W tym artykule zobaczymy, co to jest współrzędne wiązanie kowalencyjne, jego cechy są faktami wraz z kilkoma przykładami współrzędnościowych wiązań kowalencyjnych w szczegółach.
Podczas tworzenia wiązania dzielenie pary elektronowej odbywa się tylko przez jeden atom, nazywa się to współrzędnym wiązaniem kowalencyjnym. Tylko jeden atom w cząsteczce dzieli oba elektrony, tworząc wiązanie. Ten rodzaj wiązania widać w poniższych przykładach.
- Trifluorek boru amonu NH3→BF3
- Jon amonowy NH4+
- Tworzenie jonów hydroniowych H3O+
- Tetrafluroboron BF4-
- Tworzenie chlorku glinu AlCl6
- Dwutlenek siarki SO2
- Trójtlenek siarki SO3
- Kwas siarkowy H2SO4
- Pentatlenek azotu N2O5
- Nitrometan
- Heksamina chlorek kobaltu (III)
- Heksaaquo chlorek kobaltu (II) Co(H2O)6
- Tetrakarbonyl nikiel Ni(Co)4
- Hexaaquo aluminium (lll)
- Ozon
Współrzędne wiązania kowalencyjne są również uprawnione jako wiązanie dipolarne lub wiązanie celowane. W koordynacyjnym wiązaniu kowalencyjnym oba elektrony są wspólne dla pojedynczego atomu, inny jest akceptorem elektronów. Oznaczony strzałką '→', wskazującą atom, który przyjmuje elektrony.
A → B A daje parę elektronów lub dwa elektrony, określane jako atom donora
B akceptuje parę elektronów lub elektrony, określane jako atom akceptora.
Współrzędne wiązanie kowalencyjne różni się od wiązania kowalencyjnego tylko sposobem, w jaki jest utworzone, po utworzeniu jest dokładnie jak wiązanie kowalencyjne. Współrzędne wiązanie kowalencyjne może powstać, gdy jeden z łączących się atomów ma nieużywaną wolną parę elektronów oprócz ukończonego oktetu.
Charakterystyka
- Para elektronów lub oba elektrony wiązania podanego przez tylko jeden atom.
- Nazywane również dipolowy więź lub celownik więź.
- Współrzędne wiązania kowalencyjne są pokazane jako „→”.
- Związki zawierające to rodzaj wiązania nazywamy współrzędną kowalencyjną związki.
- Współdzielenie elektronów prowadzi do stabilizacji wszystkich atomów.
- Atom donorowy uzyskuje niewielki ładunek dodatni i niewielki ładunek ujemny nabyty przez atom akceptorowy.
Przykłady współrzędnościowych wiązań kowalencyjnych
Tworzenie trifluorku boru amonu NH3→BF3
W NH3 cząsteczka, azot ma 5 elektronów w swojej powłoce walencyjnej. N ma pełny oktet przez utworzenie trzech wiązań z trzema atomami wodoru. Ale wciąż pozostaje z parą nieużywanych elektronów. Ta samotna para elektronów może zostać podarowana atomowi B w BF3, który ma niedobór elektronów, tworząc koordynacyjne wiązanie kowalencyjne. Dzięki temu atom boru również uzupełnia swój oktet.
Kredyty obrazkowe: Wikipedia
Tworzenie jonu amonowego NH4+
W NH3 cząsteczka, atom azotu ma samotną parę elektronów po ukończeniu swojego oktetu. Ta samotna para elektronów dzieli się z H+ jon HCl. Współrzędne wiązanie kowalencyjne utworzone między N i H, które prowadzi do powstania jonu amonowego NH4+.
Kredyty Image: Statycznyflickr
Tworzenie jonów hydroniowych H3O+
Podczas tworzenia jonów hydroniowych cząsteczki wody działają jako atomy donorowe. Atom tlenu obecny w H2O ma wolną parę elektronów, która jest używana do tworzenia koordynacyjnej kowalencyjnej wiązanie z wodorem atom obecny w HCl.
Kredyty Image: Mózgart
Powstawanie tetrafluroboronu BF4-
Atomy fluoru dzielą samotną parę elektronów z Borem. Fluor działa jako atom donorowy, a bor jako akceptor. Tworzenie tetrafluroboronu odbywa się przez koordynacyjne wiązanie kowalencyjne.
Kredyty Image: Redchemia
Tworzenie chlorku glinu AlCl6
Aluminium ma w powłoce walencyjnej trzy elektrony, stąd tworzy trzy wiązania z chlorem. Chlor ma 7 elektronów, z których jeden służy do tworzenia wiązań, reszta działa jak samotna para. Chlor dzieli jedną wolną parę elektronów z innym atomem glinu, tworząc koordynacyjne wiązanie kowalencyjne.
Kredyty Image: Redchemia
Dwutlenek siarki SO2
W cząsteczce dwutlenku siarki siarka ma 6 elektronów walencyjnych, dlatego działa jako atom donorowy, a tlen działa jako akceptor. Siarka tworzy podwójne wiązanie z jednym z tlenu i dzieli jedną wolną parę z innym tlenem.
Kredyty Image: Redchemia
Trójtlenek siarki SO3
Po utworzeniu podwójnego wiązania z tlenem Siarka dzieli dwie samotne pary elektronów z dwoma tlenami atomy przez koordynacyjne wiązanie kowalencyjne.
Kredyty Image: Redchemia
Kwas siarkowy H2SO4
Siarka obecna w kwasie siarkowym tworzy dwa koordynacyjne wiązania kowalencyjne z dwoma różnymi atomami tlenu. Siarka ma dwie samotne pary.
Kredyty Image: gstatic.com
Pentatlenek azotu N2O5
Azot ma 5 elektronów w swojej powłoce walencyjnej, z czego trzy elektrony są wykorzystywane do utworzenia jednego pojedynczego i jednego podwójnego wiązania z tlenem. Pozostałe elektrony działają jak samotne pary. Ta samotna para została wykorzystana do utworzenia koordynacyjnego wiązania kowalencyjnego z atomem tlenu.
Kredyty Image: zaszyfrowany-tbn0.gstatic.com
Nitrometan
W nitrometanie atomy azotu tworzą koordynacyjne wiązania kowalencyjne z atomami tlenu. Azot tworzy podwójne wiązanie z jednym tlenem i pojedyncze wiązanie z atomem węgla grupy metylowej i uzupełnia swój oktet.
Kredyty Image: Mózgart
Heksamina Chlorek kobaltu (III) Co(NH3)6Cl3
W kompleksie chlorku heksaminy kobaltu (III), sześć atomów azotu ligandu, amoniak NH3 dzieli samotną parę elektronów z centralnym metalem kobaltem.
Kredyty Image: Wikipedia
Heksaaquo chlorek kobaltu (II) Co(H2O)6Cl2
W chlorku kobaltu (II) Hexaaquo, Sześć wody H2Cząsteczki O są ligandami, działają jako atomy donorowe. Centralny atom metalu Kobalt działa jako atom akceptorowy. Atom tlenu H2O ma samotną parę elektronów, które dzielą się z kobaltem, tworząc koordynacyjne wiązanie kowalencyjne.
Kredyty Image: zaszyfrowany-tbn0.gstatic.com
Tetrakarbonylo-nikiel Ni(CO)4
W tetrakarbonyloniklu Ni działa jako akceptor, a CO działa jako atom donorowy. Cztery atomy tlenu ligandu dzielą samotną parę z niklem, tworząc koordynacyjne wiązanie kowalencyjne.
Kredyty Image: Wikimedia
Hexaaquo aluminium (lll)
W tym kompleksie atomy tlenu H2O dzieli samotną parę z centralnym metalowym atomem aluminium.
Kredyty Image: Chemoprzewodnik
Ozon
Atom tlenu ma 6 elektronów w swojej powłoce walencyjnej. Dwa elektrony są wykorzystywane do tworzenia podwójnego wiązania z jednym tlenem, a jedna wolna para jest używana do tworzenia koordynacyjnego wiązania kowalencyjnego z innym tlenem.
Kredyty Image: Redchemia
Czytaj :Przykłady SN2: Szczegółowe wglądy i fakty
Często Zadawane Pytania:
1) Pytanie: Co oznacza więź celownika?
Odpowiedź: więź celownika jest zdefiniowana jako
Podczas tworzenia wiązania dzielenie pary elektronowej odbywa się tylko przez jeden atom, nazywa się to współrzędnym wiązaniem kowalencyjnym. Nazywany również wiązaniem dipolarnym lub wiązaniem celownikowym.
2) Pytanie: Jakie są różnice między wiązaniami koordynacyjnymi i kowalencyjnymi?
Odpowiedź: Różnica między wiązaniem koordynacyjnym a kowalencyjnym
| Wiązanie koordynacyjne | Wiązanie kowalencyjne |
| Tylko jeden atom w cząsteczce dzieli oba elektrony, tworząc wiązanie. | Oba atomy cząsteczki dzielą elektrony, tworząc wiązanie. |
| Wymagana jest co najmniej jedna samotna para elektronów. | Nie wymaga żadnej samotnej pary elektronów. |
| Nie powinien mieć rozparowanych elektronów | Powinien mieć niesparowane elektrony |
| W atomie akceptora powinien znajdować się pusty orbital. | Pusty orbital nie wymaga. |
| Jest to wiązanie polarne. | Może być polarny lub niepolarny w zależności od atomów tworzących wiązanie. |
| Reprezentowana przez strzałkę → | Reprezentowany przez myślnik – |
3) Pytanie: Czy wiązanie współrzędnych jest kierunkowe?
Odpowiedź: Wiązanie współrzędnych jest kierunkowe,
Wiązanie koordynacyjne tworzy się, gdy oba elektrony są wspólne tylko dla jednego atomu, atom donorowy, a zatem wiązanie koordynacyjne jest kierunkowe. Reprezentowany również przez strzałkę → skierowaną w stronę atomu akceptora.
Przeczytaj także:
- Przykłady monomerów
- Przykłady reakcji wypierania
- Przykłady Ecosyetm
- Przykłady fioletowych bakterii siarkowych
- Sn1 przykłady szczegółowych spostrzeżeń i faktów
- Przykłady tarcia kinetycznego
- Przykłady reakcji neutralizacji
- Ingerencja przykładów dźwiękowych
- Przykłady przemian chemicznych
- Przykłady zmian fizycznych
Jestem Smruti Bhosale. Jestem z Bombaju. Posiadam tytuł magistra chemii nieorganicznej uzyskany w Guru Nanak Khalsa College w Bombaju. Zawsze mam pasję do pisania i swoimi słowami inspiruję jak najwięcej chętnych umysłów. Chemia to przedmiot, z którego korzystają wszyscy na co dzień.
Chcę wyjaśnić temat w możliwie najbardziej zrozumiały i najprostszy sposób. Jestem osobą kreatywną, pracowitą i pasjonującą się uczeniem nowych rzeczy. Lubię czytać książki.