[niestandardowy_recenzent]
CO Struktura Lewisa: Potrójne wiązanie pomiędzy C (zhybrydyzowane sp) i O (zhybrydyzowane sp^2), łącznie 10 elektronów walencyjnych. C: 4e^-, O: 6e^-. Potrójne wiązanie odpowiada za 6 wspólnych elektronów, O zachowuje samotną parę (2e^-), spełniając regułę oktetu. Długość wiązania ok. 112.8 pm, energia wiązania około 1072 kJ/mol.
Jak narysować strukturę CO Lewisa ?
1. Podstawa układu okresowego, Struktura Lewisa ma 4 dla węgla i 6 dla tlenu. CO powstający w wyniku dodania węgla i tlenu. Tlen występuje w grupie 16. Nazywa się go również chalkogenami. Węgiel występuje w grupie 14. Konfiguracja elektronowa obu ,O = 1s2 2s2 2p4 (6 elektronów walencyjnych) C = 1s2 2s2 2p2 (4 elektrony walencyjne).
2. Określ strukturę szkieletu
W przypadku CO określenie szkieletu jest proste, ponieważ mamy tylko dwa atomy. Zwykle mniej elektroujemny atom znajduje się w środku, ale ponieważ wodór jest wyjątkiem (i nie jest częścią CO), nie przejmujemy się tym tutaj. Pomiędzy węglem a tlenem węgiel jest mniej elektroujemny, więc będzie naszym atomem centralnym.
3. Narysuj więź początkową
Połącz węgiel i tlen pojedynczą linią, która reprezentuje parę wspólnych elektronów lub pojedyncze wiązanie. To zużywa 2 z naszych 10 elektronów walencyjnych, pozostawiając nam 8 więcej do rozprowadzenia.
4. Rozłóż pozostałe elektrony, aby spełnić regułę oktetu
Teraz naszym celem jest spełnienie reguły oktetu, zgodnie z którą każdy atom woli mieć 8 elektronów na swojej powłoce walencyjnej. Zacznij od atomu bardziej elektroujemnego, czyli tlenu. Po umieszczeniu wiązania pojedynczego tlen potrzebuje 6 dodatkowych elektronów, aby uzupełnić swój oktet. Można je umieścić w postaci trzech par kropek wokół atomu tlenu.
W tym momencie węgiel jest związany z tlenem tylko pojedynczym wiązaniem, dając mu tylko 2 elektrony. Węgiel potrzebuje 6 dodatkowych elektronów, aby zaspokoić swój oktet.
5. Dostosuj do reguły oktetu
Ponieważ pojedyncze wiązanie powoduje, że zarówno węgiel, jak i tlen nie dokończą swojego oktetu, musimy wprowadzić między nimi wielokrotne wiązania. Wiązanie potrójne rozwiązuje ten problem. Oznacza to, że rysujemy jeszcze dwie linie (w sumie trzy) pomiędzy węglem i tlenem, wskazując trzy pary wspólnych elektronów (lub sześć elektronów). Ten scenariusz wiązania pozwala zarówno węglowi, jak i tlenowi osiągnąć swój oktet z całkowitą liczbą 10 elektronów walencyjnych, od których zaczęliśmy.
6. Dodaj samotne pary
Po utworzeniu wiązania potrójnego umieść pozostałe elektrony jako wolne pary. Tlen będzie miał jedną samotną parę (dwa elektrony), ponieważ dzieli sześć elektronów z węglem poprzez potrójne wiązanie. Oktet węgla jest wypełniany w całości poprzez wiązanie z tlenem, więc nie ma w tej strukturze samotnych par.
Struktura Lewisa dla CO pokazuje węgiel i tlen połączone potrójnym wiązaniem, przy czym tlen ma również wolną parę elektronów. Struktura ta uwzględnia wszystkie 10 elektronów walencyjnych, jest zgodna z regułą oktetu dla obu atomów i ilustruje silne wiązanie potrójne, które charakteryzuje cząsteczkę tlenku węgla.
Kształt struktury CO Lewisa:
Tlenek węgla struktura Lewisa jest cząsteczką liniową. Kształt jest liniowy, ma potrójne wiązanie między węglem a tlenem. Węgiel i tlen zawierały w swojej strukturze jedną parę samotnych elektronów. Węgiel i tlen w połączeniu z potrójnym wiązaniem, oznaczają tutaj obecność 1 sigma i dwóch wiązań pi. Tlenek węgla wytwarzany głównie w wyniku częściowego spalania paliw kopalnych.
Może powodować ostrą chorobę, a najgorszym scenariuszem jest śmierć. W układzie okresowym węgiel ma mniejszą wartość elektroujemną niż tlen. Węgiel o wartości EN 2.5 i tlen o wartości EN 3.5. Kształt zostanie potwierdzony jako liniowy, ponieważ kąt wiązania wynosi 180°.
Opłaty formalne dotyczące struktury CO Lewisa:
Ładunek formalny = elektron walencyjny – niewiążący elektron walencyjny – elektron wiążący / 2. Tutaj obliczamy formalne ładunki CO Struktura Lewisa. W układzie okresowym węgiel ma cztery pary elektronów. Więc formalny ładunek jest plus jeden (+1) i (-1) dla pozostałych. Procenty powstawania tej struktury Lewisa CO to 50%.
Jeśli przyjmiemy inne prawdopodobieństwo, w wiązaniu chemicznym biorą udział cztery elektrony. Tutaj formalny ładunek węgla będzie wynosić zero. Otrzymujemy więc Formalny ładunek tlenu w CO wynosi 6-4-2 = 6-6= 0. Więc to może być najlepsze struktura Lewisa o zerowe opłaty formalne. Procenty obfitości wynoszą 40%.
Innym prawdopodobieństwem jest to, że węgiel i tlen są ze sobą powiązane. Tutaj węgiel ma 1 samotną parę i tlen ma 3 samotne pary. W układzie okresowym węgiel ma 4 elektrony walencyjne. Procenty obfitości tego struktura Lewisa to 10%.
Samotne pary struktury CO Lewisa:
Bazuj na najlepszych Lewis Struktura CO. Dwie samotne pary elektronów znajdują się na atomie węgla i jeden atom tlenu. Geometria CO powinna być w tym przypadku liniowa, ponieważ są 2 samotne pary, a wiązania są proste. W tym miejscu powinniśmy wiedzieć, że do wykrycia kształtu cząsteczki, samotna para nie zostanie zliczona. Cząsteczka jest z natury uważana za cząsteczkę liniową.
Hybrydyzacja CO:
Hybrydyzacja węgla i tlenu w tlenku węgla Struktura Lewisa jest sp. Węgiel i tlen mają między sobą wiązanie potrójne. Jedna niewspólna para elektronów w węglu i tlenu obecna w obu.
Węgiel niesie tutaj ładunek ujemny, a tlen ładunek dodatni. Dwa zhybrydyzowane orbitale sp atomu węgla nakładają się na dwa orbitale p tlenu, tworząc wiązania 2 Sigma. Inne 2 elektrony węgla są zaangażowane w wiązanie pi-pi.
CO Struktura Lewisa składa się z dwóch atomów. Jeden to tlen, a drugi to węgiel. CO to tlenek węgla związany potrójnym wiązaniem. Nie ma zapachu.
Rezonans struktury Lewisa CO:
Rezonans to łacińskie słowo, które pochodzi od słowa „Resonatia”. Jest inaczej znany jako mesmeryzm. W ten sposób można narysować różne wiązania opisujące strukturę. Niektóre molekuły mają kilka rodzajów struktur pomocniczych, zwanych hybrydową strukturą rezonansową lub strukturą kanoniczną. Można przez to ukazać różną delokalizację.
Istnieją 3 rodzaje struktur rezonansowych:
1. Struktura rezonansowa-1
2. Struktura rezonansowa-2
3. Struktura rezonansowa-3
1. Struktura rezonansowa-1
W tym przypadku węgiel jest związany z tlenem wiązaniem potrójnym. Węgiel i tlen mają w sobie jedną parę samotnych par elektronów. Tlen dzielił jedną samotną parę elektronów z węglem, aby uzupełnić ich oktet. Struktura rezonansowa występuje w 50% obfitości.
2. Struktura rezonansowa-2
Możemy narysować drugi rezonans struktura poprzez podwójne wiązanie pomiędzy węglem a tlenem. Węgiel ma cztery elektrony walencyjne. Ładunek formalny wynosi tutaj zero. Jest to więc najlepsza struktura rezonansowa, jaką możemy powiedzieć. Ta struktura rezonansowa występuje w 40% obfitości.
3. Struktura rezonansowa -3
Znajduje się tam, gdzie węgiel i tlen są ze sobą pojedynczo związane. Węgiel ma 4 elektrony walencyjne, 2 kropki i 1 wiązanie. Więc formalny ładunek węgla to 4-2-1= +1.
Tlen ma 6 elektronów walencyjnych, 6 kropek i 1 wiązanie, więc ładunek formalny wynosi 6-6-1= -1. Struktura rezonansowa występuje tylko w 10% obfitości.
Reguła oktetu struktury CO Lewisa:
Reguła oktetów służy do budowania związku w stabilnej formie. w CO Struktura Lewisa, zasada oktetu jest spełniona, gdy węgiel wiąże się z tlenem wiązaniem potrójnym. Jedna para samotnych par dzielonych przez tlen z węglem w celu utworzenia wiązania celownika. W ten sposób węgiel i tlen podlegają regule oktetu.
CO Struktura Lewisa ma charakter polarny. Powstaje w wyniku niecałkowitego spalania paliw kopalnych. CO jest najbardziej toksycznym gazem. Może powodować ostrą chorobę, a w najgorszym przypadku śmierć. Jest to najczęstszy rodzaj śmiertelnego zatrucia na całym świecie.
Wnioski:
Cząsteczki tlenku węgla składają się z atomu węgla połączonego kowalencyjnie z atomem tlenu. W cząsteczce CO Długość CO wynosi 112.8 pm. To toksyczny gaz. Kształt jest liniowy. Każdy atom zawiera jedną samotną parę.
Przeczytaj także:
- Struktura Lewisa Sis2
- Struktura Bas Lewisa
- Struktura Lewisa Asf5
- Struktura Liha Lewisa
- Struktura Nco Lewisa
- Struktura Lewisa Ccl3f
- Struktura Lewisa Sbh3
- Struktura Lewisa Xeo3 2
- Struktura Lewisa Pcl5 2
- Struktura Bn Lewisa
Cześć…..Jestem Upasana Nayak. Zrobiłem magisterium z chemii. Pracuję jako chemik w firmie wydobywczej, a także pracuję jako ekspert merytoryczny w temacie Lambdageeks for Chemistry