Struktura i charakterystyka Lewisa Cl2O7 (17 ważnych faktów)

by

Cl2O7 Struktura Lewisa informuje o kilku faktach chemicznych dotyczących powstawania heptoksydu dichloru. Zdefiniujmy Cl2O7 Struktura Lewisa poniżej.

Cl2O7 Strukturę Lewisa można zdefiniować jako elektronową reprezentację wiązania między dwoma atomami chloru (Cl) i siedmioma atomami tlenu (O). Proces tworzenia wiązań między atomami Cl i O opisuje rysunek struktury Lewisa. Struktura jest otoczona kropkami elektronów jako elektrony walencyjne w Cl2O7.

Cl2O7 Struktura Lewisa ma takie same właściwości chemiczne, jak i fizyczne, takie jak kształt, kąt i hybrydyzacja związku. Fakty stojące za posiadaniem tych cech przez Cl2O7 zostaną omówione w całym artykule.

Jak narysować Cl2O7 Struktura Lewisa?

Pięć podstawowych kroków w znacznym stopniu podąża za rysowaniem struktury Lewisa. Te kroki są uporządkowane systematycznie w poniższej sekcji.

Krok 1: Obliczanie liczby elektronów walencyjnych

Obliczenie liczby elektronów walencyjnych jest podstawowym kryterium rysowania struktury Lewisa. Struktura Lewisa jest całkowicie ukształtowana w zależności od reprezentacji elektronów walencyjnych. Dlatego uważa się to za pierwszy etap rysowania struktury Lewisa Cl2O7.

Krok 2: Znalezienie braku elektronów w powłoce walencyjnej atomów

Po określeniu liczby elektronów walencyjnych w każdym atomie chloru i tlenu wyjaśniono by niedobór elektronów w atomach. Ten krok oznacza podział elektronu między Cl i O zgodnie z wymogiem, w jakim znajduje się w nich elektron.

Krok 3: Wybór centralnego atomu

Najmniej elektroujemny atom zawsze zajmuje centralną pozycję. Ponieważ tlen jest bardziej elektroujemny niż chlor, jeden tlen z siedmiu podobnych atomów uzyskałby pozycję środkową. Centralny tlen jest sparowany z obydwoma atomami chloru w strukturze Lewisa, co oznacza, że ​​dzieli elektron z obydwoma atomami CL.

Krok 4: Reprezentacja obligacji 

Reprezentacja obligacji w Cl2O7 odbywa się to poprzez umieszczenie dwóch kropek elektronowych między Cl i O. Trzy atomy O tworzą podwójne wiązania z pierwszym Cl, a pozostałe trzy tworzą podwójne wiązania z drugim Cl. Pozostała tworzy pojedyncze wiązania z każdym atomem Cl. Wiązania podwójne są reprezentowane przez cztery kropki między atomami.

Krok 5: Identyfikacja samotnych par 

Samotne pary mają miejsce w atomach O, tak jak Cl używa do tworzenia wiązań z atomami O przy użyciu wszystkich jego elektronów walencyjnych. Według WSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Teoria, odpychanie pojedynczych par-samotnych par wpływa na kształt związków, dlatego ważne jest, aby je policzyć po związaniu w strukturze Lewisa.

Cl2O7 Kształt struktury Lewisa

Kształt określa wygląd fizyczny związków o określonej konfiguracji struktury Lewisa. Zidentyfikujmy kształt Cl2O7 poniżej.

Struktura Lewisa Cl2O7 ma Wygięty kształt. Kształt ten nie jest idealny dla związku. Samotne pary na atomach tlenu powodują wygięcie i zakrzywiony wygląd atomów Cl z centralnym O, które pełni rolę mostu w związku. Jest to kluczowy powód posiadania przez Cl2O7 wygiętego kształtu.

Cl2O7 Formalna opłata za strukturę Lewisa

Obliczenie ładunku formalnego dotyczy identyfikacji stanu neutralnego związków. Oznaczmy ten czynnik dla Cl2O7.

Formalne oskarżenie Cl2O7 to 0. Opłata formalna obliczenia dla Cl2O7 następowałaby ogólna formuła. Ładunek formalny = liczba elektronów walencyjnych – liczba niewiążących elektronów – liczba wspólnych elektronów (liczba elektronów wiążących/2)

Poniższa tabela przedstawia całą kalkulację:

Elementy i
liczba
ich
elektrony walencyjne		Liczba
niewiążący
elektrony		Liczba
wspólne elektrony		Opłata formalna
Cl1 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
Cl2 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
O1 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O2 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O3 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O4 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O5 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O6 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O7 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
Cl2O7 = 560
Formalne obliczenie opłaty Cl2O7 Struktura Lewisa

Cl2O7 Kąt struktury Lewisa

Kąt struktury Lewisa obniża kąt między wiązaniami ligandów i atomów centralnych. Znajdźmy kąt wiązania heptoksydu dichloru poniżej.

Cl2O7 Struktura Lewisa ma kąt wiązania 118.6o. Nie jest to idealny kąt wiązania dla żadnego związku. Obecność samotnych par wyróżnia idealistyczny kąt wiązania związku. Zgodnie z teorią VSEPR, odpychanie samotnych par powoduje zamieszanie wokół terminali w Cl2O7 który obniża kąt.

Cl2O7 Reguła oktetu struktury Lewisa

Reguła oktetów mówi, że posiadanie ośmioelektronów n w powłoce walencyjnej zapewnia stabilność najwyższych pierwiastków okresowych. Zobaczmy, jak Cl2O7 postępuj zgodnie z tą zasadą.

Cl2O7 Struktura Lewisa jest zgodna z regułą oktetu, wypełniając powłoki walencyjne atomów Cl i O ośmioma elektronami. To kryterium posiadania ośmiu elektronów daje podobną konfigurację elektronową jak najbliższy gaz szlachetny. Ta zasada powoduje, że pierwiastki dzielą się elektronami walencyjnymi i tworzą ze sobą wiązania.

Cl2O7 Samotne pary struktury Lewisa

Pojedyncze pary zawierają elektrony walencyjne, które pozostają wolne po tym, jak elementy tworzą wiązania, dzieląc się ze sobą niektórymi elektronami. Znajdźmy liczbę samotnych par w Cl2O7.

Cl2O7 Struktura Lewisa ma łącznie 14 samotnych par w swojej geometrii elektronicznej. Każdy z tlenu ma dwie samotne pary, więc siedem atomów tlenu zawiera łącznie (7*2 = 14) samotnych par. Atomy chloru wykorzystują wszystkie swoje elektrony walencyjne do tworzenia wiązań z atomami tlenu. Te samotne pary wpływają na kąt wiązania i kształt Cl2O7.

Cl2O7 elektrony walencyjne

Elektrony walencyjne pomagają tworzyć wiązania między pierwiastkami. Liczba elektronów walencyjnych w atomach Cl i O w Cl2O7 poniżej identyfikuje brak w nich elektronów.

Całkowita liczba elektronów walencyjnych w Cl2O7 wynosi 56. Obliczenie udostępnia się poniżej:

  • Liczba elektronów walencyjnych atomów chloru = 7
  • Całkowita liczba wyborów walencyjnych w dwóch atomach chloru = (7*2) = 14
  • Liczba elektronów walencyjnych w każdym atomie tlenu = 6
  • Całkowita liczba elektronów walencyjnych w 7 atomach tlenu = (7*6) = 42
  • Całkowita liczba elektronów walencyjnych w Cl2O7 = (14+42 = 56)

Cl2O7 hybrydyzacja

Hybrydyzacja jest istotnym czynnikiem, który implikuje stan nakładania się orbitali atomów po utworzeniu wiązań. Zidentyfikujmy stan hybrydyzacji Cl2O7.

Cl2O7 jest związkiem hybrydyzowanym Sp3. Zarówno tlen, jak i chlor posiadają indywidualną hybrydyzację sp3. Dlatego po utworzeniu wiązań układ elektronów odbywa się pomiędzy orbitalami s i p atomów. Liczba steryczna związku może uzasadniać hybrydyzację sp3.

Liczba steryczna w przypadku związków jest obliczana przez dodanie liczby samotnych par i związanych elektronów na centralnym atomie. Liczba steryczna Cl2O7 wynosi (2+2) = 4. Zgodnie z teorią VSEPR, 4 liczba steryczna oznacza, że ​​centralny atom jest zhybrydyzowany sp3 w związku.

Czy Cl2O7 stały czy płynny?

Stan stały lub ciekły związków jest określony przez siłę wiązania wewnętrznego pomiędzy jego pierwiastkiem, określmy stan ogólny Cl2O7 poniżej.

Cl2O7 Występuje w postaci bezbarwnej cieczy. Odnosi się do tego, że wewnętrzne wiązanie związku nie jest zbytnio nienaruszone, aby ściśle związać cząsteczki. Lekko zamknięte elementy sprawiają, że masa pojawia się w stanie ciekłym. Ponadto odpychanie samotnej pary-samotnej pary wewnątrz niej zmniejsza jej siłę wiązania.

Czy Cl2O7 Rozpuszczalny w wodzie?

Rozpuszczalność w wodzie określa charakter związku poprzez szybkość rozpuszczania w wodzie lub hydrolizy w stanie stopionym. Znajdźmy ten fakt, jeśli jest uzasadniony dla CL2O7.

Cl2O7 jest dość rozpuszczalny w wodzie. Zauważono, że związek ten powoli hydrolizuje w wodzie, co odpowiada właściwościom każdej cząsteczki w szeregu tlenków chloru. Związek bezwodnikowy hydrolizuje w cząsteczce wody, dając kwas nadchlorowy (HClO4).

Czy Cl2O7 polarny czy niepolarny?

Polaryzacja lub niepolarność odnosi się do napięcia wewnątrz związków w ich końcowej pozycji, co wpływa na ich kształt i kąt wiązania. Oznaczmy charakterystykę CL2O7.

Cl2O7 może być określany jako związek polarny. Biegunowość związku można mierzyć zgodnie z jego wygiętym kształtem. Wielkość momentu dipolowego związku nie może być dokładnie zmierzona, ponieważ napięcie po obu stronach heptoksydu dichloru jest różne.

Czy Cl2O7 związek molekularny?

Związki molekularne są definiowane przez ich neutralny wygląd w badaniach chemicznych. przyjrzyjmy się wyglądowi Cl2O7 poniżej, czy jest molekularny, czy nie.

Cl2O7 jest z natury Molekularnym. Związek nie zawiera w sobie żadnego ładunku ujemnego ani dodatniego. Ponadto tworzą się dwie cząsteczki chloru i siedem tlenu, które jako specyficzny wzór cząsteczkowy zawierają 182.902 grama masy cząsteczkowej i co również oznacza kompozycję jako cząsteczkową.

cl2o7 struktura Lewisa
Stan cząsteczkowy Cl2O7 Struktura Lewisa od Wikipedia

Czy Cl2O7 kwas czy zasada?

Kwasowość lub zasadowość to ogólne właściwości chemiczne związku. Zidentyfikujmy poniżej chemiczną naturę heptoksydu dichloru.

Cl2O7 jest wysoce zdolny do odzwierciedlenia swojego kwaśnego charakteru w obecności wody. Związek celowo tworzy kwas, gdy jest utrzymywany w kontakcie z cząsteczką wody. Reakcja Cl2O7 z wodą wydziela kwas nadchlorowy, co odnosi się do jego właściwości kwasowych. Roztwór również zmienia kolor na niebieski lakmus na czerwony.

Czy Cl2O7 elektrolit?

Właściwości elektrolityczne wykazują związki, które mają naładowane cząsteczki w geometrii molekularnej. Zidentyfikujmy, czy Cl2O7 ma charakter molekularny lub nie jest niższy.

Cl2O7 jest związkiem nieelektrolitowym. Heptochlorek dichloru nie ma w sobie żadnego ładunku, co sprawia, że ​​jest całkowicie obojętny i uniemożliwia przewodnictwo elektryczne. Ten bezwodnik jest rozpuszczalny w wodzie i nie uwalnia jonów w stanie stopionym, więc nie można go nazwać substancją elektrolitową w chemii.

Czy Cl2O7 Sól?

Sole na ogół znajdują się w stanie stałym i są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Znajdźmy, czy Cl2O7 pokazuje w tej sekcji jakąkolwiek właściwość soli w stanie naturalnym.

Cl2O7 nie może być uważany za sól. Sole muszą mieć postać stałą, a heptoksyd dichlotionu jest płynny. Poza tym związek ma bardzo niski punkt topnienia, poniżej -90oC i niska temperatura wrzenia, 82oC. Ponadto Cl2O7 nie jest jonowy i czynniki te znacząco oznaczają, że związku nie można nazwać solą.  

Czy Cl2O7 jonowy czy kowalencyjny?

Jonowy i kowalencyjny charakter związków jest silnie uzależniony od procesu wiązania. Ta sekcja pomoże nam znaleźć strukturę wiążącą Cl2O7.

Cl2O7 jest związkiem całkowicie kowalencyjnym. Oznacza to, że związek ten powstaje w wyniku powstania wiązania kowalencyjnego pomiędzy atomami chloru i tlenu. Związek jest kowalencyjny, ponieważ wiązania powstają w wyniku procesu współdzielenia elektronów walencyjnych między atomami choliny i tlenu.

Wnioski

Ten artykuł przedstawił znaczenie wygiętego kształtu przez Cl2O7. Od kilku czynników różni się jego właściwościami chemicznymi w chemii. Jest to bezwodnik kwasu nadchlorowego, który Cl2O7 dość epicki związek z serii tlenków chloru.

Przeczytaj także: