Cl₂O (tlenek dichloru) ma wygiętą strukturę Lewisa: dwa atomy chloru (Cl), każdy z 7 elektronami walencyjnymi, połączone z centralnym atomem tlenu (O) z 6 elektronami walencyjnymi. Tworzy się jedno wiązanie podwójne i jedno wiązanie pojedyncze, z wolną parą na O, co daje łącznie 19 elektronów walencyjnych. Pojedynczy wiązany Cl ma trzy wolne pary, a podwójnie wiązany Cl ma dwie wolne pary. Kąt wiązania wynosi około 110.9°, na co wpływa odpychanie pojedynczych par wiązań. Wartości elektroujemności: O (3.44), Cl (3.16), co wskazuje na polarne wiązania kowalencyjne.

Jak narysować Cl₂O struktura Lewisa?

Ma 4 kroki, jak poniżej:

Krok 1: Mieć liczbę walencyjnego electrons

Chlor można zobaczyć w grupie halogenów w 17^th grupa układu okresowego i tlenu spada w 16^thgrupy, ponieważ każdy z nich ma 6 elektronów walencyjnych.

Liczba skrajnych elektronów powłoki walencyjnej atomu chloru w Cl₂O = 7

Liczba najbardziej zewnętrznych elektronów powłoki walencyjnej atomu tlenu w Cl₂O = 6

Cl₂O jest z 2 atomami chloru. Stąd widzimy, że całkowita liczba elektronów walencyjnych wynosi 7(2) + 6 = 20.

Krok 2: Znajdź centralny atom cząsteczki.

Atom, który ma dużą liczbę elektronów walencyjnych i jest najbardziej elektrododatnim pierwiastkiem, jest uważany za centralny atom w cząsteczce. Dlatego w Cl₂O, chociaż chlor ma siedem elektronów walencyjnych, ale nie jest uważany za atom centralny, ponieważ aby uzupełnić konfigurację oktetu, powinien posiadać dwa wiązania wokół atomu tlenu, aby spełnić swoją wartościowość.

Krok 3: Aby przedstawić wiązanie między atomami, umieść dwa elektrony

Wstaw 2 elektrony pomiędzy każdy atom chloru, atom tlenu. Po wstawieniu wiązania powstają w Cl₂O między każdym atomem w cząsteczce.

Krok 4: Pozostałe niezwiązane elektrony są rozprowadzane między atomami Cl₂O, aby uzupełnić oktet między atomami umieść dwa elektrony

Ma łącznie 20 elektronów walencyjnych w cząsteczce Cl₂O. Wiązanie atomów tlenu i chloru tworzą 4 elektrony, a reszta z 16 elektronów to elektrony niezwiązane.

Sześć elektronów jest pobieranych przez każdy atom chloru z elektronów niezwiązanych i dwa elektrony z pojedynczego wiązania utworzonego z tlenem, aby uzupełnić oktet. Od Cl₂Cząsteczka O ma w sobie dwa atomy chloru, zajmuje 12 niezwiązanych elektronów. Reszta 4 niezwiązanych elektronów, które mają być trzymane na centralnym atomie tlenu, a także cztery elektrony są wykorzystywane do tworzenia pojedynczego wiązania z atomami chloru. Dlatego tlen nabywa łącznie osiem elektronów i tworzy oktet.

Cl₂Rezonans struktury O Lewisa:

Cl₂Struktura O Lewisa ma trzy struktury rezonansowe. Oto trzy struktury rezonansowe dla Cl₂O, wszystkie uwzględniają 20 elektron walencyjny.

Atomy we wszystkich trzech strukturach rezonansowych mają pełne oktety; jednak pierwsza struktura będzie bardziej stabilna, a tym samym wniesie większy wkład, ponieważ nie ma separacji ładunków.

Rozdzielenie ładunku pokazano na Strukturze 2 i 3 spowodowane obecnością atomów chloru i tlenu opłaty formalne. Ponadto obecność ładunku dodatniego na tlenie dodatkowo zmniejsza stabilność tych dwóch struktur.

Cl₂Kształt struktury O Lewisa:

Kształt Cl₂Struktura O Lewisa jest wygięta lub w kształcie litery V. Ze względu na cztery grupy elektronowe obecne w Cl₂Struktura O Lewisa, wchodzi w skład tetraedrycznej geometrii grup elektronowych. Cztery grupy elektronowe są utworzone przez dwa pojedyncze wiązania z chlorem i dwie samotne pary tlenu.

Jego molekularny kształt jest wygięty przez samotną parę elektronów. Zgodnie z teorią VSERP elektrony chcą zminimalizować odpychanie, co skutkuje wolną parą, która sąsiaduje ze sobą.

Cl₂Oskarżenie formalne struktury O Lewisa:

Ładunek formalny to tylko ładunek, który jest przypisany do atomu, tak że między atomami w cząsteczce istnieją równo podzielone elektrony.

ładunek formalny= [całkowita liczba elektronów walencyjnych w stanie swobodnym]-{[całkowita

liczba samotnych par elektronów] + 1/2 [całkowita liczba wiązań

elektron]}

W przypadku tlenu:

Liczba elektronów walencyjnych w tlenie =6

Całkowita liczba elektronów z samotną parą = 4

Całkowita liczba elektronów wiążących = 4

Formalny ładunek tlenu= 6-{4+1/2(4)}

= 0

Formuła ładunek na atomie tlenu w strukturze Lewisa tlenku dichloru jest 0

Dla chloru:

Liczba elektronów walencyjnych w chlorze =7

Całkowita liczba elektronów z pojedynczą parą w chlorze= 6

Całkowita liczba elektronów wiążących = 2

Formalny ładunek chloru =7-{6+1/2(2)}

=0

Atom chloru w Cl2O Struktura Lewisa ma formalny ładunek z 0.

Cl₂O kąt struktury Lewisa:

Kąt wiązania między atomami tlenu i chloru wynosi 110.9˚

Wartość elektroujemna tlenu i chloru wynosi odpowiednio 3.44 i 3.16. Zgodnie z teorią VSERP można zauważyć, że atom tlenu jest bardziej elektroujemny niż chlor. W związku z tym obserwujemy, że wspólne elektrony znajdują się blisko atomu tlenu, powodując odpychanie z kolei, zwiększając kąt wiązania.

Cl₂Reguła oktetu struktury O Lewisa:

Cl2o Ze względu na fakt, struktura Lewisa ma pełną konfigurację oktetu że liczba najbardziej zewnętrznych elektronów powłoki w atomie chloru wynosi osiem. Centralny atom tlenu ma również osiem elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. Dlatego zarówno atom chloru, jak i tlenu mają pełną konfigurację oktetu.

Cl₂Samotna para struktury O Lewisa:

Samotny para elektronów tlenu w strukturze Lewisa tlenku dichloru = 2.

Liczba elektronów samotnych par w każdym atomie chloru cząsteczki Cl2O Struktura Lewisa to 3.

Elektrony walencyjne w Cl₂O:

Elektroniczna konfiguracja tlenu to [He] 2s² 2p⁴

Liczba najbardziej zewnętrznych elektronów obecnych w tlenie wynosi sześć. Stąd najbardziej zewnętrzne elektrony są obecne na orbitalu 2s i 2p.

Konfiguracja elektroniczna chloru to [Ne] 3s²3p⁵

Skrajne elektrony obecne w chlorze to 7

Dwa atomy chloru obecne w tlenku dichloru, zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych Cl₂O to 7(2)+6=20.

Cl₂O hybrydyzacja:

Orbitale hybrydowe typu używane przez atom tlenu w Cl₂O cząsteczka jest sp³.

Widzimy to w Cl₂Cząsteczka O Tlen jest centralnym atomem. Tlen tworzy 2 wiązania z atomami chloru i składa się z 2 pary elektronów. Tak więc wymagane są łącznie cztery orbitale hybrydowe, które powstają przez zmieszanie jednego orbitali s i trzech orbitali p.

Cl₂Rozpuszczalność:

Jest rozpuszczalny w wodzie i rozpuszczalniku organicznym, takim jak czterochlorek węgla

Dlaczego Cl₂O jest rozpuszczalny w wodzie?

Cl2O jest tlenkiem niemetalicznym, który działa jak kwas w stosunku do wody i wytwarza kwaśny roztwór, który jest kwasem solnym (HOCl). HOCl jest bardzo słaby, ale jest silny kwas utleniający.

Jak Cl₂O jest rozpuszczalny w wodzie?

Cl₂O jest anhydrytem kwasu solnego. Kiedy Cl₂O rozpuszcza się w H2O, tworzy równowagę z HOCl. Tworzenie kwasu chlorowodorowego jest jak poniżej.

Cl₂O+H₂O⇌2HOCl

Czy Cl₂O jest jonowe?

Cl₂O nie jest związkiem jonowym, ale jest związkiem kowalencyjnym.

Dlaczego Cl₂O nie jest jonowe?

Związki jonowe to te, w których następuje całkowite przeniesienie elektronów. Atom metalu przekazuje elektron i ten oddany elektron jest akceptowany przez atom niemetalu.

Ale jeśli zobaczymy to w Cl₂O, całkowite przeniesienie elektronów nie ma miejsca. Ale w tej cząsteczce zachodzi dzielenie się elektronami. Stąd Cl₂O jest związkiem kowalencyjnym. Uważa się, że tlen i chlor są związkami niemetalicznymi o podobnej elektroujemności, dlatego nie ma wiązania jonowego.

Jak Cl₂O nie jest jonowe?

Różnica między elektroujemnością tlenu i chloru w Cl₂Cząsteczka O to 0.28, czyli mniej niż 1.5, która ma charakter kowalencyjny.

Czy Cl₂O jest kwaśne czy zasadowe?

Ma charakter kwaśny.

Dlaczego Cl₂Czy jest kwaśny?

Cl₂O jest tlenkiem niemetalicznym, który działa jak kwas w stosunku do wody i wytwarza kwaśny roztwór.

Jak Cl₂O jest kwaśne?

Cl2O to anhydryt kwasu solnego, który jest bardzo słaby, ale działa równie silnie Środek utleniający.

Czy Cl₂O polarny czy niepolarny?

Cl₂O ma charakter polarny.

Dlaczego Cl₂O jest polarny?

Polarny charakter Cl2O opiera się na dwóch faktach jak podano poniżej

• Ze względu na obecność netto momentu dipolowego atomów tlenu i chloru wiązanie nie znosi się nawzajem, co powoduje, że Cl₂O cząsteczka polarna.
• Różnica między wartościami elektroujemności dla tlenu i chloru wynosi 0.28, czyli jest niższa. Dlatego mają mniejszą intensywność polaryzacji.

Jak Cl₂O jest polarny?

W tlenku dichloru istnieje moment dipolowy netto, ale jego intensywność jest dość słaba.

Czy Cl₂O czworościenny?

Cl₂O nie ma kształtu czworościennego.

Dlaczego Cl₂O nie jest w kształcie czworościanu?

In kl₂Cząsteczka O, centralny atom tlenu zawiera zarówno parę wiązań, jak i samotną parę, a następnie struktura zostaje odchylona zgodnie z przewidywaniami od idealnego kształtu, który jest czworościenny do wygiętego kształtu.

Jak Cl₂O nie jest w kształcie czworościanu?

Podlega czworościennej grupie elektronowej geometria jako struktura Cl2O Lewis ma w sobie cztery grupy elektronowe. Dwa pojedyncze wiązania z chlorem i dwie samotne pary tlenu tworzą cztery grupy elektronowe.

Ze względu na obecność samotnych par w Cl₂O, jego kształt molekularny jest wygięty. Zgodnie z teorią VSERP, samotna para sąsiaduje ze sobą, ponieważ elektrony chcą zminimalizować odpychanie.

Czy Cl₂O liniowy?

Cl₂O nie ma kształtu liniowego.

Dlaczego Cl₂O nie ma kształtu liniowego?

Hybrydyzacja Cl₂O jest sp³ dlatego nie ma kształtu liniowego.

Jak Cl₂O nie ma kształtu liniowego?

Jeśli cząsteczka ma hybrydyzację sp, to kształt cząsteczki jest liniowy.

Ale hybrydyzacja Cl₂O jest sp³. W związku z tym istnieją łącznie 4 orbitale hybrydowe o tej samej energii, które ustabilizują ogólną strukturę cząsteczki. 

Wnioski:

W tym artykule opisano, jak: narysuj strukturę Lewisa dla tlenku dichloru, struktura rezonansowa, elektron walencyjny, samotna para elektronów. Pomaga również zrozumieć sp³ hybrydyzacja, polarność cząsteczki, właściwość rozpuszczalności i właściwość kwasowa Cl₂O.

Przeczytaj także:

• Struktura Lewisa Ch3cooh
• Struktura Nafa Lewisa
• Struktura Lewisa Hscn
• Struktura Lewisa Krf2
• Struktura Lewisa Cabr2
• Struktura Lewisa Baso4
• Struktura Lewisa Sicl4
• Struktura lewisa Brcl3
• Struktura Lewisa Nf4
• Struktura Lewisa Ocs

Supriya Upadhja

Cześć….Jestem Supriya Upadhya, absolwentka chemii organicznej z dobrym zrozumieniem koncepcji chemii i pracowałam jako młodszy pracownik naukowy przy syntezie środka przeciwnowotworowego. Pracował także nad syntezą polimerów przeciwdrobnoustrojowych w ramach pracy podyplomowej.