Struktura i charakterystyka Lewisa CH3NO2 (15 pomocnych faktów)

Nitrometan jest najprostszym związkiem organicznym nitro, który ma CH₃NIE₂ wzór chemiczny. Ma masę molową 61.04 g/mol. Omówmy różne fakty dotyczące CH₃NIE₂ Szczegółowa struktura Lewisa.

w CH₃NIE₂ Pojedyncze wiązanie o strukturze Lewisa występuje pomiędzy atomem węgla i azotu. Atom węgla jest połączony z trzema atomami wodoru, a azot jest połączony z dwoma atomami tlenu. Atom tlenu z pojedynczym wiązaniem ma 3 samotne pary, podczas gdy tlen z podwójnym wiązaniem ma 2 samotne pary.

CH₃NIE₂ jest nitroalkanem, który powstaje, gdy jeden wodór metanu zostanie zastąpiony grupą nitrową. Teraz omówimy hybrydyzację, elektrony walencyjne, kształt, polaryzację i wiele innych faktów.

Jak narysować CH₃NIE₂ struktura Lewisa?

Struktura Lewisa mówi nam o układach atomów i wiązań. Elektrony są reprezentowane przez kropki, a wiązania są reprezentowane przez linie. Zobaczmy strukturę Lewisa CH₃NIE₂.

Całkowita liczba elektronów walencyjnych w CH₃NIE₂ cząsteczka

Łącznie w CH . obecne są 24 elektrony walencyjne₃NIE₂ cząsteczka. Spośród nich węgiel ma 4 elektrony walencyjne, wodory mają 3 elektrony walencyjne, azot ma 5, a dwa tlen mają 12, stąd w sumie 4+3+5+12 = 24.

Wybierz centralny atom

Zawsze umieszczaj najmniej elektroujemny atom w środku. W CH₃NIE₂ cząsteczka, atom węgla jest najmniej elektroujemny niż azot i tlen. Stąd węgiel jest umieszczony w centrum, które jest otoczone wodorem, azotem i tlenem.

Klejenie w CH₃NIE₂ cząsteczka

w CH₃NIE₂ cząsteczka, dwie pary elektronów są umieszczone między atomami w tej cząsteczce. Te pary elektronów tworzą między nimi wiązanie kowalencyjne.

Oktet w CH₃NIE₂ cząsteczka

w CH₃NIE₂ cząsteczka, wodór i tlen to atomy zewnętrzne. Wodór zakończył już swój duplikat, tworząc wiązanie z atomem węgla. Podczas gdy atom tlenu musi uzupełnić swój oktet, mając 8 elektronów w zewnętrznej powłoce.

CH₃NIE₂ kształt struktury Lewisa

Teoria VSEPR opisuje kształt cząsteczki. Zobaczmy kształt CH₃NIE₂.

Kształt struktury Lewisa CH₃NIE₂ cząsteczka jest strugarką czworościenną i trygonalną. ponieważ CH₃NIE₂ ma dwa centralne atomy węgla i azotu. Atom węgla jest przyłączony z 3 atomami wodoru, podczas gdy azot jest przyłączony z dwoma atomami tlenu.

Zgodnie z teorią VSEPR centralny atom węgla ma wzór ogólny AX4. Ponieważ ma 4 związane atomy, dzięki czemu ma kształt czworościenny. Podczas gdy atom azotu wykazuje ogólną formułę AX3, ponieważ jest związany z 3 atomami, dzięki czemu ma trójkątny kształt płaski.

CH₃NIE₂ Formalna opłata za strukturę Lewisa

Ładunki formalne struktury Lewisa są obliczane przez odjęcie elektronów walencyjnych, par wiązań i samotnych par. Obliczmy formalne opłaty CH₃NIE₂ cząsteczka.

Formalna opłata CH₃NIE₂ wynosi 0. Oblicza się to w następujący sposób.

Ładunek formalny = liczba elektronów walencyjnych – nie. elektronów samotnych par – ½ nie. klejenia elektrony

• Opłata formalna C w CH₃NIE₂ = 4 – 0 – ½ (8) = 0
• Opłata formalna N w CH₃NIE₂ = 5 – 0 – ½ (8) = 1
• Opłata formalna H w CH₃NIE₂ = 1- 0- ½ (2) = 0
• Opłata formalna O w CH₃NIE₂ = 6 – 6-½ (2) = -1
• Tutaj 1 i -1 formalne ładunki azotu i tlenu znoszą się ze sobą i całkowity ładunek formalny wynosi zero. 

CH₃NIE₂ Kąt struktury Lewisa

Kąt struktury Lewisa tworzą atomy i wiązania obecne w cząsteczce. znajdźmy kąt wiązania CH₃NIE₂.

Kąt struktury Lewisa CH₃NIE₂ jest 109.5^o i 120^o. Kąt wiązania wodór-węgiel-wodór wynosi 109.5^o a węgiel-azot-tlen wykazuje 120^o. Również wodór – węgiel – azot znajdują się w pozycji liniowej, dlatego wykazują 180^o kąt wiązania.

CH₃NIE₂  Reguła oktetu struktury Lewisa

Zgodnie z zasadą oktetu, aby osiągnąć stabilną konfigurację elektronową, wszystkie atomy muszą zawierać 8 elektronów na swoim zewnętrznym orbicie. Spójrzmy na regułę oktetu w CH₃NIE₂.

CH₃NIE₂ przestrzega zasady oktetu. Atom węgla ma 4 elektrony walencyjne, łączy się z 3 wodorami i 1 atomem azotu i spełnia swój oktet. Wodór wymaga 1 elektronu, aby ukończyć swój duplet, łączy się z węglem i kończy swój duplet.

Azot wymagał 5 elektronów, aby ukończyć swój oktet, przyjmują 4 elektrony z dwóch atomów tlenu i 1 elektron z atomu węgla i uzupełniają swój oktet. Ponadto tlen wymaga 2 elektronów, aby ukończyć oktet, który przyjmuje dwa elektrony z azotu i elektron z pojedynczej pary.

CH₃NIE₂ Samotne pary struktury Lewisa

Samotna para elektronów o strukturze Lewisa nie uczestniczy w tworzeniu wiązania. Określmy samotne pary CH₃NIE₂ Cząsteczki.

CH₃NIE₂ Struktura Lewisa ma 5 samotnych par na atomie tlenu, a węgiel, wodór i azot nie zawierają samotnych par. Wszystkie atomy w CH₃NIE₂ cząsteczka dopełnia swój oktet. Tlen ma tylko dwie pary wiązania, pozostałe elektrony reprezentują wolną parę.

CH₃NIE₂ elektrony walencyjne

Elektrony walencyjne to te, które są obecne na najbardziej zewnętrznej orbicie cząsteczki i tworzą się podczas tworzenia wiązania. Znajdźmy elektrony walencyjne w CH₃NIE₂.

 CH₃NIE₂ zawierają w sumie 24 elektrony walencyjne. Spośród nich węgiel ma 6, wodór ma 3, azot ma 3, a dwa tlen ma 5 elektronów walencyjnych. Stąd łącznie 12+6+3+5 = 12.

CH₃NIE₂ hybrydyzacja

Hybrydyzacja polega na mieszaniu orbitali, które mają ten sam kształt i ten sam poziom energii, aby utworzyć orbital hybrydowy. Dowiedzmy się hybrydyzacji CH₃NIE₂.

CH₃NIE₂ ma hybrydyzację Sp3 w atomie węgla. Gdy orbitale s i 3 p łączą się, tworząc 4 orbitale hybrydowe sp3 w CH₃NIE₂. Ponieważ atom węgla ma 4 elektrony walencyjne.

Z drugiej strony atom azotu wykazuje hybrydyzację sp2. W atomie azotu znajduje się 5 powłok walencyjnych. Tworzy wiązania 2 sigma z atomem węgla i tlenu oraz wiązanie 1 pi z innym atomem tlenu.

 Właściwości CH₃NIE₂

Połączenia właściwości fizyczne CH₃NIE₂ są podane w formacie tabelarycznym.

CH₃NIE₂ rozpuszczalność

Rozpuszczalność dowolnego związku zależy od jego zdolności do maksymalnego rozpuszczenia w wodzie lub dowolnym rozpuszczalniku. Spójrzmy na rozpuszczalność CH₃NIE₂.

CH₃NIE₂ jest rozpuszczalny w wodzie. Oba CH₃NIE₂ a woda są związkami polarnymi, tutaj podążają jak rozpuszczają się jak zasada rozpuszczalności. Metan obecny w CH₃NIE₂ cząsteczka jest całkowicie rozpuszczona w wodzie.

Oprócz wody CH3NO2 może być rozpuszczalny w następujących rozpuszczalnikach.

• Alkohol
• Eter
• Aceton
• Dimetyloformamid.

Czy CH₃NIE₂ stały czy płynny?

Stan fizyczny związku zależy od ułożenia atomów. Jeśli atomy są gęsto upakowane, to są one stałe i luźno upakowane, a następnie płynne. Zobaczmy naturę CH₃NIE₂.

CH₃NIE₂ jest płynną mieszanką. Wszystkie atomy w nitrometanie (CH₃NIE₂) są luźno powiązane z powodu siły Vandera Waalsa między nimi.

Czy CH₃NIE₂ polarny czy niepolarny?

Polarność dowolnego związku określa rozkład ładunku elektronów i różnica elektroujemności między atomami. Zobaczmy, czy CH₃NIE₂ jest polarny lub niepolarny.

CH₃NIE₂ ma charakter polarny. W tej cząsteczce występuje nierówny rozkład ładunku elektronów, który utworzył jeden koniec o ładunku dodatnim, a drugi koniec o ładunku ujemnym. Również CH₃NIE₂ cząsteczka ma wyższy moment dipolowy.

Czy CH₃NIE₂ kwas czy zasada?

Zgodnie z koncepcją Lewisa akceptory i donory par elektronów są odpowiednio kwasem lub zasadą. Przyjrzyjmy się, czy CH₃NIE₂ jest kwaśny lub zasadowy.

CH₃NIE₂ ma charakter kwaśny. Nitrometan ma grupę odciągającą elektrony -NO2 ta grupa nitrowa przyciąga do siebie gęstość elektronów na węglu. Z tego powodu wiązanie CH staje się słabe.

Dlatego rozszczepienie wiązania CH staje się łatwe, stąd CH₃NIE₂ akceptuje pary elektronów. Nie może oddawać par elektronów.

Czy CH₃NIE₂ elektrolit?

Elektrolity to związki, które rozpuszczają się w rozpuszczalnikach i dysocjują na jony. Te jony przenoszą energię elektryczną. Dowiedzmy się, czy CH₃NIE₂ jest elektrolitem, czy nie.

CH₃NIE₂ jest elektrolitem. Kiedy rozpuszcza się w wodzie lub innym rozpuszczalniku, dysocjuje na C⁺H⁺NIE₂^- jony. Jony te przenoszą ładunki elektryczne, wszystkie cząstki mają wysoki ładunek, więc poruszają się tak szybko, jak to możliwe.

Czy CH₃NIE₂ jonowy czy kowalencyjny?

Związki kowalencyjne tworzą wiązanie sigma między atomami, podczas gdy związki jonowe są tworzone przez elektrostatyczną siłę przyciągania. Zobaczmy, czy CH₃NIE₂ jest jonowy lub kowalencyjny.

CH₃NIE₂ jest związkiem kowalencyjnym. Tworzy wiązanie sigma między węglem, wodorem i azotem. Wszystkie atomy w cząsteczce tworzą wiązanie, dzieląc się ze sobą elektronami.

Czy CH₃NIE₂ czworościenny?

Zgodnie z teorią VSEPR te cząsteczki, które wykazują ogólną formułę AX4 mają kształt czworościenny. Zobaczmy, czy CH₃NIE₂ jest czworościenny czy nie.

CH₃NIE₂ jest kształtem czworościennym. Posiada dwa centralne atomy węgla i azotu. Spośród nich węgiel jest związany czterema atomami i tworzy 4 wiązania sigma i wykazuje hybrydyzację generyczną AX4. Stąd ma kształt czworościanu.

Wnioski

CH₃NIE₂ lub nitrometan jest prostą organiczną cieczą polarną. Ma hybrydyzację sp3 i sp2 z kątem wiązania 109.5⁰ i 120^0. Również kształt CH₃NIE₂ jest strugarką trygonalną i czworościenną. Wszystkie inne fakty CH₃NIE₂ są opisane w tym artykule.

Przeczytaj także:

• Struktura Lewisa Chf3
• Struktura Lewisa nr 2
• Struktura Li Lewisa
• Struktura lewisa Brcl3
• Struktura Lewisa H2co
• Struktura Lewisa Al2O3
• Jeśli struktura Lewisa
• Struktura Lewisa Scn
• Struktura Lewisa Krcl4
• Struktura Lewisa Baf2

Darśana Fendarkar

Cześć… Jestem Darshana Fendarkar, ukończyłem doktorat. z Uniwersytetu w Nagpur. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna.
Mam doświadczenie jako chemik w Earthcare Pvt. z oo Posiadam również 2-letnie doświadczenie w nauczaniu. Obecnie współpracuję z Lambdageek jako ekspert merytoryczny.