Wapń jest metalem ziem alkalicznych, który będąc reaktywnym tworzy warstwę ciemnego tlenku azotanu pod wpływem powietrza. O niektórych właściwościach wapnia przeczytamy w artykule.
Wapń ma elektroujemność 1.00 w skali Paulinga. Wapń (Ca) należy do tzw s-blok układu okresowego pierwiastków o liczbie atomowej 20. Ma podobne właściwości chemiczne jak stront i bar. Bycie metalem, jego elektroujemność jest mniejsza niż niemetali. Stopień utlenienia Ca waha się od +1 do +2.
Nauczymy się kilku przydatnych właściwości Ca, takich jak energia jonizacji i elektroujemność oraz jak jego właściwości różnią się od innych pierwiastków układu okresowego pierwiastków.
Energia jonizacji wapnia
Wapń ogólnie pokazuje 1st, 2nd i 3rd jonizacje, chociaż wyższe jonizacje są również możliwe, ale wymagana do nich energia jest bardzo duża. Konfiguracja elektroniczna dla Ca to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
- Połączenia energia jonizacji dla 1st jonizacja wynosi odpowiednio 589.8 kJ/mol. Usuwanie elektronów dla 1st jonizacja nastąpi od 4s orbitalny.
- Energia jonizacji dla 2nd jonizacja wynosi 1145.4 kJ/mol, a elektron jest usuwany z orbity 4s.
- 3rd jonizacja nastąpi z orbity 3p, a wymagana energia jonizacji wynosi 4912.4 kJ/mol.
- Ponieważ trzecia jonizacja będzie miała miejsce z orbitalu 3p, który będąc w pełni wypełnionym, jest bardzo stabilny i dlatego w przypadku 3 wymagana jest ogromna ilość energiird jonizacja.
Wykres energii jonizacji wapnia
Grafik dla 1st, 2nd i 3rd energia jonizacji Ca jest pokazana poniżej:
Z powyższego wykresu widać, że następuje nagły wzrost energii jonizacji, ponieważ 3rd elektron ma zostać usunięty z orbitalu 3p, który jest w pełni zapełniony i wysoce stabilny.
Elektroujemność wapnia
W skali Paulinga elektroujemność wapnia wynosi 1.00. Ma niższą elektroujemność, ponieważ należy do metali ziem alkalicznych, które mają tendencję do przesuwania pary elektronów w kierunku bardziej elektroujemnego atomu.
- Konfiguracja elektronowa Ca to [Ar] 4s2 który jest w pełni wypełniony i nie wymaga żadnego elektronu, aby uzyskać stabilność.
- Rozmiar Ca jest wystarczająco duży i dlatego jądro nie trzyma ciasno zewnętrznych elektronów.
Elektroujemność wapnia i fluoru
Połączenia elektroniczna Konfiguracja fluoru to [He] 2s2 2p5. Zobaczmy, jak różni się jego elektroujemność od wapnia.
| Elektroujemność ok | Elektroujemność F | Powód |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.98 | Elektroujemność F jest bardzo wysoka w porównaniu z Ca, ponieważ F należy do niemetali, które mają większą tendencję do stabilizacji poprzez zdobywanie elektronów niż ich utratę. Ponadto rozmiar F jest bardzo mały, a elektrony są silnie utrzymywane w atomie z powodu dużej siły jądrowej. |
Elektroujemność wapnia i chloru
W skali Paulinga elektroujemność atomu chloru wynosi 3.16, a Ca 1.00. Konfiguracja elektronowa Cl to [Ne] 3s2 3p5. Pomoże nam to zrozumieć różnicę elektroujemności Cl i Ca, korzystając z poniższej tabeli.
| Elektroujemność ok | Elektroujemność Cl | Powód |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.16 | Cl ma trzecią najwyższą elektroujemność w układzie okresowym, ponieważ jest a halogen który generalnie ma większe powinowactwo elektronowe. Dlatego elektroujemność Ca jest niższa niż Cl. |
Elektroujemność tlenu i wapnia
Elektroniczna konfiguracja tlenu to [He] 2s2 2p4 i ma elektroujemność 3.44 w skali Paulinga. Poniższa tabela przedstawia różnice między elektroujemnością O i Ca.
| Elektroujemność O | Elektroujemność ok | Powód |
|---|---|---|
| 3.44 | 1.00 | O ma niedobór dwóch elektronów, aby ukończyć swój oktet i być ustabilizowanym, dlatego ma większą tendencję do przesuwania pary elektronów w jego kierunku i dlatego jest pierwiastkiem wysoce elektroujemnym. |
Elektroujemność wapnia i siarki
Konfiguracja elektronowa siarki to [Ne] 3s2 3p4. Ma elektroujemność 2.58 w skali Paulinga. Rozumiemy różnicę między elektroujemnościami Ca i S.
| Elektroujemność ok | Elektroujemność S | Powód |
|---|---|---|
| 1.00 | 2.58 | S jest chalkogenem, który wykazuje wyższą elektroujemność, ale wciąż jest mniej elektroujemny niż sąsiednie halogeny. Dlatego Cl jest mniej elektroujemny niż S. |
Elektroujemność wapnia i potasu
Elektroujemność potasu ma wartość 0.82 w skali Paulinga, a jego konfiguracja elektronowa to [Ar] 4s1. Zobaczmy, jak elektroujemność tych dwóch różni się od siebie.
| Elektroujemność ok | Elektroujemność K | Powód |
|---|---|---|
| 1.00 | 0.82 | K jest metalem alkalicznym z pojedynczym elektronem w najbardziej zewnętrznej powłoce i nie jest bardzo mocno utrzymywany przez jądro. Dlatego elektroujemność K jest mniejsza niż Ca. |
Elektroujemność tlenku wapnia
Różnica elektroujemności Ca i O wynosi 2.44, co jest dość dużą wartością, co oznacza, że cząsteczka będzie miała tendencję do przyciągania pary elektronów do siebie.
Elektroujemność jodku wapnia
Jodek wapnia elektroujemność nie jest jasno zdefiniowana ani widoczna na podstawie wzoru chemicznego.
Elektroujemność węglanu wapnia
Elektroujemność węglanu wapnia jest trudna do zmierzenia, ponieważ trzy atomy są związane we wzorze chemicznym. Może wystąpić błąd w pomiarze w normalnym procesie.
Wnioski:
W tym artykule stwierdzono, że Ca ma wartość elektroujemności 1.00 w skali Paulinga, co zmniejsza tendencję do przyciągania wspólnej pary elektronów. Głównie Ca próbuje tworzyć wiązania z lekko dodatnim ładunkiem.
Przeczytaj więcej o energii i elektroujemności:
Cześć, jestem Sahil Singh. Ukończyłem studia licencjackie na kierunku nauk ścisłych. Zawsze interesowałem się fizyką i chemią. Przez rok pracowałem nad własnym blogiem w niszy technologicznej i gamingowej. Staram się przekazywać cenną wiedzę poprzez moje artykuły.
Możesz skontaktować się ze mną na LinkedIn: