Struktura i charakterystyka CaI2 Lewisa: 17 kompletnych faktów

Schematyczna ilustracja elektronów walencyjnych dowolnej cząsteczki w postaci linii i kropek jest znana jako struktura Lewisa. Omówmy CaI₂ struktura Lewisa.

CaI₂ struktura Lewisa to połączenie metalu i niemetalu. Posiada 1 atom Ca (metal) i 2 atomy I (niemetale). Ca jest najmniej elektroujemny niż I. W ten sposób metal Ca zajmuje centralną pozycję. Jest związany z 2 atomami I z 2 wiązaniami jonowymi. Atom Ca przekazuje swoje 2 elektrony walencyjne do 2 atomów I.

Ładunki +2 rozwijają się dalej Wapń metaliczny. 2 atomy jodu przyjmują 1 elektron z atomu Ca i mają ładunek -1. Wszystkie atomy 2 I i 1 Ca są umieszczone w nawiasie kwadratowym ze względu na ładunek na nim. Więcej tematów, takich jak CaI₂ Ładunek formalny struktury Lewisa, reguła oktetu, rezonans i kształt omówiono pokrótce poniżej.

Jak narysować CaI₂ struktura Lewisa?

Poniżej znajdują się kroki i zasady podane w celu narysowania (jodek wapnia) CaI₂ struktura Lewisa.

Elektrony walencyjne i wiązania w CaI₂:

Oceń całkowitą liczbę elektronów walencyjnych obecnych na CaI₂ struktura Lewisa przez dodanie elektronów walencyjnych każdego atomu I i Ca obecny w nim. CaI2 ma silne wiązanie jonowe dzięki utrata i zysk elektronów między atomami metalu (Ca) i niemetalu (2 I).

Reguła oktetu i elektrony samotnych par w CaI₂:

Zaznacz lub policz elektrony z samotnej pary obecne na CaI₂ struktura Lewisa po sklejeniu. Również, zastosuj regułę oktetów, aby określić, czy wszystkie atomy mają pełne, niekompletne lub rozszerzone oktety.

Oceń ładunek formalny i kształt CaI₂:

Wyznacz ładunek formalny obecny na wszystkich atomach Ca i 2 I, stosując podany wzór na ładunek formalny. Przewiduj również kształt, hybrydyzację i kąt wiązania CaI₂ struktura Lewisa.

CaI₂ elektrony walencyjne

Najbardziej zewnętrzne elektrony powłoki dowolnego atomu, pierwiastka lub cząsteczki nazywane są elektronami walencyjnymi. Poniżej znajduje się krótka dyskusja na temat CaI₂ elektrony walencyjne o strukturze Lewisa.

CaI₂ Struktura Lewisa zawiera łącznie 16 elektronów walencyjnych. Metal wapnia należy do drugiej grupy, a atom jodu do 2 grupy układ okresowy pierwiastków. Obydwa mają 2 i 7 elektronów walencyjnych i mają zewnętrzną elektronową konfigurację walencyjną Ca, a I to 4s2 i 4d10s5, 2p5.

Szczegółowe kroki obliczania CaI₂ elektrony walencyjne podano poniżej.

• Elektrony walencyjne metalu Ca i atomów I to = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
• CaI₂ struktura Lewisa ma całkowitą wartość elektronów walencyjnych = 16
• Całkowita para elektronów na CaI₂ jest identyfikowany przez podzielenie jego elektronów walencyjnych przez 2 to = 16 / 2 = 8
• Dlatego CaI₂ Struktura Lewisa ma w sumie 16 elektronów walencyjnych i 8 par elektronów.

CaI₂ samotne pary struktury Lewisa

Niewiążące lub niedzielone elektrony po związaniu w cząsteczce lub związku są znane jako elektrony z samotną parą. Spójrz na opis CaI₂ samotna para elektronów.

CaI₂ struktura Lewisa 6 samotnych par elektronów. Jest a łącznie 16 elektronów walencyjnych CaI₂. 4 elektrony są zaangażowane w tworzenie wiązania 2 Ca – I, będąc w ten sposób parami wiązań. 12 niedzielonych elektronów jest obecnych na 2 atomach I. Każdy atom I zawiera 6 niedzielonych elektronów, tj. 3 samotne pary na każdym obecnym atomie I.

Obliczenie dla samotnych par na obu Ca i I CaI₂ Struktura Lewisa jest podana poniżej:

• Samotne pary elektronów = elektrony walencyjne (V. E) - Liczba wiązań / 2
• Centralny Ca metal ma pojedynczą parę elektronów = 2 (V. E) – 2 (wiązania Ca – I) / 2 = 0
• Zewnętrzny atom I ma samotną parę elektronów to = 7 (V. E) – 1 (Ca – I wiązanie) / 2 = 6 / 2 = 3
• 2 atomy I pojedyncza para elektron = 3 x 2 = 6
• Stąd centralny atom Ca ma zero samotnych par elektronów, a 2 atomy I mają 6 samotnych par elektronów w CaI₂ struktura Lewisa.

CaI₂ Reguła oktetu struktury Lewisa

Istnienie 8 elektronów na skrajnej orbicie atomu pokazuje, że jego stabilność wyjaśnia zasada oktetu. Omówmy zastosowanie CaI₂ struktura Lewisa.

CaI2 struktura Lewisa została ukończona oktety obu atomów jodu i niekompletne oktety centralnego atomu Ca. Centralny atom Ca przekazuje oba elektrony, tworząc 2 wiązania jonowe Ca – I. Jest więc otoczony tylko 4 elektronami wiążącymi i pokazuje niekompletny oktet.

Dwa atomy jodu uzyskują jeden elektron z centralnego atomu Ca. W ten sposób zostają otoczone przez 8 elektronów. Dlatego oba atomy jodu pokazują pełne oktety w CaI2 lewis Struktura.

CaI₂ formalna opłata za strukturę Lewisa

Utrata lub zysk elektronów w atomie, który nadaje mu ładunek dodatni lub ujemny, nazywa się ładunkiem formalnym. Dyskusja na temat CaI₂ opłata formalna jest podana poniżej.

Opłata formalna CaI₂ struktura Lewisa to = (elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – ½ elektronów wiążących)

Poniżej tabela przedstawia szczegółowe obliczenia CaI₂ opłata formalna struktury Lewisa.

CaI₂ kształt struktury Lewisa

Atomy molekularne mają upakowanie lub ułożenie w szczególny sposób, który tworzy geometrię lub kształt strukturalny. Porozmawiajmy o CaI₂ kształt struktury Lewisa.

CaI₂ Struktura Lewisa ma kształt liniowy. Wszystkie atomy Ca i I są ułożone w formie liniowej lub na tej samej płaszczyźnie. Centralny atom Ca nie zawiera samotnej pary, więc nie ma odpychania ani zniekształceń w jego geometrii. Ponadto podąża za AX₂ generyczna formuła teorii VSEPR potwierdzająca jej liniowy kształt.

CaI₂ hybrydyzacja

Nakładanie się orbitali atomowych cząsteczki w celu wytworzenia nowego orbitalu hybrydowego o podobnej energii jest znane jako hybrydyzacja. Poniżej znajduje się wyjaśnienie CaI₂ hybrydyzacja.

CaI₂ struktura Lewisa zawiera centralny atom Ca z hybrydyzacją „sp”. Ponieważ atom Ca ma liczbę steryczną 2. Liczba steryczna atomu Ca jest równa = liczba atomów związanych z Ca + samotna para na Ca tj. 2 + 0 = 2. Tak więc teoria VSEPR mówi, że związek o liczbie sterycznej 2 jest hybrydyzacja „sp”.

Następuje mieszanie i przekształcenie orbitali atomowych centralnego atomu Ca w CaI₂ cząsteczka. Orbitale jeden 's' i jeden 'p' atomu Ca nakładają się na siebie i tworzą nowy orbital hybrydowy 'sp' o podobnej energii jak przed nałożeniem.

CaI₂ kąt struktury Lewisa

Kąt w dowolnych dwóch bezpośrednich wiązaniach dowolnej cząsteczki jest znany jako kąt wiązania. Przeprowadźmy krótką dyskusję na temat CaI₂ kąt wiązania struktury Lewisa.

CaI₂ konstrukcja Lewisa ma 180⁰ kąt wiązania w jego bezpośrednich wiązaniach. Według Teoria VSEPR dla struktury molekularnej, struktura Lewisa CaI2 jest objęta ogólnym wzorem AX2. Tutaj A = centralny atom Ca i X2 = 2 związane atomy I. Ma więc geometrię liniową z kątem wiązania I-Ca-I 180⁰.

Czy CaI₂ solidny?

Ciało stałe to stan skupienia materii, który ma określony kształt ze względu na zamknięte upakowanie atomów o określonej masie i objętości. Porozmawiajmy o CaI₂solidna natura.

CaI₂ związek ma biały kolor związek stały. Jest to raczej rozpływające się ciało stałe ze względu na jego zdolność do przekształcenia się w ciecz w kontakcie z powietrzem. Ma zamknięte upakowanie atomów Ca i I, które tworzą romboedryczną strukturę krystaliczną. Ma również ośmiościenną geometrię współrzędnych.

Jak CaI₂ jest solidny?

CaI₂ jest ciałem stałym, ponieważ ma zamknięte upakowanie Ca i I w romboedrycznych lub trygonalnych komórkach elementarnych. każdy Ca²⁺ jon jest otoczony przez sześć ja^- jony i każdy I^- jon jest otoczony przez 6 Ca²⁺ jony w rogach romboedru. Parametr długości wiązania i kąta CaI₂ to a = b = c, α = β = γ ≠ 90°.

Czy CaI₂ Rozpuszczalny w wodzie?

Zdolność substancji rozpuszczonej (związku chemicznego) do rozpuszczenia się w rozpuszczalniku (woda) w maksymalnej ilości jest znana jako rozpuszczalność. Spójrz na CaI₂ rozpuszczalność w wodzie.

CaI₂ jest związkiem rozpuszczalnym w wodzie. Zawiera 1 metal i 2 niemetale, dzięki czemu może rozpuszczać się w wodzie. Jodki wapnia są łatwo rozpuszczalne w wodzie. Po dodaniu CaI₂ woda ulega jonizacji jako Ca²⁺ i ja^- Jony. Przedstawia 2 rodzaje reakcji wody tj. reakcję dysocjacji i reakcję redoks.

I^- utlenia się i H⁺ zostaje zredukowany do produkcji Ca(OH)₂ a ja z wyzwoleniem H₂ Gaz.

CaI₂ (aq) + 2H₂O(l) → Ca(OH)₂ (s) + H.₂ (g) + I₂ (S)

Jak CaI₂ jest rozpuszczalny w wodzie?

CaI₂ jest rozpuszczalny w wodzie, ponieważ jeśli CaI₂ dodawany do wody ulega dysocjacji i wytwarza Ca(OH)₂ z HI. CaI₂ zdysocjuj jako Ca²⁺ i ja^- jony i jest połączona z przeciwległymi częściami H₂ok. ok²⁺ połączone z OH^- jon i ja^- połączone z jonami H+. W roztworze tworzy wiązanie wodorowe.

CaI₂ + 2H₂O → Ca (OH)₂ + 2 WYSOKI

Czy CaI₂ polarny czy niepolarny?

Elektroujemność, geometria z rozkładem elektronów i występowanie dipolów mówią nam o polarności cząsteczek. Omówmy CaI₂ polarny lub niepolarny charakter.

CaI₂ jest związkiem niepolarnym. Ma symetryczny układ wszystkich jonów Ca i I. CaI₂ ma geometrię liniową i nie ma samotnych par elektronów. Atom Ca jest otoczony przez dwa identyczne atomy, czyli dwa atomy I. Ma więc równy rozkład elektronów i jest cząsteczką niepolarną.

Dlaczego CaI₂ jest niepolarny?

CaI₂ jest niepolarny, ponieważ centralny atom Ca CaI₂ cząsteczka jest przyłączona do atomów o tej samej elektroujemności, czyli I atomów. Oba atomy mają ten sam podział elektronów, a dipole są tworzone, aby znosić się nawzajem. Więc, CaI₂ ma zerowe dipole, dzięki czemu jest cząsteczką niepolarną.

Czy CaI₂ związek molekularny?

Atomy cząsteczki są połączone wiązaniami kowalencyjnymi i składają się z małych cząsteczek, które są związkami molekularnymi. Omówmy poniżej CaI₂ jest molekularny, czy nie.

CaI₂ związek nie jest molekularny, ma charakter jonowy. Atomy Ca i I w CaI₂ nie posiada żadnych wiązań kowalencyjnych. Ale jego formuła wskazuje na obecność dwóch cząsteczek atomów jodu, takich jak związki molekularne. Nie jest molekularny ze względu na swój jonowy charakter i obecność wiązań jonowych.

Czy CaI₂ kwas czy zasada?

Związki lub gatunki, które oddają protony są kwasami, a akceptują protony są zasadami. Poniżej znajduje się krótka dyskusja na temat CaI₂kwaśny lub zasadowy charakter.

CaI₂ jest gatunkiem obojętnym, a nie związkiem kwasowym i zasadowym. W CAI₂ cząsteczka ma kation grupy 2 tj. Ca²⁺ łączy się z anionem I^-. Te ja^- aniony są sprzężoną zasadą mocnych kwasów. Tak więc na kombinacji grupy 2^nd kation i sprzężony anion zasadowy, wytwarza obojętne związki.

Jak CaI₂ jest neutralnym związkiem?

CaI₂ jest cząsteczką obojętną, ponieważ może wytwarzać dzięki reakcja kwasowo-zasadowa. Gdy wodorotlenek wapnia (Ca(OH)₂), która jest zasadą, reaguje z kwasem jodowodorowym (HI). Powstaje CaI₂ produkt o neutralnym charakterze. Reakcja tworzenia CaI₂ podano poniżej.

Ca (OH)₂ + 2HI → CaI₂ + 2H₂O

Czy CaI₂ elektrolit?

Związki zdolne do jonizacji wody i przewodzenia elektryczności są znane jako elektrolity. Spójrz na CaI₂ charakter elektrolityczny.

CaI₂ może wykazywać charakter elektrolityczny. Jest to raczej mocny elektrolit. Kiedy CaI₂ dostaje zmieszany z roztworem wodnym ulega całkowitej jonizacji jako Ca²⁺ i 2 ja^- jony. O pełnej dysocjacji CaI₂ na jony, może zachowywać się jak silny elektrolit w wodzie.

Dlaczego CaI₂ jest silnym elektrolitem?

CaI₂ jest silnym elektrolitem, ponieważ gdy CaI₂ reaguje z wodą następuje dysocjacja tworząc Ca²⁺ i 2I^- jony. Przy zastosowaniu zewnętrznych pól elektrycznych jony te poruszają się swobodnie w roztworze elektrolitycznym. Dzięki temu może przewodzić prąd.

CaI₂ → Ok²⁺ + 2 I^-

Czy CaI₂ Sól?

Związki powstałe w wyniku reakcji kwasów i zasad są znane jako sole. Zróbmy krótki opis CaI₂ słona natura.

CaI₂ to sól, która ma charakter rozpływający się. Sole na ogół wytwarza się w wyniku reakcji kwasowo-zasadowych. Powstaje w reakcji kwasu i zasady, takiej jak wodorotlenek wapnia i kwas jodowodorowy. Zachodzi więc reakcja neutralizacji i powstaje a neutralny CaI₂ związek będący solą.

Czy CaI₂ jonowy czy kowalencyjny?

Związki jonowe mają słabe wiązanie, które rozpada się na jony, a związki kowalencyjne mają silne wiązania, które nie pękają. Porozmawiajmy, czy jest CaI₂ jonowy lub kowalencyjny.

CaI₂ jest związkiem jonowym. Może rozdzielać się jako dwa różne jony. kowalencyjny wiązanie jest nieobecne w CaI₂ cząsteczka. Tak więc więzy CaI₂ cząsteczka łatwo się odłącza. Ma silne wiązanie jonowe w Ca²⁺ i 2 ja^- jony. Zatem nie jest związkiem kowalencyjnym, ponieważ jest jonowy.

Dlaczego CaI₂ jest jonowy?

CaI₂ związek jest jonowy ponieważ składa się z 2 przeciwnie naładowanych jonów tj Ca²⁺ kation i 2 I^- anion. Ładunek dodatni i ładunek ujemny na Ca²⁺ i ja^- wystąpić z powodu utraty i zyskania elektronów. Oba te jony utrzymują się nawzajem z silną elektrostatyczną siłą przyciągania, tworząc wiązanie jonowe.

Wnioski:

CaI2 struktura Lewisa zawiera 16 elektronów walencyjnych i 6 elektronów samotnych par. Ma kompletny oktet obu I^- jony. Ma formalny ładunek +2 na centralnym atomie Ca i -1 na obu atomach I. Ma liniowy kształt o 180⁰ kąt wiązania i hybrydyzacja sp. Jest solą stałą, jonową, niepolarną i rozpuszczalną w wodzie. Działa jak elektrolit i ma charakter neutralny.

Przeczytaj także:

• Struktura Lewisa Chcl3
• Struktura Lewisa Alcl3
• Struktura Cno Lewisa
• Struktura Lewisa If7
• Struktura Lewisa Sicl4
• Struktura Lewisa Cunh34 2
• Struktura Lewisa Fecl3
• Struktura Lewisa H2O
• Struktura Lewisa O2
• Struktura Lewisa Na2o

Dr Shruti Ramteke

Witam wszystkich, jestem dr Shruti M Ramteke, zrobiłem doktorat. w chemii. Pasjonuję się pisaniem i lubię dzielić się swoją wiedzą z innymi. Zapraszam do kontaktu ze mną na LinkedIn