Struktura Lewisa CaCl2, geometria: 13 faktów, które powinieneś wiedzieć

by

W tym artykule poznamy strukturę lewisa cacl2, kształt, obliczanie ładunku formalnego, kąt, regułę oktetu, hybrydyzację i jej właściwości.

Chlorek wapnia (CaCl2) jest substancją naturalną. Dichlorek wapnia lub bezwodny chlorek wapnia to inne nazwy. To rodzaj związku jonowego. Substancję tę tworzą wapń i chlor.

W temperaturze pokojowej ma krystalicznie czysty biały odcień. Posiada wysoką rozpuszczalność w wodzie. Dzięki temu ma higroskopijny charakter. Ze względu na higroskopijny charakter musi być przechowywany w szczelnie zamkniętym pojemniku. Zmiana entalpii roztworu jest naprawdę duża. Nie ma zapachu.

Jak narysować CaCl2 struktura Lewisa?

Poniżej przedstawiono kroki związane z rysunkiem Struktura kropki Lewisa CaCl2

Krok 1: Policz wszystkie elektrony walencyjne dostępne w CaCl2 w pierwszym etapie.

Wapń należy do drugiej grupy, a elektron walencyjny do dwóch.

Chlor należy do 17 grupy, a elektron walencyjny to siedem.

Całkowita liczba elektronów walencyjnych dostępnych dla CaCl2 do narysuj strukturę Lewisa okazało się być

CaCl2 = 2+(7×2)=16 elektronów walencyjnych.

Krok 2: Chlorek wapnia jest związkiem jonowym.

Jak wszyscy wiemy, wapń jest metalem, a chlor nie jest metalem. Wapń ma 2 elektrony walencyjne, a chlor 7. W rezultacie na każde dwa atomy chloru wapń daje jeden elektron. W ten sposób CaCl2 osiągnął regułę oktetu.

Krok 3: Oblicz formalne rozkłady ładunków wszystkich atomów.

Aby zapewnić stabilność, określa się ładunek formalny wszystkich atomów. Opłata formalna obliczana jest według wzoru:

Ładunek formalny = [elektrony walencyjne (V) – pojedyncze pary elektronów (L) – związane pary elektronów (B)/2]

W CaCl2 struktura, ładunek wapnia wynosi +2.

Jon wapnia istnieje jako Ca2+ a jon chloru istnieje jako Cl-, więc prowadzi do powstania CaCl2 cząsteczka.

struktura lewisa cacl2
Struktura Lewisa CaCl2

CaCl2 Kształt struktury Lewisa

Geometria molekularna to trójwymiarowa reprezentacja atomów, z których powstała cząsteczka. Geometria molekularna każdej cząsteczki ma kluczowe znaczenie, ponieważ dostarcza informacji o polarności związku, reaktywności i fazie materii, kolorze, magnetyzmie, aktywności biologicznej i innych właściwościach fizycznych i chemicznych.

Forma CaCl2 cząsteczka jest liniowa. Cząsteczka chlorku wapnia ma dwa wiązania Ca-Cl i nie ma wolnej pary.

Teoria VSEPR może być również wykorzystana do obliczenia geometrii i postaci CaCl2 cząsteczka. W tym celu możemy wykorzystać technikę AXN.

CaCl2 cząsteczkę oznaczono literą AXN:

1. Centralny atom jest oznaczony literą A. Wapń jest rdzeniem CaCl2 cząsteczka. A = na przykład wapń.

2. Atomy związane z atomem centralnym są reprezentowane przez X. Dwa atomy chloru są połączone z pierwiastkiem rdzenia Wapń w CaCl2 cząsteczka. W rezultacie X = 2

3. Samotna para elektronów na centralnym atomie jest reprezentowana przez N. Rdzeń atomu wapnia nie zawiera samotnej pary elektronów.

W rezultacie CaCl2ogólna formuła AXN staje się AX2N.

Jeśli cząsteczka ma AX2Formuła N, posiada liniową geometrię molekularną i liniową geometrię elektronów, zgodnie z teorią VSEPR.

30
Prosta struktura CaCl2 od wikipedia

CaCl2 Formalna opłata za strukturę Lewisa

Stosując poniższy wzór, znajdź formalny ładunek na atomie wapnia w CaCl2 cząsteczka:

CaCl2 formalny ładunek cząsteczki na atomie wapnia = (V. E (Ca) – LE (Ca – 1/2 (BE))

VE (Ca) = atom wapnia w CaCl2 cząsteczka ma elektron walencyjny.

LE (Ca) = W CaCl2 cząsteczka, samotne pary elektronów w atomie wapnia.

BE = w CaCl2 cząsteczka, atom Ca ma parę wiązań elektronowych.

CaCl2 cząsteczka zawiera 2 elektrony walencyjne, zero samotnych elektronów parowych i 4 elektrony wiążące w atomie wapnia (dwa pojedyncze wiązania sprzężone z chlorami). W powyższym wzorze wprowadź te wartości dla atomu wapnia.

Ładunek formalny na atomie wapnia CaCl2 cząsteczka = (2- 0-(4/2)) =0

Formalne ładunek na centralnym atomie wapnia w strukturze Lewisa CaCl2 wynosi zero.

CaCl2 Kąt struktury Lewisa

Kąt wiązania chlorku wapnia wynosi 180 stopni. Cząsteczka chlorku wapnia ma dwa obszary bogate w elektrony (dwa wiązania Ca-Cl i zerowa para elektronów na atomie Ca). Geometria CaCl2 cząsteczka jest liniowa ze względu na te dwa obszary bogate w elektrony, a więc generowany jest kąt wiązania 180°.

CaCl2 hybrydyzacja

Ponieważ posiada dwa wiązania sigma (Ca-Cl) i nie ma samotnych par elektronów na atomie wapnia, chlorek wapnia (CaCl2) pokazuje hybrydyzację sp. Liczba steryczna to 2, co oznacza, że ​​miała miejsce hybrydyzacja sp.

CaCl2 Samotne pary struktury Lewisa

Centralny atom wapnia CaCl2 nie ma samotnych par elektronów

CaCl2 Reguła oktetu struktury Lewisa

Reguła oktetu opisuje pilność lub skłonność każdego atomu do posiadania 8 elektronów na swojej powłoce walencyjnej poprzez utratę, zyskanie lub wymianę elektronów. Uzyskując, zrzucając lub wymieniając elektrony, atomy przyjmują konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego.

Czy CaCl2 polarny czy niepolarny?

Moment dipolowy cząsteczki pokazuje jej biegunowość. Iloczyn wielkości ładunków i odległości między środkami ładunków dodatnich i ujemnych wskazuje moment dipolowy. Kiedy atomy wokół centralnego atomu są ułożone asymetrycznie, cząsteczka generuje moment dipolowy. CaCl2 jest związkiem jonowym utworzonym z metalu i niemetalu, jak wszyscy wiemy. Chlor jest niemetalem, podczas gdy wapń jest metalem. W rezultacie elektrony nie mogą być dzielone, ale wapń może przenosić elektrony na każdy z dwóch atomów chloru. W rezultacie CaCl2 ma polaryzacja niepolarna.

CaCl2 rozpuszczalność

To substancja nieorganiczna. W normalnej temperaturze jest białym krystalicznym ciałem stałym. CaCl2 to sól, która dobrze rozpuszcza się w wodzie.

Czy CaCl2 Rozpuszczalny w wodzie?

To substancja nieorganiczna. W normalnej temperaturze jest białym krystalicznym ciałem stałym. CaCl2 to sól, która dobrze rozpuszcza się w wodzie.

Czy CaCl2 kwaśny czy zasadowy?

CaCl2 jest solą HCl, mocnego kwasu i Ca(OH)2, mocna podstawa. Po rozpuszczeniu w wodzie tworzy neutralny roztwór.

Czy CaCl2 joński?

W naturze chlorek wapnia jest związkiem jonowym. W chlorku wapnia atomy wapnia oddają elektron każdemu atomowi chloru, w wyniku czego powstaje Ca2+ jony i Cl- Jony.

Wnioski:

W powyższym artykule uczyliśmy się, jak rysować Struktura Lewisa chlorku wapnia, geometrii, obliczania ładunku formalnego, kąta, roli reguły oktetu, hybrydyzacji i jej właściwości, takich jak rozpuszczalność, kwasowość, polarność itp.

Przeczytaj także: