3 fakty na temat C4H6O4 + O2: Co, jak równoważyć?

by

W tym artykule omówimy 3 fakty dotyczące C4H6O4 + O2: co zbilansować.

Kwas bursztynowy lub C4H6O4 jest białym błyszczącym, bezwonnym kryształem o masie molowej 118.09 g/mol i O2 jest tlenem, który reaguje ze sobą, tworząc dwutlenek węgla (CO2) o masie molowej 44.0095 g/mol i wodzie (H2O) ma masę molową 18.0153 g/mol.

Skupmy się na następujących dyskusjach dotyczących reakcji.

Co to jest C4H6O4+O2?

Kwas bursztynowy (C4H6O4) jest również nazywany kwasem dikarboksylowym, odgrywa znaczącą rolę w metabolizmie pośrednim, który ma wzór chemiczny (CH2)2(CO2 H) 2 . Jest to białe, bezwonne ciało stałe o kwasowym charakterze, o temperaturze wrzenia 4550F i temperatura topnienia 185-187oC (363 do 365oF), Gdy bromek etylenu poddaje się reakcji z cyjankiem sodu, ulega dalszej hydrolizie cyjanku etylenu i tworzy kwas bursztynowy.

C4H6O4 + O2
przygotowanie kwasu bursztynowego

Kwas maleinowy ulega katalitycznej redukcji i tworzy kwas bursztynowy. które są reprezentowane w następujący sposób.

Zrzut ekranu 2022 06 15 221632
przygotowanie kwasu bursztynowego
440 pikseli Bernsteinsaure2.svg
Struktura kwasu bursztynowego Wikipedia

Jaki jest produkt C4H6O4 + O2?

Gdy dwa mole kwasu bursztynowego (C4H6O4) reaguje z siedmioma molami dwutlenku węgla (O 2 ) następuje reakcja spalania i powstaje osiem moli dwutlenku węgla (CO2) i sześć moli cząsteczki wody. 2C4 H6 O4  + 7O2  → 8CO2  + 6 godz2O Dwutlenek węgla to bezbarwny i bezwonny gaz powstający w wyniku spalania kwasu bursztynowego i tlenu. A cząsteczka wody jest bezbarwną cieczą.

Jak zbilansować C4H6O4 + O2?

1. Napisz reakcję chemiczną z reagentem i produktem, który ma być zbilansowany. 2.Zapisz ile atomów ma cząsteczka substratu i produktu. 3. Dodaj współczynniki (liczby przed wzorami), aby liczba atomów każdego pierwiastka była taka sama po obu stronach równania. Najłatwiej jest zrównoważyć atomy wodoru i tlenu na końcu.

Przedstaw w nawiasie stan cząsteczki substratu i produktu. Oto kroki związane z równoważenie reakcji chemicznej C4H6O4 + O2 =

CO2 + H2O Węgiel = 4 atomy, wodór = 6 atomów, tlen = 4 atomy (są one obecne po lewej stronie równania). Węgiel = 1 atom, wodór = 2 atomy, tlen = 3 atomy (są obecne po prawej stronie równania). Wybierz element, który pojawia się w obu, jeden po lewej stronie, a drugi po
prawa strona.

Zostaw wodór i tlen na końcu, ponieważ znajdują się one w wielu reakcjach chemicznych po obu stronach równania. W bardziej złożonym przykładzie obejmującym więcej niż jeden pierwiastek inny niż tlen lub wodór, wybierz pierwiastek z większą liczbą atomów po jednej stronie niż po drugiej. Kiedy zdecydujemy, który pierwiastek zrównoważyć jako pierwszy, pomnóż indeks dolny przez współczynnik i dodaj, aby zrównoważyć ten pierwiastek. Zmodyfikuj reakcja poprzez pomnożenie każdego elementu na który ma wpływ współczynnik cząsteczki.

Powtórz ten krok dla innych pierwiastków, jeśli są obecne w cząsteczce, z wyjątkiem wodoru i tlenu. Równoważenie wodoru Czas zrównoważyć atomy wodoru, ponieważ zrównoważyliśmy wszystkie inne pierwiastki. Użyj jak najmniejszej liczby atomów, aby zrównoważyć wodór.

Bilansowanie reakcji z przykładem

W tym przykładzie prawą stroną równania będzie wodór. Oblicz liczbę współczynników wymaganych do zrównoważenia wodoru o największej liczbie atomów. Zmodyfikuj tabelę, mnożąc każdy składnik, na który wpływa współczynnik cząsteczki. Równoważenie tlenu
Zrównoważyć tlen przy użyciu najmniejszej możliwej liczby atomów.

Ze względu na dodane współczynniki, prawa strona w tym przykładzie ma teraz 2 atomy tlenu. Oblicz liczbę współczynników wymaganych do zrównoważenia tlenu z największą liczbą atomów. Teraz równanie jest zbalansowane, więc ogólne zbalansowane równanie to:
               2 C4H6O4+ 7O2 ———> 8CO2 + 6H2O

Jakim rodzajem reakcji jest C4H6O4+O2 ?

Kwas bursztynowy + Ditlen = Dwutlenek węgla + Woda. 2 mole kwasu bursztynowego [C4H6O4 ] reagują z 7 molami ditlenu [O2 ] z wytworzeniem 8 moli dwutlenku węgla [CO2] i 6 moli Wody [H2O] . (C4H6O4) Kwas bursztynowy to bezbarwne białe kryształy lub bezwonny krystaliczny proszek, który reaguje z tlenem (O2). To reakcja spalania.

Wnioski:

W tym artykule omówiliśmy reakcję spalania kwasu bursztynowego (C4H6O4) i tlen (O2), który daje dwutlenek węgla (CO2) i wody (H2O). Omówimy również, jak zrównoważyć reakcję i jaki jest produkt reakcji.