C4H6O4NaOH, znany również jako bursztynian sodu, jest związek chemiczny który jest powszechnie stosowany w różnych gałęziach przemysłu. To jest biały krystaliczny proszek który jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Bursztynian sodu jest często używany jako środek buforujący, regulator pHi emulgator w branży spożywczej i napojów. Jest również używany w przemysł farmaceutyczny dla jego zdolność do zwiększenia rozpuszczalność leku i stabilność. Ponadto, bursztynian sodu ma zastosowania w przemysł tekstylny, kosmetyczny i rolniczy. Ważne jest, aby sobie z tym poradzić ten związek ostrożnie, ponieważ może to spowodować podrażnienie Skóra, oczy i Układ oddechowy.
Na wynos
| Nieruchomość | wartość |
|---|---|
| Wzór chemiczny | C4H6O4NaOH |
| Wygląd | Biały krystaliczny proszek |
| Rozpuszczalność | Dobrze rozpuszczalny w wodzie |
| Używa | Środek buforujący, regulator pH, emulgator, wzmacniacz rozpuszczalności leku |
| Branże | Żywność i napoje, farmaceutyczna, tekstylna, kosmetyczna, rolnicza |
| Bezpieczeństwo | Może powodować podrażnienie skóry, oczu i dróg oddechowych |
Zrozumienie komponentów
W chemii organicznej, zrozumienie komponenty reakcji chemicznej ma kluczowe znaczenie. Pozwala nam to pojąć różne substancje zaangażowanych i w jaki sposób na siebie oddziałują. Dwa ważne elementy które będziemy badać C4H6O4 i NaOH.
Co to jest C4H6O4?
C4H6O4 jest wzór chemiczny dla kwasu butanodiowego, znanego również jako kwas bursztynowy. To jest związek organiczny to gra Znaczącą rolę in reakcja kwasowo-zasadowas. Kwas bursztynowy is kwas dikarboksylowy, co oznacza, że zawiera dwie grupy karboksylowe (-COOH) w jego struktura. Ten związek jest powszechnie używany w produkcja of różne chemikalia i farmaceutycznych.
Co to jest NaOH?
NaOH, znany również jako wodorotlenek sodu, jest mocną zasadą powszechnie stosowaną wiele branż. Jest związek nieorganiczny składa się z sodu (Na) i jony wodorotlenkowe (OH).. Wodorotlenek sodu jest dobrze rozpuszczalny w wodzie, a po rozpuszczeniu ulega dysocjacji jony sodu (Na +) i jony wodorotlenowe (OH-). Ten związek jest powszechnie stosowany w reakcjach chemicznych, szczególnie w reakcje zobojętniania kwasowo-zasadowego.
Aby lepiej zrozumieć te komponenty, Weźmy bliższe spojrzenie at ich właściwości i ich rola w reakcjach chemicznych.
Właściwości C4H6O4 (kwasu bursztynowego)
- Wzór chemiczny: C4H6O4
- Masa molowa: X
- Temperatura topnienia: 185-187 °C
- Rozpuszczalność: Rozpuszczalny w wodzie i rozpuszczalniki organiczne
- Dysocjacja kwasu stała (pKa): pKa1 = 4.21, pKa2 = 5.64
Właściwości NaOH (wodorotlenek sodu)
- Wzór chemiczny: NaOH
- Masa molowa: X
- Temperatura topnienia: 318 ° C
- Rozpuszczalność: Dobrze rozpuszczalny w wodzie
- pH roztwór 0.1 M: Około 14
W reakcja kwasowo-zasadowa pomiędzy kwasem bursztynowym (C4H6O4) i wodorotlenkiem sodu (NaOH), kwas (kwas bursztynowy) reaguje z zasadą (wodorotlenek sodu), tworząc sól (bursztynian sodu) i woda. Zbilansowane równanie chemiczne tej reakcji to:
C4H6O4 + 2NaOH → Na2C4H4O4 + 2H2O
To równanie pokazuje, że dla każda cząsteczka kwasu bursztynowego, dwie cząsteczki do osiągnięcia wymagane jest wodorotlenek sodu kompletna reakcja. Produkts tej reakcji bursztynian sodu (Na2C4H4O4) i wodę (H2O).
Reakcja pomiędzy kwasem bursztynowym a wodorotlenkiem sodu przykład of reakcja zobojętniania kwasowo-zasadowego. To wymaga transfer protonu (H+) z kwasu do zasady, w wyniku czego powstaje woda i sól. pH of otrzymane rozwiązanie będzie zależeć od stężenia reagenty i stechiometria reakcji.
Rozumienie komponenty reakcji chemicznej, takiej jak C4H6O4 i NaOH, pozwala nam przewidzieć produkty, Oblicz stechiometria reakcjii określić pH of otrzymane rozwiązanie. Te koncepcje są niezbędne w badania chemii organicznej, stechiometrii i równowaga chemiczna. Dodatkowo wiedza of te komponenty jest kluczowa w praktyczne zastosowania jak na przykład miareczkowanie i Obliczanie pHs in roztwory wodne.
Przez zrozumienie wzór chemicznys, właściwości i reakcje C4H6O4 i NaOH, możemy zyskać głębsze zrozumienie of fascynujący świat chemii organicznej i podstawowe zasady rządzące reakcjami chemicznymi.
Reakcja chemiczna
Jakim typem reakcji jest C4H6O4 + NaOH?
Gdy C4H6O4 (kwas butanodiowy) reaguje z NaOH (wodorotlenek sodu), ulega reakcja kwasowo-zasadowa nazywana neutralizacją. Ta reakcja polega transfer protonu (H+) z kwasu do zasady, w wyniku czego powstaje sól i woda.
Jak zbilansować C4H6O4 + NaOH?
Balansować równanie chemiczne C4H6O4 + NaOH, musimy o to zadbać liczba atomów na obie strony równania jest równe. Tutaj jest zrównoważone równanie:
C4H6O4 + 2NaOH → Na2C4H4O4 + 2H2O
In to zrównoważone równanie, widzimy to dwa mole wodorotlenku sodu (NaOH) reaguje z jednym molem kwasu butanodiowego (C4H6O4) tworząc jeden mol bursztynian sodu (Na2C4H4O4) i dwa mole wody (H2O).
Jaki jest produkt C4H6O4 + NaOH?
Produkt reakcji pomiędzy C4H6O4 i NaOH bursztynian sodu (Na2C4H4O4) i wodę (H2O). Bursztynian sodu jest solą utworzoną przez kombinacja of jon sodu (Na+) z NaOH i jon bursztynianowy (C4H4O4) z kwasu butanodiowego. Woda jest również produkowana jako wynik of dotychczasowy reakcja kwasowo-zasadowa.
Podsumowując, reakcja pomiędzy C4H6O4 i NaOH jest reakcja kwasowo-zasadowa, konkretnie reakcja zobojętniania. Zrównoważone równanie dla tej reakcji jest to C4H6O4 + 2NaOH → Na2C4H4O4 + 2H2O. Produkts tej reakcji bursztynian sodu (Na2C4H4O4) i wodę (H2O).
Dalsze badania NaOH
Gdy NaOH całkowicie reaguje z HCl i powstałym
Kiedy NaOH całkowicie reaguje z HCl, an reakcja kwasowo-zasadowa zachodzi, w wyniku czego powstaje woda i sól. W ta sprawa, sól utworzony jest chlorek sodu (NaCl). Zbilansowane równanie chemiczne tej reakcji to:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Reakcja ta jest znana jako neutralizacja, gdzie jony wodorotlenowe (OH-) z NaOH połączyć z jony wodorowe (H+) z HCl z wytworzeniem wody. The jony sodu (Na+) z NaOH łączy się z jony chlorkowe (Cl-) z HCl do utworzenia chlorek sodu.
Jak przygotować 0.1 N NaOH?
Przygotować się a 0.1 N Roztwór NaOH, musisz podążać kilka kroków:
-
Obliczać ilość potrzebnego NaOH: Użyć Formuła C1V1 = C2V2, gdzie C1 to stężenie NaOH rozwiązanie, które masz (w N), V1 to objętość NaOH roztwór, który chcesz przygotować (w litrach), C2 to pożądane stężenie of NaOH rozwiązanie (0.1 N), a V2 to objętość NaOH roztwór, który chcesz przygotować (w litrach). Znajdź V1, aby określić objętość NaOH rozwiązanie, którego potrzebujesz.
-
Ważyć wymagana kwota NaOH: Używanie równowaga, pomiar obliczoną kwotę NaOH potrzebnego w przeliczeniu na objętość obliczoną w poprzedni krok. Należy zachować ostrożność podczas obchodzenia się z NaOH, ponieważ jest to mocna zasada i może powodować oparzenia.
-
Rozpuścić NaOH w wodzie: Dodać odważony NaOH do odpowiedni pojemnik i powoli dodawać wodę destylowaną cały czas mieszając. Kontynuuj mieszanie, aż cała kolekcja NaOH rozpuścił się całkowicie.
-
Dostosować ostateczna objętość: Dodaj więcej wody destylowanej do pojemnik osiągnąć żądaną objętość końcową, zapewniając że NaOH jest równomiernie rozłożony w całym roztworze.
Jak standaryzować NaOH?
Aby standaryzować NaOH, będziesz musiał wykonać miareczkowanie stosując znane stężenie kwasu. Tu są kroki zaangażowany:
-
Przygotuj roztwór kwasu: Wybierz kwas o znanym stężeniu, np kwas chlorowodorowy (HCl). Rozcieńczyć roztwór kwasu do odpowiednie stężenie.
-
Zmierzyć objętość roztworu kwasu: Za pomocą biureta, pomiar znana objętość roztworu kwasu.
-
Dodaj wskaźnik: Dodaj kilka kropel wskaźnika, takiego jak fenoloftaleina, do roztworu kwasu. Wskaźnik zmieni kolor w punkcie końcowym miareczkowania.
-
Wykonaj miareczkowanie: Powoli dodaj NaOH roztworu do roztworu kwasu, ciągle mieszając kolba. Kwas i zasada będą reagować aż do osiągnięcia punktu końcowego, wskazanego przez zmiana koloru w rozwiązaniu.
-
Zanotuj objętość użytego NaOH: Zanotuj objętość Roztwór NaOH wymagane do osiągnięcia punktu końcowego. Niniejszy tom zostanie wykorzystany do obliczenia stężenia NaOH rozwiązanie.
-
Oblicz stężenie NaOH: Użyj równania C1V1 = C2V2, gdzie C1 to stężenie roztworu kwasu (w N), V1 to objętość użytego roztworu kwasu (w litrach), C2 to stężenie NaOH roztworu (w N), a V2 to objętość NaOH zastosowany roztwór (w litrach). Znajdź C2, aby określić stężenie NaOH rozwiązanie.
Śledząc te kroki, możesz przygotować i standaryzować NaOH do użytku w różne reakcje chemiczne i eksperymenty.
Powiązane reakcje i związki
In pole chemii organicznej, istnieją kilka reakcji oraz związki, które są blisko ze sobą powiązane i wzajemnie powiązane. Te reakcje angażować uzywać wodorotlenku sodu (NaOH) i różne związki organiczne, w wyniku czego powstaje różne produkty. Przyjrzyjmy się niektórym z tych reakcji i związków w więcej szczegółów.
C4H6O3
Jednym z związki biorący udział w tych reakcjach jest C4H6O3. Ten wzór chemiczny reprezentuje określony związek organiczny, ale bez dalszych informacji trudno to określić jego dokładny charakter i właściwości. Jednakże, gdy C4H6O3 reaguje z wodorotlenkiem sodu (NaOH), ulega reakcja kwasowo-zasadowa, w wyniku czego powstają nowe związki.
C3H4O4 + NaOH
Kolejna reakcja dotyczy związek C3H4O4 reagując z wodorotlenkiem sodu (NaOH). Ta reakcja prowadzi do powstania dwie sole. Konkretne nazwy i właściwości te sole zależą od dokładnego charakteru C3H4O4. Wodorotlenek sodu działa w tej reakcji jako zasada, neutralizując kwasowe właściwości C3H4O4 i tworząc sóls.
C4H6O4 + NaOH do 2 muối
Gdy C4H6O4 reaguje z wodorotlenkiem sodu (NaOH), również się tworzy dwie sole. Dokładna natura of te sole zależy specyficzne właściwości C4H6O4. Wodorotlenek sodu pełni w tej reakcji rolę zasady, neutralizując kwasowe właściwości C4H6O4 i ułatwiając powstawanie sóls.
C4H6O5 + NaOH
C4H6O5 jest inny związek który reaguje z wodorotlenkiem sodu (NaOH). W wyniku tej reakcji powstają nowe związki, lecz bez dalszych informacji określenie dokładnego charakteru tych produktów jest trudne. Wodorotlenek sodu pełni w tej reakcji rolę zasady, ułatwiając neutralizacja właściwości kwasowych C4H6O5.
C4H4O4 + NaOH
Związek Ulega również C4H4O4 reakcja z wodorotlenkiem sodu (NaOH). To reakcja kwasowo-zasadowa prowadzi do powstania nowych związków, ale specyficzny charakter tych produktów zależy od właściwości C4H4O4. Wodorotlenek sodu pełni w tej reakcji rolę zasady, neutralizując kwasowe właściwości C4H4O4.
C4H6O6 + NaOH
C4H6O6 jest inny związek który reaguje z wodorotlenkiem sodu (NaOH). W wyniku tej reakcji powstają nowe związki, jednakże bez dalszych informacji trudno określić dokładny charakter tych produktów. Wodorotlenek sodu pełni w tej reakcji rolę zasady, ułatwiając neutralizacja właściwości kwasowych C4H6O6.
C9H8O4 + NaOH
Ostatni związek in Tej serii to C9H8O4, który reaguje również z wodorotlenkiem sodu (NaOH). To reakcja kwasowo-zasadowa prowadzi do powstania nowych związków, ale specyficzny charakter tych produktów zależy od właściwości C9H8O4. Wodorotlenek sodu pełni w tej reakcji rolę zasady, neutralizując kwasowe właściwości C9H8O4.
Podsumowując, reakcje te obejmują wodorotlenek sodu i różne związki organiczne wykazać Zasady of reakcja kwasowo-zasadowas, neutralizacja i powstawanie soli. Konkretne związki i powstające produkty zależą od wzór chemicznyi właściwości związki organiczne zaangażowany. Zrozumienie tych reakcji i związków jest niezbędne w badania chemii organicznej, stechiometrii, równowaga chemiczna, miareczkowanie, Obliczanie pH, inne powiązane tematy.
Wnioski
Podsumowując, reakcja pomiędzy C4H6O4 i NaOH jest taka klasyczny przykład of reakcja zobojętniania kwasowo-zasadowego. Gdy C4H6O4, czyli słaby kwas, reaguje z NaOH, mocną zasadą, ulegają reakcji chemicznej, tworząc wodę i sól. Reakcja ta jest egzotermiczna, co oznacza, że wydziela się ciepło. Zrównoważone równanie chemiczne tej reakcji to C4H6O4 + 2NaOH → 2H2O + Na2C4H4O4. Reakcja ta jest powszechnie stosowana w różnych gałęziach przemysłu, np produkcja mydeł, detergentów i farmaceutyków. Zrozumienie reakcji pomiędzy C4H6O4 i NaOH ma kluczowe znaczenie wiele procesów chemicznych i aplikacje.
Często Zadawane Pytania
Co to jest 1 m NaOH?
odnosi się do 1M NaOH roztwór jednomolowy wodorotlenku sodu. Oznacza to, że istnieje jeden mol (około 40 gramów) rozpuszczonego w NaOH jeden litr rozwiązania. To jest wspólne stężenie stosowany w reakcjach chemicznych i miareczkowaniach.
Kiedy NaOH całkowicie reaguje z HCl, jaki jest powstały produkt?
Kiedy wodorotlenek sodu (NaOH) reaguje całkowicie z Kwas chlorowodorowy (HCl), powstałe produkty to woda (H2O) i Chlorek sodu (NaCl). To jest typ of reakcja kwasowo-zasadowa nazywana neutralizacją.
Jaka jest zasadowość NaOH?
Podstawowość NaOH, czyli wodorotlenku sodu, wynosi 1. Dzieje się tak dlatego, że tak jeden jon wodorotlenkowy (OH-) dostępny do przekazania w przeliczeniu na cząsteczkę, która może przyjąć proton (H+) podczas reakcja kwasowo-zasadowa.
Co to jest NaOH N/10?
N/10 NaOH odnosi się do a 0.1 NOralny roztwór wodorotlenku sodu. Oznacza to, że zawiera 0.1 równoważnika NaOH na litr roztworu. Często jest używany eksperymenty miareczkowania.
Jakim związkiem jest NaOH?
NaOH jest wzór chemiczny wodorotlenek sodu, mocna zasada szeroko stosowana w chemii i przemyśle. To jest związek składa się z sodu (Na), tlenu (O) i Atomy wodoru (H)..
Dlaczego NaBH4 nie może zredukować alkenów?
Borowodorek sodowy (NaBH4) nie może redukować alkenów, ponieważ tak jest selektywny środek redukujący. Przede wszystkim redukuje aldehydy, ketony i kwasy karboksylowe. Alkeny są stosunkowo stabilne i brakuje im polarna grupa karbonylowa, nie są podatne na redukcję NaBH4.
Jaki jest wzór NaOH?
Wzór chemiczny dla wodorotlenku sodu jest NaOH. Składa się z jednego atomu sodu (Na), jednego atomu tlenu (O) i jednego atomu wodoru (H).
Jak przygotować 0.1 N NaOH?
Przygotować się 0.1 N NaOH, rozpuścić Gramów 4 wodorotlenku sodu (NaOH) w wodzie destylowanej i uzupełnić objętość do 1 litr. Zawsze pamiętaj o dodaniu NaOH woda, a nie odwrotnie, aby zapobiegać gwałtowna reakcja egzotermiczna.
Gdzie występuje NaOH?
Wodorotlenek sodu (NaOH) zwykle nie występuje w przyrodzie z powodu jego wysoka reaktywność. Zwykle jest produkowany przemysłowo przez elektroliza of chlorek sodu rozwiązanie. Występuje powszechnie w laboratoriach i jest stosowany w różnych gałęziach przemysłu, w tym w przemyśle papierniczym, tekstylnym i produkcja mydła.
Jak standaryzować NaOH?
Aby ujednolicić A Roztwór NaOH, zazwyczaj jest miareczkowany pierwszorzędowy kwas wzorcowy, Takie jak wodoroftalan potasu (KHP). Objętość Do obliczeń wykorzystuje się NaOH potrzebną do zneutralizowania kwasu dokładne stężenie of NaOH rozwiązanie.
