Brom to ciekły pierwiastek, który naturalnie występuje w stanie mieszanym. Porozmawiajmy o kilku faktach dotyczących bromu.
Brom ma brązowo-czerwony kolor o zapachu porównywalnym do wybielacza. Brom należy do rodziny pierwiastków halogenowych. Zarówno słone jeziora, jak i woda morska zawierają związki zawierające brom. Nie ma brzydkiego smaku i rozpada się w wodzie.
Omówmy właściwości chemiczne bromu, w tym blok, energię jonizacji, formy alotropowe, stany utlenienia, energię jonizacji i ujemność elektronów.
Symbol bromu
Litera „Br” oznacza brom w okresowy. Termin „bromos” w języku greckim, co oznacza „coś, co okropnie pachnie”, pochodzi od nazwy „brom”.
Grupa bromowa w układzie okresowym
Jako halogen, brom należy do grupy 17th lub 7A (lub VIIA) układu okresowego.
Okres bromowy w układzie okresowym
Brom jest członkiem 4th okres wykresu okresowego. Znajduje się on pomiędzy pierwiastkami jod i chlor w kolumnie grupy oraz pomiędzy pierwiastkami selen i krypton w rzędzie okresu.
Blok bromu w układzie okresowym
Brom należy do blok p pierwiastków, ponieważ ma pięć elektronów p-orbitalnych i 4p5 elektroniczna Konfiguracja.
Liczba atomowa bromu
35 protonów i 35 elektronów w jądrze bromu daje Liczba atomowa z 35.
Masa atomowa bromu
Połączenia masa atomowa bromu wynosi 79.904 g/mol.
Elektroujemność bromu według Paulinga
Połączenia elektroujemność bromu wynosi 2.96 w skali Paulinga. Brom jest po prostu mniej reaktywny niż chlor i znacznie bardziej reaktywny niż jod i jest pośredni w elektroujemności między tymi dwoma pierwiastkami.
Gęstość atomowa bromu
Brom ma gęstość 3.12 Mg/m²3 lub 3.1028 g / cm3. W temperaturze pokojowej brom jest cieczą w temperaturze 25°C.
Temperatura topnienia bromu
Połączenia temperatura topnienia bromu w postaci Br2 cząsteczki to 265.8 K (-7.2°C, 19°F). Posiada tę temperaturę topnienia w wyniku swojej stałej struktury krystalicznej. Pomiędzy chlorem a jodem brom ma pośrednie temperatury topnienia.
Temperatura wrzenia bromu
Połączenia temperatura wrzenia bromu, gdy występuje w postaci stałej Br2 cząsteczka wynosi 332.0 K (58.8 ° C, 137.8 ° F). Wytwarzane są słabe chwilowe wiązania dipolowe indukowane dipolem, ponieważ F2 jest cząsteczką halogenu z najmniejszą liczbą elektronów.
Promień Bromu Vanderwaals
Połączenia promień van der Waalsa bromu to 185 po południu (1:1 = 10*XNUMX)‑12 m²).
Promień jonowy/kowalencyjny bromu
Promień kowalencyjny bromu wynosi 120 μm, ale jego (-1) promień jonowy wynosi 0.195 nm. Poniższa tabela pokazuje, ile jest jonowych centrów koordynacyjnych dla bromu:
| Brom Jon (Brn+ ) | Koordynowanie Structure | Promień jonowy (1:1=10*XNUMX‑12 m²) |
| Br(VII) | 4-współrzędna, czworościenny | 39pm |
| Br(III) | 4-współrzędna, Kwadratowy planarny | 73pm |
| Br(-I) | 6-współrzędna, oktaedryczny | 182pm |
| Br(VII) | 6-współrzędna, oktaedryczny | 53pm |
Izotopy bromu
Izotopy, które są pierwiastkami chemicznymi o identycznych jądrach lub ładunkach jądrowych, występują w wielu różnych rodzajach. Przyjrzyjmy się szczegółowo izotopom bromu.
Istnieją 32 izotopy bromu o znanych okresach półtrwania i masach od 68 do 94. Dwa stabilne izotopy bromu, 79-Br i 81-Br, które składają się na naturalnie występujący brom, występują w ilości 50.7% i 49.3% odpowiednio.
Poniżej znajduje się tabela zawierająca tylko typowe izotopy bromu:
| Izotop Brom | Pobudzenie energia | Okres półtrwania | Rozpad Moda | Córka izotopy |
| 74Br | 73.929891 | 25.4 min | β+ | 74Se |
| 75Br | 74.925776 | 96.7 min | β+ | 75Se |
| 76Br | 75.924541 | 16.2 h | β+ | 76Se |
| 77Br | 76.921379 | 57.036 h | β+ | 77Se |
| 79Br | 78.9183371 | stabilny | stabilny | stabilny |
| 81Br | 80.9162906 | stabilny | stabilny | stabilny |
Elektroniczna powłoka z bromu
Poziom energii, który odpowiada elektronowi, jest znany jako jego powłoka elektronowa. Policzmy liczbę muszli elektronicznych w bromie.
Brom struktura elektronowa składa się z czterech elektronicznych muszli. Ma odpowiednio 2, 8, 18 i 7 elektronów w każdej ze swoich powłok elektrycznych.
Konfiguracje elektronów bromu
Połączenia konfiguracje elektronowe bromu są następujące: 1s22s2, 2 s63s2, 3 s6, 3d104s2i 4p5 lub [Ar] 3d104s2, 4 s5. Elementy z okresu 4 są wypełniane w skorupach według kolejności 3d, 4s i 4p.
Zgodnie z konfiguracją elektronową bromu, pięć z siedmiu elektronów walencyjnych znajduje się na orbicie 4p, a dwa na orbicie 4s.
Energia bromu pierwszej jonizacji
Pierwszy energia jonizacji bromu wynosi 1139.9 kJ/mol. Początkowe elektrony bromu należy usunąć w następujący sposób: Br + IE → Br+ + A- ([Ar] 3d104s2, 4 s5; Br → Br1+).
Energia bromu drugiej jonizacji
Druga energia jonizacji bromu wynosi 2103 kJ/mol. Ilość elektronu zjonizowanego dwukrotnie jest znacznie większa niż za pierwszym razem. Równanie wygląda następująco: Br++ IE → br2+ + A- ([Ar] 3d104s2, 4 s4; br1+→Br2+).
Energia bromu trzeciej jonizacji
Trzecia energia jonizacji bromu wynosi 3470 kJ/mol. Aby usunąć trzeci elektron z częściowo zajętego orbitalu p, należy wykonać następującą procedurę: ([Ar] 3d104s2, 4 s3; br2+→Br3+) br2++ IE → br3+ + A-. Z powodu Br2+(4 szt3), trzecia energia jonizacji jest stosunkowo wysoka.
Stany utlenienia bromu
Połączenia stany utlenienia bromu z grupy VIIA są zróżnicowane i obejmują -1, +1, +3, +5 i +7. W swoim naturalnym stanie, brom, pierwiastek znajduje się w najbardziej stabilnym stanie utlenienia, czyli -1. Ten stan utlenienia wykazuje wiązanie kowalencyjne z tymi stopniami utlenienia. Poniższa tabela przedstawia stopień utlenienia bromu:
| Brom związki | Utlenianie państwa |
| brom pierwiastkowy, Br2 | 0 |
| podobromit, Bracie | +1 |
| Bromit, Bracie2 | +3 |
| Bromować, Bracie3 | +5 |
| nadbromian, Bracie4 | +7 |
Numer CAS bromu
Numer rejestracyjny CAS bromu to 7726-95-6.
Brom ChemSpider ID
Identyfikator ChemSpider firmy Bromine to 4514586.
Formy alotropowe bromu
Allotropy różnią się od swoich chemicznych odpowiedników pod względem fizycznego zachowania. Porozmawiajmy o bromie alotropia.
Dibrom jest formą cząsteczkową bromu; nie występuje w żadnych formach alotropowych.
Klasyfikacja chemiczna bromu
Poniższa lista zawiera kilka klasyfikacji chemicznych dla bromu.
- Czerwonawo-brązowa ciecz bromu jest lepka, zabójcza, dusząca i okropnie pachnie.
- W temperaturze 20 °C brom ma oporność elektryczną 7.8×1010 Ω⋅m.
- W naturze brom można znaleźć w swojej pierwotnej postaci.
- rombowa struktura krystaliczna, która polega na nawarstwianiu Br2 cząsteczek, służy do tworzenia stałego bromu.
Stan bromu w temperaturze pokojowej
W normalnej temperaturze brom (Br), który występuje również jako cząsteczka dwuatomowa (Br2), jest cieczą i krzepnie w temperaturze -7.2°C. Wśród niemetali brom jest jedynym niemetalem, który może występować w postaci płynnej w Temperatura w pomieszczeniu i ciśnienie (drugi to rtęć).
Czy brom jest paramagnetyczny?
Niektóre materiały doświadczają paramagnetyzmu, formy magnetyzmu, gdy słabe pole magnetyczne jest przykładane z zewnątrz. Sprawdźmy, czy brom jest paramagnetyczny.
Pierwiastkowa forma bromu, Br, ma jeden niesparowany elektron i jest diamagnetyczna w postaci cząsteczki. Molowa podatność magnetyczna wynosi −56.4×10-6 cm3/mol dla cząsteczek bromu.
Wnioski
Brom może tworzyć cząsteczki dwuatomowe (Br2) i ma silne oddziaływania Van der Waalsa, że jest cieczą. Tylko 2.5 części na milion skał skorupy ziemskiej zawiera brom, a nawet wtedy występuje tylko w postaci soli bromkowych.
