Struktura Brf5 Lewis, charakterystyka: 13 faktów, które trzeba znać

by

Ten artykuł dotyczy Brf5 Lewis Struktura, charakterystyka i właściwości Brf5.

Pentafluorek bromu, powszechnie znany jako Brf5, to substancja chemiczna stosowana w przemyśle przetwórstwa uranu oraz jako paliwo do rakiet. Jest z tym związany płyn, który jest żrący.

Staje się wysoce toksyczny i palny, gdy reaguje z materią organiczną. Struktura Lewisa Brf5 jest związkiem międzyhalogenowym o właściwościach fluoryzujących.

Jak narysować strukturę Lewisa Brf5?

W swojej najbardziej zewnętrznej powłoce brom ma siedem elektronów walencyjnych, co czyni go członkiem rodziny halogenów. Rodzina halogenów obejmuje również fluor, który ma 7 elektronów w zewnętrznej powłoce. Tak więc Brom dzieli 5 elektronów z fluorem i tworzy wiązania kowalencyjne. 

struktura brf5 Lewis
Brf5 Lewis Struktura

Elektrony walencyjne bromu = 7

Elektrony walencyjne fluoru =7*5 =35

Całkowite elektrony walencyjne = 42

Zatem suma par elektronów dla wiązania = 21 i uczestniczy w tworzeniu wiązania.

a pozostała 1 para jako samotna para. 

Brom działa jak centralny atom ze względu na mniejszą elektroujemność niż fluor. A Struktura kropki Lewisa składa się z pięciu obligacji Br-F w Brf5.

Rezonans struktury Lewisa Brf5

In Struktura Lewisa Brf5 składa się z 42 elektronów walencyjnych. Możemy rozmieścić powłokę walencyjną wokół jądra, aby wypełnić najbardziej zewnętrzne warstwy każdego atomu, gdy wiemy, ile jest ich w Brf5. Nie zaobserwowano rezonansu w Brf5 i żadne izomery nie istnieją w Brf5.

Atom bromu (Br) stanowi jeden z pięciu atomów fluoru w Brf5. Podczas gdy atom bromu (Br) znajduje się w środku, atomy fluoru (F) są wokół niego rozproszone. 

Kształt struktury Brf5 Lewis

Brf5 ma kształt ostrosłupa w kształcie kwadratu. Wskazuje, że podstawowy atom ma pojedynczą parę elektronów.

Kwadratowy efekt piramidy struktur molekularnych BrF5 wynika z indywidualnych par elektronów na rdzeniu atomu bromu.

e6203c37 8637 46c6 968a fd4588f3e3a1
Brf5 kształt struktury Lewisa

Opłata formalna dotycząca struktury Brf5 Lewis

Ładunek formalny znajduje się jako (elektrony walencyjne - elektrony niewiążące - ½ elektrony wiążące).

Opłata formalna na Br = 7-5-2 =0

Opłata formalna na F = 7-6-1 =0

Brf5 Struktura Lewisa ma zerowy ładunek formalny.

Brf5 kąt struktury Lewisa

Brf5 ma kształt oktaedryczny o kącie 90 stopni. 

Pomiędzy każdym atomem istnieje odpychanie, które należy wyjaśnić teorią VSEPR.

873d8943 439d 464f a3bf c2e465e1de62
Brf5 kąt struktury Lewisa

Reguła oktetu struktury Brf5 Lewisa

Cząsteczka potrzebuje ośmiu elektronów, aby ukończyć swój oktet, co oznacza, że ​​potrzebuje 8 elektronów w zewnętrznej powłoce. Jest to znane jako reguła oktetu i służy do obliczania odległości atomu od innego atomu lub cząsteczki.

W strukturze Lewisa Brf5 brom (Br) należy do okresu czwartego, co oznacza, że ​​ma on pojemność elektronów walencyjnych większą niż osiem. Wiedząc, ile elektronów jest obecnych w Brf5, następuje rozkład elektronów wokół centralnego atomu. Tak więc centralny atom Bromu w Brf5 struktura Lewisa rozszerzył swój oktet.

Brf5 struktury Lewisa samotne pary

Elektron walencyjny Br = 7 i istnieje pięć wiązań sigma pomiędzy atomami bromu i fluoru.

W związku z tym w orbitalach hybrydowych Bromine(Br) występuje tylko jedna samotna para. Te samotne pary elektronów są również nazywane elektronami niewiążącymi

Elektrony walencyjne Brf5

Na atomach bromu (Br) znajduje się siedem elektronów walencyjnych, a na atomach fluoru (F) siedem elektronów walencyjnych. Obaj należą do rodziny halogenów.

W sumie Brf5 składa się z 42 elektronów walencyjnych i jest obliczany jako,

Elektrony walencyjne bromu = 7

Elektrony walencyjne fluoru =7*5 =35

Całkowite elektrony walencyjne = 42

Hybrydyzacja Brf5

Atom bromu Konfiguracja elektroniczna: 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Or

Br = [Ar]4s2 3d104p5

Niektóre elektrony są przesuwane na orbitale 4d, aby uzyskać pentawalencję. Istnieją dwa orbitale p, które są niesparowane. Atomy bromu są w tym momencie wzbudzone i następuje ich wola hybrydyzacji.

646ad928 0c15 4d12 baa1 01413840a986
Hybrydyzacja Brf5

Cztery orbitale to 4s, trzy 4p i dwa 4d, podczas gdy sześć węzłów sterycznych bierze udział w hybrydyzacji. Zatem hybrydyzacja cząsteczek Brf5 to sp3d2. Pomiędzy pięcioma atomami fluoru a pięcioma elektronami walencyjnymi bromu zachodzi tworzenie wiązania typu „pięć sigma”.

Rozpuszczalność Brf5

Brf5 jest rozpuszczalny w wodzie, gwałtownie reaguje z wodą i wytwarza materiały wybuchowe i pewne toksyny, które są niebezpieczne dla człowieka.

Jest środkiem fluorującym.

                                        BrF5 + H2O —-> HBrO3 +HF

                                   Brom Boric 

                               Kwas pięciofluorkowy

Czy Brf5 jest jonowy?

Ponieważ cząsteczka powinna być jonowa, jej różnica elektroujemności powinna być większa, a jeden atom składa się z częściowego ładunku dodatniego, a inny z częściowego ładunku ujemnego. Tak więc w przypadku Bef5 Brom (Br) i Fluor (F) mają różnicę elektroujemności mniejszą niż 1.02, więc nie są jonowe.

Ponieważ wszystkie halogeny są niemetalami, ta różnica elektroujemności może istnieć tylko między metalami i niemetalami, Brf5 nie jest jonowy.

Czy Brf5 jest kwaśny czy zasadowy?

Brf5 struktura Lewisa silnie reaguje z wodą i tworzy kwasy borowe.

W wyniku silnie elektroujemnych halogenów w tej strukturze molekularnej cząsteczka reaguje z różnymi substancjami organicznymi, w tym z wodą (H2O) również. Tak więc Brf5 struktura Lewisa ma pewne podstawowe właściwości, ponieważ działa jak fluorek metalu i przekształca się w [Brf4]+ i [Brf6]-.

Czy Brf5 jest polarny czy niepolarny?

Cząsteczki są polarne, gdy elektrony nie są równomiernie rozłożone między atomami w ich wiązaniach kowalencyjnych.

Jest to cząsteczka polarna o kwadratowej piramidalnej geometrii molekularnej i asymetrycznej gęstości ładunku wyśrodkowanej na jądrze. 

Cząsteczka składa się z pięciu fluorków otoczonych centralnym atomem bromu i samotnej pary elektronów.

ddc13cbd 6154 44f4 a723 2512073bf01d
Brf5 polarny lub niepolarny

Jest zatem polarny. Tak więc Brf5 struktura Lewisa dostarcza informacji o polarności molekuł, a jej reaktywność jest również wyjaśniana za jej pośrednictwem.

Pod względem struktury Brf5, czyli pentafluorek bromu, jest podobny do PCl5, który ma bipiramidalną strukturę trygonalną. Jako Brf5 Struktura Lewisa jest całkowicie symetryczny wokół centralnego atomu fosforu, nie ma netto momentu dipolowego.

Wnioski

Zostało to ustalone powyżej za pomocą różnych ilustracji i fakty, że Brf5 jest polarem cząsteczka. Jest jednak najczęściej używany w napędzie rakiet lotniczych. Składa się w sumie z 42 elektronów walencyjnych, ze względu na asymetryczny rozkład elektronów ma kwadratową geometrię piramidy. BF5 to silny środek fluorujący.

Przeczytaj także: