BrF2 Struktura Lewisa, charakterystyka: 13 musi znać fakty

Porozmawiamy o rysowaniu struktury Lewisa BrF₂, rezonans, kształt, ładunek formalny, kąt, reguła oktetu, samotne pary struktury BrF2 Lewisa. Objaśniono również elektron walencyjny, hybrydyzację, rozpuszczalność, kowalencyjną naturę i polarność BrF2.

BrF₂ jest również określany jako difluorek bromo. Atom bromu ma wokół siebie dwa atomy fluoru w BrF₂ jonowa struktura Lewisa. Tworzą związek kowalencyjny, dzieląc elektron między atomem bromu (Br) i każdym atomem fluoru (F). Atomy fluoru mają 3 samotne pary elektronów.

Jak narysować BrF₂ Struktura Lewisa?

Struktura Lewisa BrF2 można narysować, jak pokazano poniżej:

Krok 1: Policz elektrony walencyjne

Brom i fluor to grupa halogenów, która występuje w 17^th grupy układu okresowego pierwiastków i każdy z nich ma po 7 elektronów walencyjnych.

Liczba elektronów w zewnętrznej powłoce walencyjnej atomu bromu w BrF₂ = 7

Liczba elektronów w zewnętrznej powłoce walencyjnej atomu fluoru w BaF₂ = 7

Difluorek bromo zawiera dwa atomy fluoru, dzięki czemu całkowita dostępność elektronów walencyjnych wynosi 7+7(2) = 21.

Krok 2: Wybierz najmniej elektroujemny atom i umieść go w środku cząsteczki.

Wartość elektroujemności maleje od góry do dołu w grupie w układzie okresowym. W związku z tym wartość elektroujemna bromu jest mniejsza w porównaniu z wartością elektroujemną fluoru.

Ze względu na najmniejszą elektroujemność atom bromu jest utrzymywany w centrum cząsteczki i jest otoczony przez dwa atomy fluoru.

Krok 3: Aby przedstawić wiązanie między atomami, umieść dwa elektrony

Umieść dwa elektrony między każdym atomem bromu i atomem fluoru tak, aby wiązania powstały między każdym atomem w BrF₂ cząsteczka.

Krok 4: Aby uzupełnić oktet, pozostałe niezwiązane elektrony są rozdzielone między atomy.

W BrF . występuje łącznie 21 elektronów walencyjnych₂ cząsteczka. Spośród nich cztery elektrony są używane do tworzenia wiązania z atomami bromu i fluoru, a pozostałe 17 elektronów to elektrony niezwiązane.

Każdy atom fluoru pobiera sześć elektronów każdy z elektronów niezwiązanych i dwa elektrony z pojedynczego wiązania utworzonego z bromem, aby uzupełnić oktet. Ponieważ w cząsteczce BrF2 znajdują się dwa atomy fluoru, bierze ona 12 niezwiązanych elektronów.

Pozostałe 5 niezwiązanych elektronów pozostawionych na centralnym atomie, którym jest atom bromu, a także cztery elektrony są wykorzystywane do tworzenia pojedynczego wiązania z atomami fluoru. Dlatego brom nabywa łącznie dziewięć elektronów i tworzy rozszerzony oktet.

BrF₂ Rezonans struktury Lewisa:

Nie można napisać rezonansu struktura dla fluorku bromo Lewis struktury, ponieważ dzięki pełnej konfiguracji oktetu fluoru i rozszerzonej konfiguracji oktetu bromu.

W BrF₂, elektrony otaczające centralny atom bromu muszą być rozszerzone poza oktet, który składa się z dziewięciu elektronów w powłoce walencyjnej. Brom przekracza regułę oktetu, używając pustych orbitali 4D, aby pomieścić dodatkowe elektrony. Dlatego nie utworzy wiązania przy użyciu własnego elektronu z samotną parą.

Oktet dla dwóch atomów fluoru jest kompletny i nie może pomieścić dodatkowych elektronów.

BrF₂ Kształt struktury Lewisa:

BrF2 Struktura Lewisa nie mają żadnego kształtu, ponieważ centralny atom bromu jest otoczony 4.5 obszarami gęstości elektronowej – dwoma pojedynczymi wiązaniami i 2.5 samotnymi parami, co oznacza, że ​​jego liczba steryczna będzie równa 4.5, co jest cyfrą dziesiętną.

5 niezwiązanych elektronów centralnego atomu bromu wykazuje wysokie odpychanie między nimi, a także te niezwiązane elektrony mają dziwny charakter, dlatego kształt bromodifluorku nie wykazuje żadnego kształtu.

BrF₂ Zarzut formalny struktury Lewisa:

Ładunek, który jest przypisany atomom bromu i fluoru, aby dwa atomy w cząsteczce równomiernie dzieliły między sobą elektrony.

Opłata formalna BrF2 Struktura Lewisa to nic innego jak

Ładunek formalny = [liczba elektronów walencyjnych w stanie swobodnym] - {[całkowita liczba elektronów w samotnych parach] + 1/2 [całkowita liczba elektronów wiążących]}

W przypadku Bromu widzimy to jak poniżej:

Liczba elektronów walencyjnych w bromie =7

Całkowita liczba elektronów samotnych par = 5

Całkowita liczba elektronów wiążących = 4

Formalny ładunek bromu= 7-{5+1/2(4)}

                                        = 0

Ładunek wzoru na atomie bromu we fluorku bromo Struktura Lewisa jest 0

Dla fluoru:

Liczba elektronów walencyjnych we fluorze =7

Całkowita liczba elektronów samotnych par we fluorze=6

Całkowita liczba elektronów wiążących = 2

Formalny ładunek fluoru=7-{6+1/2(2)}

                                      =0

Atom fluoru w BrF2 Struktura Lewisa ma formalną opłatę 0.

BrF₂ Kąt struktury Lewisa:

BrF2 Struktura Lewisa nie mają żadnego kąta. Ponieważ nie mają określonego kształtu ze względu na obecność nieparzystej liczby niezwiązanych elektronów, nie można przewidzieć kąta.

BrF₂ Reguła oktetu struktury Lewisa:

W BrF2 Struktura Lewisa, atom fluoru ma łącznie osiem elektronów w swojej zewnętrznej powłoce, dlatego ma kompletną konfigurację oktetu. Atom bromu odbiega od reguły oktetu, ponieważ ma więcej niż osiem elektronów w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce. Dlatego atom bromu rozszerzył oktet.

BrF₂ Samotna para struktury Lewisa:

Elektrony samodzielnych par to te elektrony, które nie biorą udziału w procesie wiązania.

Elektron z pojedynczą parą bromu we fluorku bromo Struktura Lewisa = 2 sparowane elektrony i jeden niesparowany elektron.

Elektron z pojedynczą parą fluoru we fluorku bromo Struktura Lewisa = 3

BrF₂ elektron walencyjny:

Konfiguracja elektronowa bromu to [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Liczba najbardziej zewnętrznych elektronów obecnych w bromie wynosi siedem. Stąd widać, że najbardziej zewnętrzne elektrony są obecne na orbitalach 4s i 4p.

Konfiguracja elektroniczna fluoru to 1s²2s²2p⁵

Skrajny elektron obecny we fluorze to 7

Dwa atomy fluoru obecne w difluorku bromo zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych BaF₂ to 7+7(2) =21.

BrF₂ hybrydyzacja:

Konfiguracja elektronowa atomu bromu w powłoce walencyjnej wynosi 4s² 4p⁵. W stanie podstawowym atomu Br widzimy, że istnieje tylko jeden niesparowany elektron i tworzymy BrF_2, Potrzebne są 2 niesparowane elektrony. W stanie wzbudzonym jeden elektron z orbitalu 4p atomu bromu jest wzbudzany do orbitalu 4d, co daje w sumie 3 niesparowane elektrony.

Parowanie odbywa się dla dwóch atomów fluoru za pomocą dwóch elektronów, pozostawiając jeden niesparowany elektron. Niesparowany elektron obecny na orbicie 4d ​​jest wysoce niestabilny i nie istnieje.

Trzy możliwe sposoby BrF₂ stać się stabilną cząsteczką

1. Tracąc jeden elektron, tworzy sp3 hybrydyzacja z dwiema samotnymi parami elektronowy.
2.  BrF₂ może wiązać się z innym atomem fluoru, tworząc BrF₃ cząsteczka, która osiąga sp³d hybrydyzacja
3. Uzyskując jeden elektron BrF₂ może tworzyć BrF₂^- które osiągają sp³d hybrydyzacja

BrF₂ Rozpuszczalność:

Energia hydratacji BrF₂ jest niska, dlatego rozpuszczalność również ulega zmniejszeniu. BrF₂ jest związkiem międzyhalogenowym, podczas hydrolizy przekształcają się w jony fluorowe i oksyfluorkowe bromo.

Jak BrF₂ jest mniej rozpuszczalny w wodzie?

Hydroliza związków międzyhalogenowych wytwarza jon halogenkowy pochodzący z mniejszego halogenu, który jest z fluoru i jon tlenofluorkowy z większego halogenu, który jest z bromu.

Dlaczego BrF₂ jest mniej rozpuszczalny w wodzie?

Gdy przesuwamy się w dół grupy, rozmiar atomu zwiększa się dzięki dodaniu dodatkowej powłoki walencyjnej. Większy rozmiar jonu bromu, tym mniejsza będzie energia hydratacji, ponieważ większy atom nie może pomieścić dużej liczby cząsteczek wody.

Czy BrF₂ joński?

BrF₂ nie jest związkiem jonowym, ale ma charakter kowalencyjny.

Dlaczego BrF₂ nie jest jonowy?

W związkach jonowych zachodzi całkowite przeniesienie elektronu i atom metalu oddał elektron i ten elektron jest przyjmowany przez atom niemetaliczny w związku jonowym.

Ale w BrF₂, zamiast tego nie następuje całkowite przeniesienie elektronu, w tej cząsteczce znajduje się współdzielenie elektronu, dlatego BrF₂ jest związkiem kowalencyjnym, a także jest związkiem międzyhalogenowym, dlatego wiązanie jonowe nie jest obecne.

Jak BrF₂ nie jest jonowy?

BrF₂ ma charakter kowalencyjny, ponieważ wartość elektroujemności bromu wynosi 2.96, a wartość elektroujemności fluoru wynosi 3.98, różnica między elektroujemnością bromu i fluoru w BrF₂ cząsteczka jest 1.02 mniejsza niż 1.5, co ma charakter kowalencyjny.

Czy BrF₂ kwaśny czy zasadowy?

Trudno będzie określić kwasowy i zasadowy charakter BrF₂ cząsteczka.

Dlaczego trudno określić kwasowy lub zasadowy charakter BrF₂?

Atom bromu ma 2 samotne pary elektronów i jeden niesparowany elektron. Dlatego trudno jest określić kwasowy lub zasadowy charakter cząsteczki.

Jak trudno określić kwasowy lub zasadowy charakter BrF₂?

Kwas Lewisa jest akceptorem par elektronów. Jeśli BrF₂ przyjmuje jeden elektron, a następnie tworzy BrF₃^- który jest kwasem Lewisa, podczas gdy jeśli traci jeden elektron, działa jak zasada Lewisa.

Czy BrF₂ polarny czy niepolarny?

Trudno określić polarny i niepolarny charakter BrF_2.

Dlaczego trudno określić biegunowość BrF₂?

Biegunowość cząsteczki zależy od jej kształtu i polarności wiązania. Dla polarnej cząsteczki kowalencyjnej wartość elektroujemnej musi wahać się od 0.5 do 2.0.

Jak trudno jest określić biegunowość BrF₂?

Cząsteczka BrF2 nie ma żadnego kształtu, a wartość elektroujemna difluorku bromo wynosi 1.02. Dlatego trudno jest określić polarny i niepolarny charakter BrF2.

Podsumowanie:

W tym artykule przestudiowaliśmy, jak narysować Struktura Lewisa dla difluorku bromo, struktura rezonansowa, elektron walencyjny, samotna para elektronów. sp³Badana jest również hybrydyzacja, polarność cząsteczki, właściwości rozpuszczalności i właściwości kwasowe.   

Przeczytaj także:

• Struktura Lewisa Xecl2
• Struktura Hno Lewisa
• Struktura Lewisa Coh2
• Struktura Lewisa Al2O3
• Struktura Lewisa Co32
• Struktura Lewisa Brf
• Struktura Lewisa N2o4
• Struktura Lewisa Hclo3
• Struktura Lewisa Hco2
• Struktura Lewisa Cunh34 2

Supriya Upadhja

Cześć….Jestem Supriya Upadhya, absolwentka chemii organicznej z dobrym zrozumieniem koncepcji chemii i pracowałam jako młodszy pracownik naukowy przy syntezie środka przeciwnowotworowego. Pracował także nad syntezą polimerów przeciwdrobnoustrojowych w ramach pracy podyplomowej.