BrCl5 Struktura i charakterystyka Lewisa: 15 kompletnych faktów

by

Nazywamy reprezentację elektronów walencyjnych cząsteczki w postaci linii i kropek struktura Lewisa. Przeprowadźmy bardziej szczegółową dyskusję na temat BrCl5 struktura Lewisa.

BrCl5 Struktura Lewisa składa się z dwóch głównych pierwiastków tj. bromu i chloru. Oba są atomami halogenu i mają charakter niemetaliczny. Posiada jeden atom bromu i pięć atomów chloru. Tutaj atom bromu zajmuje centralną pozycję ze względu na swoją niską elektroujemność niż atomy Cl.

W BrCl5 (Pięciochlorek bromu) wszystkie 5 atomów Cl jest połączonych z centralnym atomem Br za pomocą 5 pojedynczych wiązań kowalencyjnych sigma pokazanych liniami. Pozostałe elektrony walencyjne znajdują się na 5 atomach Cl, a następnie na centralnym atomie oznaczonym kropkami. Omówmy elektrony walencyjne, oktety, ładunki formalne, samotne pary i inne cechy BrCl5 struktura Lewisa i kilka faktów.

Jak narysować BrCl5 struktura Lewisa?

Rysunek struktury Lewisa jest zgodny z kilkoma zasadami i krokami, które podano poniżej:

Elektrony walencyjne i wiązanie w BrCl5:

Elektrony walencyjne na BrCl5 Strukturę Lewisa ocenia się przez zsumowanie elektronów walencyjnych na wszystkich atomach Br i Cl. Następnie wykonaj wiązanie pomiędzy wszystkimi atomami Br i Cl pojedynczymi wiązaniami kowalencyjnymi.

Samotne pary elektronów na BrCl5 i reguła oktetu:

Pozostałe elektrony walencyjne są umieszczane na wszystkich 5 atomach Cl, a następnie na centralnym atomie Br i liczone jako samotna para elektronów. Zastosuj regułę oktetu na każdym atomie Br i Cl BrCl5 znaleźć jego pełne lub niekompletne oktety.

Obliczanie BrCl5 i przewidywanie jego kształtu:

Oblicz ładunek formalny, jaki tworzy się na każdym atomie Br i Cl BrCl5 struktura Lewisa za pomocą podanej formuły. Później określ kształt i geometrię BrCl5 z jego hybrydyzacją i kątem wiązania.

BrCl5 1
Struktura Lewisa BrCl5

BrCl5 elektrony walencyjne

Najbardziej zewnętrzne elektrony w zewnętrznej powłoce atomu lub pierwiastka nazywane są elektronami walencyjnymi. Zobacz szczegółowy opis i obliczenia BrCl5 elektrony walencyjne.

BrCl5 Struktura Lewisa ma w sumie 42 elektrony walencyjne. Zarówno atomy chloru, jak i bromu są pierwiastkami halogenowymi i należą do 17 grupy układu okresowego pierwiastków. Tak więc zarówno atomy chloru, jak i bromu mają siedem elektronów walencyjnych na swoim zewnętrznym orbicie powłoki walencyjnej.

Obliczeniowa część BrCl5 Elektrony walencyjne o strukturze Lewisa wyjaśniono w poniższych krokach.

  • Elektron walencyjny na atomie bromu BrCl5 wynosi = 07 x 01 (Br) = 07
  • Elektrony walencyjne na atomie chloru BrCl5 wynosi = 07 x 05 (Cl) = 35
  • Całkowite elektrony walencyjne na BrCl5 struktura Lewisa = 7 + 35 = 42
  • Całkowita para elektronów na BrCl5 określa się dzieląc jego elektrony walencyjne przez 2 = 42 / 2 = 21
  • Dlatego elektrony walencyjne na BrCl5 struktura Lewisa wynosi 42, a całkowita liczba par elektronów wynosi 21.

BrCl5 samotne pary struktury Lewisa

Niewiążąca lub niewspólna para elektronów atomu w cząsteczce nazywana jest samotną parą elektronów. Tutaj omawiamy szczegóły BrCl5 samotne pary elektronów.

BrCl5 Struktura Lewisa zawiera 16 samotnych par elektronów. Posiadają łącznie 42 elektrony walencyjne. 10 elektronów walencyjnych bierze udział w wiązaniu, a zatem jest 5 parami wiązań. Pozostałe 32 elektrony walencyjne nie są współdzielone w BrCl5 który jest umieszczony na wszystkich 5 atomach Cl i na centralnym atomie Br.

Obliczenia dla samotnych par elektronów na BrCl5 Struktura Lewisa jest podana w kolejnych krokach.

  • Samotne pary elektronów na BrCl5 is = elektrony walencyjne BrCl5 (V.E) – Liczba obligacji / 2
  • Samotne pary elektronów na 5 atomach Cl w BrCl5 = 7 ( V. E ) – 1 (obligacja) / 2 = 6 / 2 = 3
  • Samotne pary elektronów na 1 atomach Br w BrCl5 = 7 ( V. E ) – 5 (obligacje) / 2 = 2 / 2 = 1
  • Samotne pary elektronów na BrCl5 struktura Lewisa to = 1 (Br) + 3 x 5 (Cl) = 1 + 15 = 16
  • Dlatego struktura Lewisa BrCl5 zawiera łącznie 16 samotnych par elektronów.

BrCl5 Reguła oktetu struktury Lewisa

Reguła oktetu mówi, że 8 elektronów występujących w zewnętrznej powłoce atomu jest w stanie stabilnym. Spójrz na krótki opis zastosowania reguły oktetu na BrCl5.

BrCl5 Struktura Lewisa ma rozszerzony oktet centralnego atomu bromu i pełne oktety 5 atomów chloru. Centralny atom Br w BrCl5 otacza go 12 elektronów. Ma 2 niedzielone elektrony i 10 elektronów wiążących.

Tak więc ma w sumie 12 elektronów wokół atomu Br i wydłużony oktet. 5 atomów chloru BrCl5 otoczone są 8 elektronami. Jest otoczony 6 elektronami niewspólnymi i 2 elektronami wiążącymi. Tak więc wszystkie 5 atomów chloru ma 8 elektronów i pełne oktety.

BrCl5 formalna opłata za strukturę Lewisa

Minimalny ładunek dodatni lub ujemny obecny na atomie lub cząsteczce nazywany jest jego ładunkiem formalnym. Przeprowadźmy szczegółową dyskusję na temat BrCl5 opłata formalna struktury Lewisa.

Opłata formalna BrCl5 struktura Lewisa to = (elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – ½ elektronów wiążących)

Formalne obliczenie opłaty jest dokonywane w poniższej tabeli przy użyciu powyższego wzoru.

Atomy BrCl5 struktura LewisaElektrony walencyjne na Br i ClNiewiążące elektrony na Br i ClWiązanie elektronów na Br i ClOskarżenie formalne na Br i Cl
Atomy bromu (Br)070210(7 – 2 – 10/2) = 0
Atomy chloru (Cl)070602(7 – 6 – 2/2) = 0
BrCl5 ładunek formalny struktury Lewisa, Br = 0, Cl = 0

BrCl5 kształt struktury Lewisa

Określony układ atomów o ściśle paczkowej geometrii tworzącej kształt nazywa się kształtem molekularnym. Omówmy BrCl5 kształt i geometria struktury Lewisa.

BrCl5 Struktura Lewisa ma kwadratowy piramidalny kształt cząsteczki i ośmiościenną geometrię elektronów. Centralne atomy bromu są połączone z pięcioma związanymi atomami chloru, a także posiadają samotną parę elektronów. Zatem zgodnie z modułem teorii VSEPR, wchodzi pod Ogólna formuła AX5E.

Ma A jako centralny atom bromu, X jako pięć atomów chloru, a E jako pojedynczą parę elektronów na BrCl5. W ten sposób tworzy ośmiościenną geometrię elektronową i kwadratowy piramidalny kształt cząsteczki.

BrCl5 hybrydyzacja

Mieszanie i przekształcanie orbitali atomowych w nowy orbital hybrydowy o równoważnej energii nazywa się hybrydyzacją. Spójrz na BrCl5 hybrydyzacja poniżej.

BrCl5 struktura Lewisa ma 'sp3d2' hybrydyzacja jego centralnego atomu Br. Atom bromu ma numer steryczny 6. Centralny numer steryczny atomu Br jest określony jako = liczba wiązań na atomie Br w BrCl5 + samotne pary na atomie Br. Tak więc atom Br zawiera liczbę steryczną = 5 + 1 = 6.

Zgodnie z modułem teorii VSEPR, związki o liczbie sterycznej 6 wykazują hybrydyzację sp3d2. Tak więc w BrCl5 struktury Lewisa, następuje mieszanie i przekształcenie orbitali jednego 's', trzech 'p' i dwóch 'd' centralnego atomu Br. W związku z tym może utworzyć nowy orbital hybrydowy 'sp3d2' hybrydyzacja mająca taką samą energię jak poprzednio.

BrCl5 kąt struktury Lewisa

Przerwa lub kąt tworzący się w dwóch naprzemiennych wiązaniach cząsteczki nazywa się kątem wiązania. Poniżej omawiamy krótkie szczegóły dotyczące BrCl5 kąt wiązania.

BrCl5 Struktura Lewisa ma w sobie kąt wiązania 90 stopni. Centralny atom Br otoczony jest pięcioma atomami chloru i jedną samotną parą elektronów. Wszystkie one leżą w jednej płaszczyźnie i tworzą kwadratowy kształt piramidy ze względu na ogólną formułę AX5E. Ma więc kąt wiązania Cl – Br – Cl wynoszący 90 stopni.

Czy BrCl5 solidny?

Związki stałe to takie, które mają określoną geometrię i kształt w swojej strukturze, ze ciasnym upakowaniem atomów. Omówmy szczegóły dotyczące tego, czy BrCl5 jest solidny, czy nie.

BrCl5 nie jest stały i występuje w postaci płynnej. Atomy BrCl5 cząsteczki nie są ściśle ani ciasno upakowane i nie tworzą twardej i stałej substancji. Atomy BrCl5 są luźno zapakowane i mogą się swobodnie poruszać. Brom jest substancją płynną, a chlor jest dodawanym do niej gazem. Tak więc BrCl5 jest płynem.

Czy BrCl5 Rozpuszczalny w wodzie?

Związki chemiczne rozpuszczone w wodzie w maksymalnej ilości nazywane są rozpuszczalnością tego związku. Zapoznaj się z krótkimi szczegółami na temat BrCl5 rozpuszczalność.

BrCl5 związek jest rozpuszczalny w wodzie. BrCl5 ma większą energię hydratacji, ponieważ jest związkiem płynnym, a jego atomy nie są ciasno upakowane. Jest w stanie tworzyć wiązania wodorowe z cząsteczkami wody. Woda i BrCl5 mają charakter polarny. Tak więc, podobne się rozpuszcza, podobne nakłada się na to, ponieważ oba są mieszalne.

Dlaczego BrCl5 Rozpuszczalny w wodzie?

 BrCl5 jest rozpuszczalny w wodzie, ponieważ kiedy BrCl5 dodawany do wody ulega hydrolizie i dysocjuje w wodzie jako Br+ i 5 Cl- jony. Dodatnia część Br jest dołączona do dotychczasowy ujemny OH- część wody. Negatywne Cl- część BrCl5 jest przyciągany w kierunku dodatniego H+ Z wody.

BrCl5 może tworzyć kwas solny (HCl) i bromowy (HBrO3) kwas, gdy reaguje z wodą. Reakcja BrCl5 z wodą podano poniżej.

BrCl5 + 3H2O → 5 HCXNUMX + HBrO3

Czy BrCl5 polarny czy niepolarny?

Rozmieszczenie elektronów i tworzenie częściowego ładunku lub dipoli na 2 atomach cząsteczki jest polarnością tego związku. Zobaczmy, czy BrCl5 jest polarny lub niepolarny.

BrCl5 jest związkiem polarnym. Ma asymetryczny układ atomów i nierówny rozkład elektronów na centralnym atomie bromu i związanych pięciu atomów chloru. BrCl5 cząsteczka ma kwadratowy kształt piramidy i ośmiościenną geometrię i wykazuje asymetryczny sposób atomowy. W ten sposób pokazuje polarny charakter.

Dlaczego BrCl5 polarny?

BrCl5 jest cząsteczką polarną, ponieważ ma jedną wolną parę elektronów na centralnym atomie bromu. W ten sposób odpychanie tworzy się w atomach Br i Cl, co nadaje jej kwadratowy kształt piramidy. Stąd między cząstkami powstaje częściowy ładunek dodatni i ujemny (dipole), czyniąc je cząsteczkami polarnymi.

Czy BrCl5 związek molekularny?

Związki molekularne to te, w których atomy są ze sobą kowalencyjnie połączone i mają łańcuchy małych cząsteczek. Zobaczmy poniżej, że BrCl5 jest molekularny, czy nie.

BrCl5 jest związkiem molekularnym. Jest związkiem międzyhalogenowym. Ma atomy Br i Cl, które są połączone pojedynczą sigma wiązania kowalencyjne. Jego wzór cząsteczkowy wskazuje na obecność w nim pięciu cząsteczek atomów chloru. W ten sposób pokazuje molekularną naturę.

Czy BrCl5 kwas czy zasada?

Kwasy są rodzajami donorów elektronów, a zasady są rodzajami akceptorów elektronów. Przeprowadźmy bardziej szczegółową dyskusję na temat tego, czy BrCl5 jest kwasem lub zasadą.

BrCl5 jest związkiem niekwaśnym lub niezasadowym ponieważ jest środkiem utleniającym. Ponieważ jest związkiem międzyhalogenowym i składa się ze wszystkich atomów halogenu o większym powinowactwie do elektronów, tj. atomów chloru i bromu. W związku z tym nie może wykazywać żadnej właściwości kwaśnego lub zasadowego charakteru.

Dlaczego BrCl5 jest silnym środkiem utleniającym?

BrCl5 jest silnym środkiem utleniającym, ponieważ ma różnicę elektroujemności między atomami halogenu i ich wiązaniami polarnymi. Ma niską energię dysocjacji i niską polaryzację z efektywnym nakładaniem się. Ze względu na obecność większej liczby elektronów w BrCl5, jest silnym środkiem utleniającym.

Czy BrCl5 elektrolit?

Elektrolity to gatunki, które dysocjują w wodzie i mogą przewodzić prąd. Spójrz na dyskusję, że czy BrCl5 jest elektrolitem, czy nie.

BrCl5 jest związkiem nieelektrolitycznym. Jest inter-halogenem i zawiera dwa pierwiastki halogenowe, chlor i brom. Te halogeny nie są metalami i nie mogą działać jako elektrolit. Również przez dodanie BrCl5 do wody nie może się jonizować i nie przewodzić elektryczności.

Czy BrCl5 Sól?

Substancje stałe lub związki, które powstają w wyniku reakcji kwasu z zasadą, nazywane są solami. Omówmy szczegółowo, czy BrCl5 jest sól czy nie.

BrCl5 to nie sól w naturze. Nie powstaje w wyniku reakcji kwasu lub zasady. Jest płynnym roztworem i silnym środkiem utleniającym ze względu na obecność w nim inter-halogenów. Nie jest stałym, krystalicznym związkiem i nie może zachowywać się jak sól.

Czy BrCl5 jonowy czy kowalencyjny?

Elektrostatyczna siła przyciągania wytwarza wiązania jonowe i charakter jonowy, wiązania kowalencyjne sigma wykazują charakter kowalencyjny. Omówmy, czy BrCl5 jest jonowy lub kowalencyjny.

BrCl5 jest związkiem kowalencyjnym. Nie może tworzyć jonów i nie wykazuje charakteru jonowego. Wszystkie atomy Br i 5 Cl są utrzymywane kowalencyjnymi wiązaniami sigma. Jest to mocna więź i trudna do zerwania. Posiada 5 wiązań kowalencyjnych sigma i wykazuje wszystkie cechy kowalencyjne. Tak więc BrCl5 jest cząsteczką kowalencyjną.

Wnioski:

BrCl5 Struktura Lewisa zawiera 42 elektrony walencyjne i 16 elektronów samotnych par. Ma rozszerzony oktet centralnego atomu Br i pełne oktety wszystkich 5 atomów Cl. Ma zerowe ładunki formalne zarówno na atomach Br, jak i Cl. Ma kwadratowy kształt piramidy i geometria ośmiościenna z hybrydyzacją sp3d2 i 900 kąt wiązania. Jest to woda polarna – rozpuszczalny silny utleniacz.

Przeczytaj także: