Br3- Struktura Lewisa, charakterystyka: 13 faktów, które trzeba znać

Br₃^- jest anionem i chemicznie nazywa się anionem tribromkowym ze względu na obecność 3 atomów Br i ładunek ujemny. Tutaj omówimy strukturę Br3-Lewisa, a także 13 faktów, które musimy o niej wiedzieć.

W Br₃^- Struktura Lewisa centralny atom Br ma 3 samotne pary elektronów i 2 pary wiązań związane z 2 otaczającymi atomami Br. to jest sp³d zhybrydyzowany z liniowym kształtem o kącie wiązania 180^o. Stwierdzono, że formalny ładunek centralnego atomu bromu wynosi -1.

Br3- elektrony walencyjne

Liczba elektronów walencyjnych Br₃^- to 22.

W Br₃^- są 3 atomy Br i należy do 17^th grupa układu okresowego. Elektron walencyjny atomu to 10 minus jego numer grupy, a więc

Elektron walencyjny atomu Br = 17-10 =7

W Br . znajdują się 3 atomy Br₃^- a także ładunek ujemny tak,

Całkowite elektrony walencyjne Br₃^- = 3 (7) +1 =21 +1 = 22

Jak narysować strukturę Br3-Lewisa??

W Br3- Struktura Lewisa centralny atom Br ma 3 samotne pary elektronów i jest związany z otaczającymi 2 atomami Br.

1)Policz całkowitą liczbę elektronów walencyjnych związku.

Całkowita liczba elektronów walencyjnych Br₃^- wynosi 22 (21 elektronów z 3 atomów Br i 1 elektron z ładunku ujemnego).

2) Wybierz najmniej elektroujemny atom jako atom centralny i umieść pozostałe atomy wokół niego.

Tutaj w Br₃^- wszystkie 3 atomy to Br, a zatem mają taką samą elektroujemność, więc wybierz dowolny spośród 3 jako centralny atom, umieść go w środku, a pozostałe atomy wokół niego.

                                    Br Br Br

3) Teraz otaczające atomy są pojedynczo związane z centralnym atomem poprzez parowanie jego elektronów.

                                     Br : Br : Br

4) Pozostałe elektrony walencyjne po związaniu są umieszczane wokół atomów, aby uzupełnić ich oktet.

Z 22 elektronów walencyjnych 4 elektrony są używane do wiązania, a więc z pozostałych 18 elektronów każdy otaczający atom Br zajmie 6 elektronów, aby ukończyć swój oktet. Otaczający atom Br pobiera łącznie 12 elektronów.

Pozostałe 6 elektronów znajduje się na centralnym atomie Br.

5)Zaznacz opłaty na strukturze Lewisa przez rysowanie nawias, jeśli jest obecny.

Zgodnie z Struktura Lewisaładunek powinien znajdować się na centralnym atomie i należy to wskazać rysując nawias i zaznaczając ładunek.

6) Policz liczbę elektronów obecnych na centralnym atomie i otaczających atomach po utworzeniu wiązania.

Centralny atom Br ma w sumie 10 elektronów (4 z pojedynczego wiązania utworzonego z 2 atomów Br i 6 z elektronów niewiążących). Otaczający każdy atom Br ma po 8 elektronów (2 z wiązania utworzonego z centralnym atomem Br i 6 z elektronów niewiążących). Tym samym dopełniając swój oktet.

Br3- struktura Lewisa samotne pary

Od Br3- Struktura Lewisa centralny atom Br ma 3 samotne pary elektronów, tj. 6 niewiążących się elektronów, a zewnętrzne 2 atomy Br związane z centralnym atomem mają 6 samotnych par elektronów (12 niewiążących się elektronów) każdy atom bromu pobiera 3 samotne pary elektronów.

Reguła oktetu struktury Br3- Lewisa

W Br₃^- centralny atom Br ma o 10 elektronów więcej niż wymagane do reguły oktetu, która ma mieć 8 elektronów w powłoce walencyjnej.

Atom Br może mieć rozszerzony oktet, ponieważ należy do 4^th okres w układzie okresowym, a zatem mają puste orbitale d, które mogą przyjąć więcej elektronów. Oznacza to, że Br ma 10 elektronów w swojej powłoce walencyjnej.

Br3- lewis struktura formalna opłata

Formalny ładunek centralnego atomu Br wynosi -1, a otaczających go 2 atomów Br wynosi 0.

Formalny ładunek na atomie w strukturze Lewisa = liczba całkowita elektronów walencyjnych w wolnym atomie -całkowita liczba elektronów niewiążących (wolna para) -połowa całkowitej liczby elektronów wiążących.

Całkowita liczba elektronów walencyjnych w atomie bromu = 7

Opłata formalna w wysokości 1^st Atom bromu

Całkowita liczba niewiążących elektronów = 6

Całkowita liczba elektronów wiążących = 2

 Opłata formalna = 7–6–2/2 = 7–7=0

W związku z tym formalna opłata 1^st atom bromu to = 0

Opłata formalna w wysokości 2^nd Atom bromu

Całkowita liczba niewiążących elektronów = 6

Całkowita liczba elektronów wiążących = 4

Opłata formalna = 7-6- 4/2 =7-8 = -1

W związku z tym formalna opłata w wysokości 2^nd atom bromu = -1

Opłata formalna w wysokości 3^rd Atom bromu

Całkowita liczba niewiążących elektronów = 6

Całkowita liczba elektronów wiążących = 2

 Opłata formalna = 7–6–2/2 = 7–7=0

W związku z tym formalna opłata 3^st atom bromu to = 0

Hybrydyzacja Br3

Hybrydyzacja 0f Br₃^- anion jest sp³d hybrydyzacja.

w Br . znajdują się 3 atomy Br₃^- więc niech 1^st, 2^nd i 3^rd atom bromu być ^aBr ^bBr i Br^-

Konfiguracja elektroniczna ^aBr jest [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵4d⁰

Z powyższego diagramu widać, że ^bBr tworzy wiązanie sigma z niesparowanym elektronem obecnym na orbicie 4 p ^aBr.

W Br^- atom są w sumie 4 pary elektronów. 1 para elektronów z 4s i 3 pary elektronów z 4p orbitali

Elektroniczna konfiguracja Br to [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵4d⁰

Elektroniczna konfiguracja Br^- jest [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶4d⁰

Br^- jon odda swoją 1 parę elektronów na 4d orbitale ^aBr przez wiązanie koordynacyjne. Charakterystyka tego wiązania będzie podobna do wiązania sigma pomiędzy ^aMarka  ^bBr.

W ten sposób będą mieli sp³d hybrydyzacja.

Kształt struktury Br3-Lewis

Kształt Br₃^- anion ma kształt liniowy ze zniekształconą geometrią trygonalną dwupiramidową.

Jak Br₃^- jest sp³d zhybrydyzowane i ma 3 samotne pary elektronów w centralnym atomie Br, więc jego geometria będzie trygonalna dwupiramidowa.

Ponieważ w atomie Br znajdują się 3 samotne pary elektronów, będą się one odpychać i będą próbowały zlokalizować jak najdalej w położeniu równikowym centralnego Br, dzięki czemu będzie miał liniowy kształt i będzie miał zniekształconą geometrię trygonalną dwupiramidową .

Br3- kąt struktury Lewisa

Kąt wiązania między dwoma zewnętrznymi atomami bromu w Br₃^- jest 180^o o liniowym kształcie.

Centralny atom Br ma 3 samotne pary elektronów, które odpychają się od siebie i mają tendencję do pozostawania tak daleko, jak to możliwe, zajmując pozycje równikowe, więc pozostałe 2 atomy Br będą na pozycjach 180^o od siebie nawzajem.

Rezonans struktury Br3-Lewisa

Aby związek lub cząsteczka wykazywała rezonans, powinna mieć układ sprzężony.

Ale z hybrydyzacji Br₃^- jest pewne, że jon ujemny nie jest obecny na centralnym atomie, a zatem może być umieszczony na jednym z zewnętrznych 2 atomów Br. Tak więc możliwa 2 struktura rezonansowa Br₃^- można podać jako,

Czy Br3 jest jonowy?

Br₃^- jest anionem z ładunkiem ujemnym.

Anion powstaje, gdy niemetal otrzymuje elektron walencyjny z metalu lub metaloidu, który traci elektron walencyjny.

Ale ze stanu hybrydyzacji Br₃^- dotychczasowy ^bBr- ^aWiązanie Br to wiązanie sigma utworzone przez wspólne elektrony i ^aBr- Br^- wiązanie to wiązanie koordynacyjne utworzone przez oddanie pary elektronów z Br^- do ^aBr.

Czy Br3 jest polarny czy niepolarny?

Z teorii VSEPR Br₃^- jest niepolarny, ale ze względu na obecność ładunku ujemnego jest uważany za ani polarny, ani niepolarny.

Zgodnie z teorią VSEPR, jeśli cząsteczka jest symetryczna, to moment dipolowy zostanie zniesiony i będzie niepolarny. Ale Br₃^- sam w sobie jest jonem mającym na całym ładunku ujemnym, więc nie jest uważany za ani polarny, ani niepolarny.

Br3- rozpuszczalność

Związki Br₃^- aniony są rozpuszczalne w wodzie i innych rozpuszczalnikach.

Bbr₃ jest związkiem tribromkowym zawierającym jeden atom boru i 3 atomy bromu. Jest rozpuszczalny w CH₂Cl₂, CCI₄ a także reaguje z wodą i innymi rozpuszczalnikami protonowymi,

PBr₃ (tribromek fosforu) ulega szybkiej hydrolizie.

AsBr₃, AlBr₃, SbBr₃ itp. ulegają częściowej hydrolizie i BiBr₃ jest dobrze rozpuszczalny w wodzie.

Czy Br3 jest kwaśny czy zasadowy?

W Br₃^- Br₂ działa jak kwas Lewisa i Br^- działa jako baza Lewisa

Br₂ + br^- -> Br₃ ^-

Tutaj Br₂ przyjmuje parę elektronów i dlatego działa jako a Kwas Lewisa.

Br^- przekazuje parę elektronów i dlatego działa jako baza Lewisa

Wniosek -

Z powyższej dyskusji możemy wywnioskować, że Br3- jest anionem posiadającym 22 elektrony walencyjne, w którym centralny atom ma 3 samotne pary i 2 pary wiązań z formalnym ładunek -1 i jest zhybrydyzowany sp3d z liniowym kształtem kąta wiązania 180o.

Przeczytaj także:

• Struktura Lewisa N3
• Struktura Lewisa Fe3
• Struktura Lewisa N2f2
• Struktura Lewisa SF2
• Struktura Lewisa Of2
• Struktura Lewisa Snf2
• Struktura Lewisa Brf4 2
• Struktura Lewisa Pf3cl2
• Struktury Lewisa
• Struktura Lewisa Na2so3