BI3 Struktura Lewisa, charakterystyka: 13 faktów, które trzeba znać

by

Struktura Lewisa Bi3 odnosi się do rozmieszczenia atomów i elektronów w cząsteczce trójjodek bizmutu. Trójjodek bizmutu is związek nieorganiczny składa się z bizmutu i jodu. Struktura Lewisa Bi3 pokazuje, że bizmut (Bi) jest otoczony trzema atomami jodu (I), z których każdy tworzy pojedyncze wiązanie. Ta struktura pomaga nam zrozumieć wiązanie i dystrybucja elektronów wewnątrz cząsteczki. Tu są kilka kluczowych wniosków w sprawie strukturę Bi3 Lewisa:

AtomLiczba elektronów walencyjnych
Bi5
I7

Należy pamiętać, że Tabela powyżej podaje liczbę elektronów walencyjnych dla każdego atomu strukturę Bi3 Lewisa.

Zrozumienie struktur Lewisa

Co to jest struktura Lewisa?

Struktura Lewisa is reprezentacja cząsteczki lub jonu, który pokazuje rozmieszczenie atomów i elektronów walencyjnych. Został opracowany przez Gilbert N. Lewis w 1916 roku jako sposób na wizualizację wiązań chemicznych i geometrii molekularnej. Struktury Lewisa są powszechnie stosowane w edukacja chemia aby zrozumieć strukturę i właściwości cząsteczek.

W strukturze Lewisa elektrony walencyjne atom są przedstawiane w postaci kropek lub linii dookoła symbol atomowy. Liczba elektronów walencyjnych w atom określa jego zachowanie chemiczne i rodzaje wiązań, jakie może utworzyć. Na przykład bor (B) ma 3 elektrony walencyjne, podczas gdy jod (I) ma 7 elektronów walencyjnych.

Jak zidentyfikować strukturę Lewisa

Aby zidentyfikować strukturę Lewisa, musisz podążać kilka kroków:

  1. Określ całkowitą liczbę elektronów walencyjnych w cząsteczce lub jonie. Można tego dokonać dodając elektrony walencyjne każdego atomu.

Na przykład w przypadku cząsteczka Bi3, mamy 3 atomy boru, każdy z 3 elektronami walencyjnymi, i 1 atom jodu z 7 elektronami walencyjnymi. Zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych wynosi 3 * 3 + 7 = 16.

  1. Określ atom centralny. Centralny atom zazwyczaj jest najmniej elektroujemny atom lub ten z najwyższą wartościowość.

W przypadku Bi3 bor jest atomem centralnym, ponieważ jest mniej elektroujemny niż jod.

  1. Połącz atomy wiązaniami pojedynczymi. Każda obligacja reprezentuje parę elektronów.

W przypadku Bi3 każdy atom boru tworzy z nim pojedyncze wiązanie centralny atom jodu.

  1. Rozprowadź pozostałe elektrony jako wolne pary wokół atomów, aby spełnić regułę oktetu. Reguła oktetu stwierdza, że ​​atomy mają tendencję do zdobywania, utraty lub dzielenia się elektronami, aby osiągnąć stabilną konfigurację elektronową z 8 elektronami walencyjnymi.

W przypadku Bi3 każdy atom boru ma 3 elektrony walencyjne, więc musi się dzielić 3 elektronów Aby osiągnąć stabilny oktet. Centralny atom jodu ma 7 elektronów walencyjnych, więc musi się dzielić 1 XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX XNUMX elektron Aby osiągnąć stabilny oktet.

  1. Sprawdź opłata formalna każdego atomu. Połączenia opłata formalna is różnica pomiędzy liczbą elektronów walencyjnych w izolowany atom oraz liczbę przypisanych do niego elektronów w strukturze Lewisa.

W przypadku Bi3 tzw opłata formalna każdego atomu boru wynosi 0, a opłata formalna of centralny atom jodu również wynosi 0.

Dlaczego struktury Lewisa są ważne?

Struktury Lewisa są ważne, ponieważ zapewniają reprezentacja wizualna układu atomów i elektronów w cząsteczce lub jonie. Pomagają nam zrozumieć wiązanie chemiczne i geometria molekularna związków. Znając strukturę Lewisa, możemy określić liczbę i rodzaje wiązań, obecność samotnych par i dotychczasowy Ogólny kształt cząsteczki.

Struktury Lewisa również pomagają nam przewidywać reaktywność chemiczna związków. Na przykład cząsteczki z wielokrotne struktury rezonansowe są bardziej stabilne i mniej reaktywne w porównaniu do cząsteczek tylko jedna struktura Lewisa. Dodatkowo struktury Lewisa służą do zrozumienia powstawania Jony polatomowe i zachowanie atomów w reakcje chemiczne.

Podstawy struktury Lewisa BI3

Jak narysować strukturę Lewisa BI3

kształt bi3
struktura Lewisa

Aby narysować strukturę Lewisa BI3 (trójjodek boru), musimy nadążać kilka kroków. Najpierw określamy całkowitą liczbę elektronów walencyjnych w cząsteczce. Następnie układamy atomy w sposób spełniający regułę oktetu. Na koniec kładziemy wszelkie pozostałe elektrony jako samotne pary na atomie centralnym.

Aby określić liczbę elektronów walencyjnych w BI3, patrzymy na Tabela okresowa. Bor (B) należy do grupy 3, więc ma 3 elektrony walencyjne. Jod (I) należy do grupy 17, więc każdy atom jodu ma 7 elektronów walencyjnych. Ponieważ istnieją 3 atomy jodu w BI3 mnożymy 7 przez 3, aby otrzymać sumę 21 elektron walencyjnys. Dodawanie 3 elektrony walencyjne z boru daje nam łącznie 24 elektrony walencyjne.

Następnie układamy atomy w sposób spełniający regułę oktetu. Centralny atom w BI3 jest bor, więc umieszczamy go na środku. Trzy atomy jodu są następnie umieszczane wokół atomu boru.

Teraz rozprowadzamy elektrony walencyjne wokół atomów. Zaczynamy od umieszczenia pojedynczego wiązania pomiędzy atomem boru i każdym atomem jodu. To się zużywa 6 elektronów walencyjnych (2 od każdą obligację). Następnie rozprowadzamy pozostałe 18 elektronów walencyjnych jako samotne pary na atomach jodu, dając każdemu atomowi jodu łącznie 8 elektronów walencyjnych.

BI3 Struktura Lewisa: Elektrony walencyjne

W strukturze Lewisa BI3 znajdują się łącznie 24 elektrony walencyjne. Bor dostarcza 3 elektrony walencyjne, podczas gdy każdy atom jodu dostarcza 7 elektronów walencyjnych. Układając atomy i rozprowadzając elektrony walencyjne, możemy to określić ogólna struktura cząsteczki.

BI3 Struktura Lewisa: Samotna para

W strukturze Lewisa BI3 nie ma samotnych par na centralnym atomie boru. Jednak każdy atom jodu ma jedna samotna para elektronów. Te samotne pary grać rola determinacja geometria molekularna i właściwości chemiczne cząsteczki BI3.

BI3 Struktura Lewisa: Reguła oktetu

samotna para bi3
struktura Lewisa

Reguła oktetu stwierdza, że ​​atomy mają tendencję do zdobywania, utraty lub dzielenia się elektronami, aby osiągnąć stabilną konfigurację elektronową z 8 elektronami walencyjnymi. W przypadku BI3 atom boru tworzy trzy wiązania kowalencyjne z atomami jodu, umożliwiając mu osiągnięcie oktetu poprzez współdzielenie elektronów. Atomy joduz drugiej strony każdy ma oktet elektronów, tworząc pojedyncze wiązanie z borem i mając trzy samotne pary.

Śledząc te kroki, możemy narysować strukturę Lewisa BI3 i zrozumieć rozmieszczenie atomów, elektronów walencyjnych, samotnych par i przestrzeganie reguły oktetu. Ta wiedza Do zrozumienia niezbędne są wiązania chemiczne i geometria molekularna właściwości i zachowanie BI3 i inne podobne związki.

Zaawansowane koncepcje w strukturze Lewisa BI3

BI3 Struktura Lewisa: Rezonans

In kontekst struktury Lewisa BI3, do której odnosi się rezonans zjawisko gdzie wiele ważnych struktur Lewisa można narysować dla cząsteczki lub jonu. Struktury rezonansowe służą do reprezentacji delokalizacja elektronów w cząsteczce, zapewniając dokładniejszy opis of jego wiązanie.

Na przykład w przypadku BI3 bor (B) jest atomem centralnym otoczonym przez trzy atomy jodu (I). Elektrony walencyjne w BI3 są rozdzielane pomiędzy atomy, tworząc wiązania kowalencyjne. Jednak z powodu obecność of wielokrotne struktury rezonansowe, Rzeczywista dystrybucja elektronów is kombinacja of te struktury.

BI3 Struktura Lewisa: Hybrydyzacja

Hybrydyzacja jest kolejna ważna koncepcja w strukturze Lewisa BI3. To wymaga mieszanie of orbitale atomowe tworząc hybrydowe orbitale, które służą do opisu wiązanie w cząsteczkach. W przypadku BI3 ulega borowi hybrydyzacja sp2, co daje trzy sp2 hybrydowe orbitale.

Te hybrydowe orbitale są następnie używane do formowania wiązania sigma z trzema atomami jodu. Pozostały orbital p na bor zawiera samotna para elektronów. Ta hybrydyzacja pozwala na tworzenie stabilne wiązania kowalencyjne i określa geometria molekularna z BI3.

BI3 Struktura Lewisa: Opłata formalna

kąt bi3

Opłata formalna is koncepcja używane do określenia dystrybucja elektronów w cząsteczce lub jonie. Pomaga w identyfikacji najbardziej stabilna struktura Lewisa. W strukturze Lewisa BI3, opłata formalna każdego atomu można obliczyć, porównując liczbę elektronów walencyjnych z liczbą elektronów przypisanych do atomu.

Na przykład w BI3 występuje bor a opłata formalna zero, podczas gdy każdy atom jodu ma a opłata formalna z -1. Połączenia opłata formalnapomaga w zrozumieniu dystrybucja elektronów i stabilność cząsteczki.

BI3 Struktura Lewisa: Geometria molekularna

Geometria molekularna BI3 jest zdeterminowany rozmieszczeniem atomów i samotnych par wokół centralnego atomu boru. W przypadku BI3 trzy atomy jodu są ułożone w trygonalna płaska geometria wokół atomu boru.

Obecność samotnej pary na borze wpływa dotychczasowy Ogólny kształt cząsteczki. Wstręt między samotną parą a wiązanie pary skutkują lekko zniekształcona trygonalna geometria planarna.

BI3 Struktura Lewisa: kształt i kąt

Kształt i kąty wiązania w cząsteczce BI3 można określić, biorąc pod uwagę rozmieszczenie atomów i wolnych par. W przypadku BI3 cząsteczka ma kształt trójkątny płaski kąty wiązania około 120 stopni.

Obecność samotnej pary na przyczynach boru lekkie odchylenie od idealny kąt wiązania. To zniekształcenie is wynik of wstręt między samotną parą a wiązanie pary, prowadzące do nieco mniejszy kąt wiązania niż idealne 120 stopnia.

Właściwości struktury Lewisa BI3

BI3 Struktura Lewisa: Rozpuszczalność

Rozpuszczalność BI3 (Trójjodek boru) w różne rozpuszczalniki może się różnić. BI3 jest rozpuszczalny w rozpuszczalniki polarne takich jak woda i etanol z powodu jego zdolność tworząc wiązania wodorowe w cząsteczki rozpuszczalnika. Jednakże jest nierozpuszczalny w nierozpuszczalniki polarne jak heksan.

Czy struktura Lewisa BI3 jest jonowa czy kowalencyjna?

Struktura Lewisa BI3 sugeruje, że tak związek kowalencyjny. W cząsteczce BI3 bor (B) tworzy trzy wiązania kowalencyjne z trzema atomami jodu (I). Wiązania kowalencyjne angażować udostępnianie elektronów pomiędzy atomami, a w BI3, elektrony są wspólne atomy boru i jodu.

Czy BI3 Struktura Lewisa jest kwasem czy zasadą?

BI3 może pełnić obie funkcje kwas i kwas Lewisa. Jak kwas, może przekazać darowiznę proton (H+) do na podstawie. Dodatkowo BI3 może działać jak kwas Lewisa, przyjmując z niego parę elektronów baza Lewisa. Umiejętność BI3, aby działać w obu przypadkach kwas i kwas Lewisa zależy od warunki reakcji i charakter pozostałe reagenty zaangażowany.

Czy struktura Lewisa BI3 jest polarna czy niepolarna?

Cząsteczka BI3 ma trygonalna płaska geometria molekularna. Każdy atom jodu jest związany z centralnym atomem boru i na atomie boru nie ma samotnych par. Ponieważ atomy jodu są identyczne, a cząsteczka jest symetryczna, indywidualny dipol momenty znoszą się, w wyniku cząsteczka niepolarna.

Porównanie z innymi strukturami Lewisa

BI3 vs. I3-Struktura Lewisa

Porównując struktury Lewisa BI3 i I3-, możemy zaobserwować kilka ciekawych różnic. Obie cząsteczki zawierają atomy boru i jodu, ale ich układ elektronów i wzory wiązania różnią się.

W strukturze Lewisa BI3 bor jest atomem centralnym otoczonym trzema atomami jodu. Bor ma trzy elektrony walencyjne, podczas gdy każdy atom jodu ma siedem elektronów walencyjnych. Aby osiągnąć stabilność, bor tworzy trzy wiązania kowalencyjne z atomami jodu, co daje w sumie osiem elektronów wokół atomu boru.

Z drugiej strony struktura Lewisa I3- składa się z trzech połączonych ze sobą atomów jodu. Każdy atom jodu dostarcza siedem elektronów walencyjnych i dodatkowy elektron dodaje się do cząsteczki, aby ją otrzymać ładunek ujemny. Ten dodatkowy elektron formularze samotna para na jednym z atomów jodu, co daje w sumie 22 elektronów walencyjnych.

Obecność dodatkowy elektron w I3- wpływa jego geometria molekularna. Spowodowany wstręt między samotną parą a wiązanie par, cząsteczka przyjmuje liniowy kształt, z trzema atomami jodu Linia prosta.

Struktura Lewisa BI3 kontra H2O: reguła oktetu

Porównując struktury Lewisa BI3 i H2O, możemy zaobserwować Aplikacja reguły oktetu w różne sposoby. Obie cząsteczki zawierają centralny atom otoczony przez inne atomy, ale ich konfiguracje elektronowe i wzory wiązania różnić się.

W strukturze Lewisa BI3 bor jest centralnym atomem związanym z trzema atomami jodu. Bor ma trzy elektrony walencyjne, podczas gdy każdy atom jodu dostarcza siedem elektronów walencyjnych. Tworząc trzy wiązania kowalencyjne z atomami jodu, bor uzyskuje wokół siebie oktet elektronów, spełniając regułę oktetu.

Z drugiej strony struktura Lewisa H2O zawiera tlen jako atom centralny, z którym jest związany dwa atomy wodoru. Tlen ma sześć elektronów walencyjnych, podczas każdy atom wodoru przyczynia się jeden elektron walencyjny. Aby spełnić regułę oktetu, tworzy się tlen dwa wiązania kowalencyjne w atom wodorus a także ma dwie samotne pary elektronów.

Obecność samotnych par na atom tlenu w H2O wpływa jego geometria molekularna. Spowodowany odpychanie elektronów, cząsteczka przyjmuje wygięty kształtZ dwa atomy wodoru lekko odgięty od atom tlenu.

Struktura Lewisa BI3 kontra BCl3: kształt planarny trójkątny

Porównując struktury Lewisa BI3 i BCl3, możemy zaobserwować podobieństwa w ich geometrię molekularną. Obie cząsteczki zawierają centralny atom boru związany z trójką inne atomy, ale natura atomów i ich wzory wiązania różnić się.

W strukturze Lewisa BI3 bor jest związany z trzema atomami jodu. Bor ma trzy elektrony walencyjne, podczas gdy każdy atom jodu dostarcza siedem elektronów walencyjnych. Tworząc trzy wiązania kowalencyjne z atomami jodu, bor osiąga stabilną konfigurację elektronową.

Z drugiej strony struktura Lewisa BCl3 zawiera związany z nim bor trzy atomy chloru. Bor ma trzy elektrony walencyjne, natomiast każdy atom chloru dostarcza siedem elektronów walencyjnych. Tworząc trzy wiązania kowalencyjne z atomy chlorubor osiąga stabilną konfigurację elektronową.

Zarówno BI3 i Cząsteczki BCl3 mają kształt płaski i trójkątny. Ten kształt powstaje w wyniku uporządkowania wiązanie pary wokół centralnego atomu boru. Trzy atomy związane z borem są umieszczone w płaski, trójkątny układZ kąty wiązania około 120 stopni.

Dodatkowe zasoby dla początkujących

Kroki w pisaniu struktury Lewisa

Jeśli chodzi o zrozumienie struktury cząsteczek, struktury Lewisa już tak niezbędne narzędzie. Pomagają nam wizualizować rozmieszczenie atomów i elektronów w cząsteczce. Tu są kilka kroków należy przestrzegać podczas pisania struktury Lewisa:

  1. Określ całkowitą liczbę elektronów walencyjnych w cząsteczce. Można tego dokonać poprzez dodanie elektronów walencyjnych każdego zaangażowanego atomu.

  2. Zidentyfikuj centralny atom w cząsteczce. Zwykle jest to atom najmniejsza elektroujemność lub taki, który może się uformować najwięcej więzi.

  3. Miejsce pozostałe atomy wokół atomu centralnego, upewniając się, że łączą je pojedynczymi wiązaniami.

  4. Rozłóż pozostałe elektrony jako wolne pary na zewnętrznych atomach, zgodnie z regułą oktetu. Pamiętaj, że wodór tylko potrzebuje dwa elektrony Aby osiągnąć stabilna konfiguracja.

  5. Jeśli nadal pozostają elektrony, umieść je jako samotne pary na atomie centralnym.

  6. Sprawdź, czy wszystkie atomy osiągnęły stabilną konfigurację elektronową. Jeśli nie, może być konieczne utworzenie podwójnych lub potrójnych wiązań, aby spełnić regułę oktetu.

Struktura Lewisa dla SH-

Weźmy look w strukturze Lewisa dla jon SH. Siarka (S) jest atomem centralnym, z którym związany jest wodór (H).

Aby określić strukturę Lewisa dla SH-, postępujemy zgodnie z poniższymi wskazówkami kroki wspomniane wcześniej. Siarka ma 6 elektronów walencyjnych, a wodór ma 1 elektron walencyjny. Dodając je, otrzymujemy w sumie 7 elektronów walencyjnych.

Łączymy atom siarki na środku i podłącz go do atom wodoru z pojedynczym wiązaniem. To wykorzystuje 2 elektronów walencyjnych. Pozostałe 5 elektronów są umieszczane jako samotne pary atom siarki.

Struktura Lewisa dla SH- jest następująca:

H:S:

Jak znaleźć strukturę Lewisa

Znalezienie struktury Lewisa cząsteczki może na początku być pewnym wyzwaniem, ale wraz z praktyką staje się łatwiejsze. Tu są kilka porad aby pomóc Ci znaleźć strukturę Lewisa:

  1. Określ całkowitą liczbę elektronów walencyjnych w cząsteczce.

  2. Zidentyfikuj atom centralny i połącz otaczające atomy do niego wiązaniami pojedynczymi.

  3. Rozłóż pozostałe elektrony jako wolne pary na zewnętrznych atomach, zgodnie z regułą oktetu.

  4. Jeśli nadal pozostają elektrony, umieść je jako samotne pary na atomie centralnym lub utwórz wiązania podwójne lub potrójne, aby spełnić regułę oktetu.

Pamiętaj, aby wziąć pod uwagę opłata formalna i struktury rezonansowe, jeśli to konieczne. Dzięki praktyce staniesz się bardziej biegły w znajdowaniu struktur Lewisa.

Struktura Lewisa dla początkujących

Jeśli dopiero zaczynasz przygodę z chemią i chcesz dowiedzieć się więcej o strukturach Lewisa, zapoznaj się z poniższymi informacjami niektóre zasoby aby pomóc Ci zacząć:

  1. Strony internetowe poświęcone edukacji chemicznej: Nie wiele stron internetowych poświęcone nauczaniu chemii i często zapewniają tutoriale i narzędzia interaktywne które pomogą Ci zrozumieć struktury Lewisa.

  2. Podręczniki: Szukać podręczniki do chemii wprowadzającej ta okładka temat struktur Lewisa. Zwykle zawierają wyjaśnienia krok po kroku i przykłady, które Cię poprowadzą.

  3. Filmy online: Platformy takie jak oferta YouTube szeroki zasięg of filmy edukacyjne na chemii. Wyszukaj filmy skupiające się szczególnie na strukturach Lewisa, które chcesz ulepszyć Twoje zrozumienie.

  4. Ćwicz problemy: Rozwiązywanie problemy z praktyką is świetny sposób wzmocnić Twoja wiedza struktur Lewisa. Szukać zeszyty ćwiczeń z chemii or zasoby online zawierające ćwiczenia z rozwiązaniami.

Pamiętaj, że praktyka jest kluczem do opanowania struktur Lewisa. Im więcej będziesz ćwiczyć, tym wygodniej będzie Ci je rysować i interpretować.

Miłej nauki!

Często Zadawane Pytania

1. Jaka jest struktura Lewisa dla BI3?

Struktura Lewisa dla BI3 obejmuje trzy wiązania kowalencyjne pomiędzy centralny atom bizmutu (Bi). i trzy atomy jodu (I). Każdy atom jodu dostarcza 7 elektronów walencyjnych, a atom bizmutu dostarcza 3, co daje w sumie 24 elektrony walencyjne. Atom bizmutu jest w centrum z dotychczasowy trzy atomy jodu otaczający go, z których każdy ma wspólną parę elektronów z atomem bizmutu.

2. Jak określa się geometrię molekularną BI3?

Geometria molekularna BI3 jest określona przez teorię odpychania par elektronów powłoki walencyjnej (VSEPR). Według ta teoria, pary elektronów na około centralny atom urządzać się taki sposób aby byli jak najdalej od siebie. W przypadku BI3 tak trzy połączone pary elektronów wokół centralny atom bizmutu, co daje trygonalny płaski kształt.

3. Jaka jest rola elektronów walencyjnych w strukturze Lewisa BI3?

elektrony walencyjne grać kluczowa rola w strukturze Lewisa BI3. Oni są elektrony biorą udział w tworzeniu wiązań kowalencyjnych pomiędzy atomy bizmutu i jodu. w BI3, każdy atom jodu dzieli parę elektronów z atomem bizmutu, tworząc wiązanie kowalencyjne.

4. Jaki jest ładunek formalny w strukturze Lewisa BI3?

Połączenia opłata formalna w strukturze Lewisa BI3 wynosi zero. Dzieje się tak, ponieważ całkowita liczba elektronów walencyjnych wniesionych przez atomy odpowiada całkowitej liczbie elektronów reprezentowanych w strukturze Lewisa.

5. Jak reguła oktetu ma zastosowanie do struktury Lewisa BI3?

Reguła oktetu mówi, że atomy mają tendencję do tworzenia wiązań taki sposób że mają osiem elektronów in ich powłoka walencyjna. W strukturze Lewisa BI3, centralny atom bizmutu nie przestrzega reguły oktetu, ponieważ ma więcej niż osiem elektronów in jego powłoka walencyjna spowodowany jego zdolność aby rozwinąć jego oktet.

6. Jak rezonans ma zastosowanie do struktury Lewisa BI3?

Rezonans nie ma zastosowania do struktury Lewisa BI3, ponieważ ma stabilna konstrukcja w brak separacji ładunków. Rezonans zazwyczaj dotyczy cząsteczek, gdzie więcej niż jedną prawidłową strukturę Lewisa można narysować.

7. Na czym polega hybrydyzacja atomu centralnego w BI3?

Hybrydyzacja atomu centralnego w BI3 to sp2. Jest to określane na podstawie liczby wiązania sigma i samotne pary elektronów wokół centralnego atomu. W BI3 atom bizmutu tworzy trzy wiązania sigma w atomy jodu i nie ma samotnych par, co prowadzi do hybrydyzacja sp2.

8. Czy BI3 jest jonowy czy kowalencyjny?

BI3 jest kowalencyjny. Dzieje się tak dlatego, że jest on utworzony przez udostępnianie elektronów pomiędzy atomy bizmutu i jodu, co jest charakterystyczne dla wiązań kowalencyjnych.

9. Jaki jest kąt wiązania w cząsteczce BI3?

Kąt wiązania w cząsteczce BI3 wynosi około 120 stopni. Jest to zgodne z jego trygonalna płaska geometria molekularna.

10. Jak struktura kropki Lewisa reprezentuje cząsteczkę BI3?

Struktura kropek Lewisa reprezentuje cząsteczkę BI3, pokazując rozmieszczenie atomów i dystrybucja elektronów w cząsteczce. Pokazuje atom bizmutu pośrodku, otoczony przez trzy atomy jodu, z liniami reprezentującymi wiązania kowalencyjne między nimi. Każde wiązanie kowalencyjne jest reprezentowana przez parę wspólne elektrony.

Przeczytaj także: