Beryl (Be) jest pierwszym pierwiastkiem drugiej grupy układu okresowego pierwiastków i jest miękkim metalem. Przyjrzyjmy się bliżej kilku faktom na temat Be.
Bądź ogólnie pokazuje 1st i 2nd jonizacji, te energie jonizacji wynoszą odpowiednio 899.5 KJ/mol i 1757.1 KJ/mol, gdzie elektrony są usuwane z wartościowości s-orbital dla pierwszych dwóch jonizacji. Jednak podawana jest również energia trzeciej jonizacji.
Tutaj omówimy energię jonizacji i elektroujemność berylu, a także dokonamy porównań z innymi metalami.
Pierwsza energia jonizacji berylu
Pierwszy energia jonizacji berylu wynosi 899.5 KJ/mol. Dla pierwszego jonizacja, elektron jest usuwany z orbitalu s, dając wynikową konfigurację [He]2s1.
Być → Być+ + A-
Druga energia jonizacji berylu
1757.1 KJ/mol to druga energia jonizacji Be. Wartość jest nieco wyższa, gdy elektron jest usuwany z gatunku jonowego. Po usunięciu 2nd elektron, osiąga a gaz szlachetny konfiguracja jako [He].
Be+ → Bądź2+ + A-
Wykres energii jonizacji berylu
Wykres pokazuje 1., 2. i 3. wartość energii jonizacji dla Be, gdzie trzecia wartość energii jonizacji jest znacznie wyższa ze względu na usunięcie elektronu ze stanu wysoce stabilnego.
Energia jonizacji litu i berylu
Lit jest pierwiastkiem grupy IA (metale alkaliczne), więc jego wartości energii jonizacji będą się różnić od Be w następujący sposób:
| Jonizacja | Energia jonizacji Be | Energia jonizacji Li | Przyczyny |
|---|---|---|---|
| 1st | 899.5 kJ/mol | 520.2 kJ/mol | Zarówno w przypadku Li, jak i Be elektron jest usuwany z orbitalu s. Wartość Li jest stosunkowo niższa, ponieważ oba należą do drugiego okresu, a Li zajmuje pierwsze miejsce w tym okresie. Gdy poruszamy się od lewej do prawej w okresie, energia jonizacji wzrasta ze względu na wzrost efektywnego ładunku jądrowego. |
| 2nd | 1757.1 kJ/mol | 7298.1 kJ/mol | Druga energia jonizacji dla Li jest znacznie wyższa niż dla Be, jak po usunięciu 1st elektron Li osiąga stan gazu szlachetnego, więc usunięcie dalszych elektronów wymaga dużej ilości energii. |
Elektroujemność berylu
- Połączenia elektroujemność Be wynosi 1.57 według skali Paulinga.
- Be jest bardziej elektroujemny niż inne elementy obecne w IIA grupa (metale ziem alkalicznych).
- Be ma duże powinowactwo do przyciągania związanej pary elektronów, więc tworzy raczej wiązanie kowalencyjne niż jonowe.
Wnioski
Stwierdzono, że energia jonizacji Be jest wyższa niż metali z tej samej grupy, takich jak Mg, Ca, Sr i Ba, ze względu na wzrost liczby powłok. Stopy Be są używane do produkcji sprężyn i elektrod spawalniczych.
Cześć! Jestem Lubna Khan. Ukończyłem studia podyplomowe z chemii w Jamia Millia Islamia w New Delhi. Od lat pracuję w środowisku akademickim i zawsze z radością witam nowe możliwości, style życia i kultury, które pojawiają się na mojej drodze.
Pozwól nam nawiązać więcej kontaktów na LinkedIn: