Właściwości chlorku berylu (BeCl2) (25 kompletnych faktów)

Chlorek berylu to bezbarwne ciało stałe, higroskopijne i łatwo rozpuszczające się w wielu polarnych rozpuszczalnikach. Przejdźmy do szczegółów dotyczących jego faktów.

Chlorek berylu to związek chemiczny o wzorze BeCl₂. Jego właściwości są podobne do właściwości chlorku glinu ze względu na ukośne oddziaływanie berylu i glinu. Związki chlorków można przekształcić w gazowy chlor i metal poprzez elektrolizę BeCl₂.

Porozmawiajmy o właściwościach chlorku berylu (BeCl₂), takie jak nazwa IUPAC, masa molowa, gęstość, promień kowalencyjny i czy jest zasadowy czy kwasowy.

Chlorek berylu Nazwa IUPAC

BeCl₂ jest również znany jako dichlorek berylu, zgodnie z Nazwa IUPAC.

Wzór chemiczny chlorku berylu

Połączenia wzór chemiczny chlorku berylu to BeCl₂.

Numer CAS chlorku berylu

Połączenia Numer rejestracyjny CAS dla chlorku berylu (BeCl₂) to 7787-47-5.

Chlorek berylu ChemSpider ID

Połączenia Identyfikator ChemSpider dla chlorku berylu (BeCl₂) wynosi 22991, który jest specyficzny dla każdej cząsteczki.

Klasyfikacja chemiczna chlorku berylu

Następujące kategorie służą do klasyfikacji chlorku berylu (BeCl₂):

• Chlorek berylu (BeCl₂) jest nieorganicznym związkiem chlorkowym.
• Chlorek berylu (BeCl₂) jest klasyfikowany jako materiał strategiczny i istotny.
• Chlorek berylu (BeCl₂) jest sp³ zhybrydyzowany w postaci stałej i sp zhybrydyzowane w postaci gazowej.
• Chlorek berylu (BeCl₂) ustanawia jedno wiązanie kowalencyjne o strukturze liniowej.
• Chlorek berylu (BeCl₂) kąt wiązania cząsteczki wynosi 180°.

Masa molowa chlorku berylu

Chlorek berylu (BeCl₂) ma masa cząsteczkowa 79.9182 amu (jednostek masy atomowej).

Kolor chlorku berylu

Chlorek berylu (BeCl₂) to proszek o barwie od białej do lekko żółtej lub bezbarwna cząsteczka.

Lepkość chlorku berylu

Połączenia lepkość chlorku berylu (BeCl₂) jest niska, ponieważ jest to krystaliczna substancja stała, która nie ma koloru.

Gęstość molowa chlorku berylu

Gęstość molowa stałego chlorku berylu (BeCl₂) wynosi 1.899 g/cm³.

Temperatura topnienia chlorku berylu

Chlorek berylu (BeCl₂) ma temperatura topnienia 399 ° C (750 ° F; 672 K). Jak na tak małą cząsteczkę kowalencyjną, temperatura topnienia jest stosunkowo wysoka.

Temperatura wrzenia chlorku berylu

Chlorek berylu (BeCl₂) ma temperatura wrzenia 482 ° C (900 ° F; 755 K).

Stan chlorku berylu w temperaturze pokojowej

BeCl₂lub chlorek berylu jest stały w normalnej temperaturze.

Wiązanie kowalencyjne chlorku berylu

Chlorek berylu (BeCl₂) ma tylko pojedyncze wiązanie kowalencyjne. Ponieważ mały atom berylu ma wysoki krewny energia jonizacji (900 kJ/mol), co uniemożliwia generowanie kationów, jest to przede wszystkim przyczyną. Woli przyciągać parę elektronów, która sama jest w wiązaniu.

Promień kowalencyjny chlorku berylu

Nie da się obliczyć promień kowalencyjny dla chlorku berylu (BeCl₂), ponieważ można go obliczyć tylko dla pojedynczego atomu. Promień kowalencyjny atomu chloru wynosi 102 µm, natomiast promień atomu berylu wynosi 112 µm. 

Konfiguracje elektronowe chlorku berylu

Konfiguracja elektronów materiału wewnątrz orbitali atomowych nazywana jest jego konfiguracją elektronową. Zbadajmy strukturę elektronową chlorku berylu (BeCl₂).

• Atomy berylu w chlorku berylu (BeCl₂) mieć konfiguracje elektroniczne [On] 1s²2s² & [On]1s²2s¹2p¹odpowiednio w stanie podstawowym i wzbudzonym.
• Atom chloru w chlorku berylu (BeCl₂) ma konfigurację elektroniczną [Ne]3s²3p⁵.

Stopień utlenienia chlorku berylu

W chlorku berylu (BeCl₂), suma stan utlenienia wynosi 0. Be ma stopień utlenienia +2 w BeCl₂. Cl ma stopień utlenienia -1 w BeCl₂. W rezultacie cząsteczka ma stosunek ładunku do masy wynoszący 1:2.

Kwasowość/zasadowość chlorku berylu

• Chlorek berylu (BeCl₂) ma kwaśny natura, ponieważ 4 cząsteczki wody koordynują się z Be²⁺ kation podczas rozpuszczania BeCl₂ w wodzie. 
• Wiązanie OH zrywa się i uwalnia proton do roztworu, gdy wiązanie O-Be staje się coraz silniejsze. 
• Następuje następująca reakcja,
• BeCl₂ + 2H₂O → Be (OH)₂ + 2H⁺

Czy chlorek berylu jest bezwonny?

Chlorek berylu (BeCl₂) ma ostry, ostry zapach.

Czy chlorek berylu jest paramagnetyczny?

Paramagnetyzm występuje w atomach i cząsteczkach, które mają niesparowane elektrony w powłokach walencyjnych. Omówmy chlorek berylu (BeCl₂) zachowanie magnetyczne.

Chlorek berylu (BeCl₂) nie wystawia magnetyczny zachowanie, ze względu na wykorzystanie dwóch elektronów walencyjnych Be w tworzeniu wiązań z 2 atomami Cl. W przypadku braku elektronów nie jest możliwe wyjaśnienie jego zachowania magnetycznego.

Hydraty chlorku berylu

• Chlorek berylu (BeCl₂) cząsteczka tworzy tetrahydrat chlorku takiego jak BeCl₂• 4H₂O([B(H₂O)₄] Cl₂).
• [Bądź(H₂O)₄]²⁺ a jony chlorkowe są produkowane wraz z nawodniony jony berylu. 
• Jony tetraaquaberylium, które są uwodnionymi jonami berylu, są wyjątkowo kwaśne.
• BeCl₂ hydrolizuje w środowisku alkalicznym w następujący sposób:

BeCl₂ + NaOH → [Be (OH)₄]^2-

BeCl₂ + H₂O → [Bądź(H2O)₂]²⁺+ 2 Cl^-

Struktura krystaliczna chlorku berylu

• Chlorek berylu (BeCl₂) istnieje w formie sześciokątnej struktura krystaliczna. Występuje w 2 różnych formach polimorficznych. 
• Obie struktury oparte są na czworościenny Be²⁺ centrach i są połączone 2 parami ligandów chlorkowych. 
• BeCl₂ ma strukturę łańcucha polimerowego, gdy jest stały. Wokół atomu Be 4 atomy Cl tworzą czworościan z 2 wiązaniami kowalencyjnymi i 2 koordynować wiązania łącząc je.

Polarność i przewodnictwo chlorku berylu

Oprócz tego, że niepolarny, Chlorek berylu (BeCl₂) jest przewodzący z następujących powodów:

• Cząsteczka chlorku berylu (BeCl₂) jest niepolarny.
• Wiązanie Be-Cl, mimo że jest polarne i posiada pewien dipol netto, nie ma polaryzacji, ponieważ momenty dipolowe 2 wiązań Be-Cl są równe i przeciwne, znosząc się nawzajem, aby wygenerować 0 moment dipolowy.
• Wiązania Be-Cl są liniowo oddzielone od siebie o 180°.
• Chlorek berylu (BeCl₂) może przewodzić prąd, gdy jest w stanie bezpiecznika lub gdy jest rozpuszczony w wodzie.

Reakcja chlorku berylu z kwasem

Chlorek berylu (BeCl₂) reakcja kwasu jest niezwykle minimalna, ponieważ BeCl₂ sam jest kwaśny, ale reaguje z organicznymi rozpuszczalniki protyczne i cząsteczki wody. 

BeCl₂ + kwas → Brak reakcji.

Reakcja chlorku berylu z zasadą

• Chlorek berylu (BeCl₂) reaguje z Bazy często jak LiAlH₄. 
• Kwas Lewisa BeCl₂ tworzy wodorek berylu lub beryl wodorotlenek kiedy wchodzi w interakcję z bazą. 

BeCl₂ + LiAlH₄ → BeH₂ + LiCl + AlCl₃

BeCl₂ + NaOH → Be (OH)₂ + NaCl

Reakcja chlorku berylu z tlenkiem

BeCl₂ doświadcza reakcji kwasowo-zasadowej, gdy występuje tlenek teraźniejszość. Reakcja jest następująca

BeCl₂ + MgO → BeO + MgCl₂

Reakcja chlorku berylu z metalem

Kwas Lewisa BeCl₂ przechodzi reakcja redoks kiedy wchodzi w interakcję z metalem. Wodny azotan berylu i proszek chlorku srebra powstają, gdy rozpuszczony chlorek berylu i rozpuszczony azotan srebra w wodzie reagują.

BeCl₂ + 2Na → 2NaCl + Be

BeCl₂ + Mg → MgCl₂ + Bądź

BeCl₂ + AgNIE₃  → Bądź (NIE₃)₂ + AgCl

Wnioski

Chlorek berylu (BeCl₂) powstaje, gdy elementarny beryl reaguje z chlorami w wysokich temperaturach, aby go przygotować. Aby wytworzyć metal berylu przez elektrolizę, chlorek berylu (BeCl₂) i NaCl są wykorzystywane jako elektrolity.

Przeczytaj więcej następujących właściwości

Monika Saini

Cześć….Jestem Monika. Zrobiłem magisterium z chemii. Jestem ekspertem merytorycznym z chemii. Powiedziałbym, że jestem pisarzem z pasją. Głównym celem mojego pisania jest przedstawienie nowych perspektyw. Chcę odkrywać nowe rzeczy, które mogę zastosować w swoim otoczeniu.
Połączmy się poprzez LinkedIn