Ten artykuł powinien zawierać informacje o strukturze Lewisa BeI2, kształcie, kącie wiązania, hybrydyzacji i wielu bardziej szczegółowych faktach.
W strukturze Lewisa BeI2 kształt cząsteczki jest liniowy z hybrydyzacją sp. Cząsteczka ma kształt liniowy, a dwa jodyny zawierają po trzy pary samotnych par. Ponieważ jest to cząsteczka liniowa, więc kąt wiązania I-Be-I wynosi 1800.
BeI2 jest chlorowcowaną solą metalu ziem alkalicznych. Be jest metalem ziem alkalicznych i może tworzyć silną zasadę z odpowiednimi anionami. Ładunek nad Be wynosi +2 i jest w pełni zaspokajany przez dwa aniony jodkowe.
Kilka ważnych faktów na temat BeI2
BeI2 jest w stanie stałym, a kolor jest biały. Cząsteczka jest higroskopijna, co oznacza, że może zatrzymać cząsteczkę wody poprzez jej wchłanianie.
Temperatura topnienia i wrzenia cząsteczki wynosi odpowiednio 753 K i 863 K. W sieci krystalicznej BeI2 jest rombowy.
W obecności pierwiastkowego jodu powstaje BeI2 i reaguje z metalem Be w temperaturze 500-7000temperatura C.
być + ja2 =Bądź2
1. Jak narysować strukturę Lewisa BeI2??
Przed przystąpieniem do rysunek struktury Lewisa, który powinniśmy znać Struktura Lewisa lub struktura kropek Lewisa może pokrótce opisać elektrony zaangażowane w cząsteczkę do tworzenia wiązań.
Najpierw bierzemy pod uwagę elektron walencyjny Be oraz I. Tutaj Be jest brakiem dwóch elektronów, gdzie dwa I zawierają jeszcze jeden elektron w swojej powłoce walencyjnej. Zidentyfikuj centralny atom za pomocą elektropozytywności, więc tutaj Bądź jest centralnym atomem ponieważ jod jest bardziej elektroujemny.
Cząsteczka jest obojętna, więc ładunek nad Be i ja jest w pełni usatysfakcjonowany tworzeniem wiązania, więc nie ma potrzeby dodawania ani usuwania elektronów, a trzy atomy są połączone tylko jednym wiązaniem. Następnie pojedyncze pary są przypisywane do odpowiednich atomów, które zawierają tylko ponad jodyny.
2. Kształt struktury Lewisa BeI2
W BEI2 struktura Lewisa, cała gęstość elektronowa cząsteczki leży na centralnym atomie Be.
Struktura jest liniowa, a atom Be jest obecny w centralnej pozycji, gdzie dwa jody znajdują się w miejscu terminalnym. Pojedyncze pary są obecne tylko na atomach jodu
3. Elektrony walencyjne BeI2
Z BeI2 struktura Lewisa, pokazano, że cząsteczka liniowa jest połączona tylko jednym wiązaniem.
Konfiguracja elektroniczna Be w stanie podstawowym wynosi 1s22s2 a w stanie wzbudzonym tj. dla Be2+ konfiguracja elektroniczna będzie wynosić 1s2, więc elektrony walencyjne będą miały dwa. Ponownie, dla I konfiguracja elektroniczna stanu podstawowego to [Kr]4d105s25p5 więc elektrony walencyjne będą miały wartość 7, ponieważ 5s i 5p są powłoką walencyjną dla każdego I.
Tak więc całkowita liczba elektronów walencyjnych w BeI2 wynosi (7*2)+2 =16
4. BeI2 struktura Lewisa opłata formalna
Ładunek formalny jest hipotetyczną koncepcją uwzględniającą tę samą elektroujemność dla wszystkich atomów.
Wspólny wzór na obliczenie opłaty formalnej to, FC = Nv - Nlp -1/2 Nbp
Gdzie Nv to liczba elektronów w powłoce walencyjnej, Nlp to liczba elektronów w pojedynczej parze, a Nbp to całkowita liczba elektronów biorących udział tylko w tworzeniu wiązania.
Tutaj w BeI2 struktura Lewisaopłatę formalną obliczamy osobno dla Be i I.
Formalna opłata za Be jest =2-0-4/2 = 0
Opłata formalna nad I =7-6-2/2 =0
Tak więc cała cząsteczka jest obojętna i znajduje to również odzwierciedlenie w ładunku formalnym.
5. Pojedyncze pary struktury BeI2 Lewis
Wolne pary to te elektrony, które nie biorą udziału w tworzeniu wiązania.
Z powyższego BeI2 struktura Lewisa widzimy, że samotne pary są tylko nad I tylko. Tak więc dodajemy całkowitą liczbę samotnych par w dwóch atomach I, każdy I zawiera 3 pary samotnych par, ponieważ elektrony walencyjne dla I wynoszą 7 i jeden elektron z tego uczestniczy w tworzeniu wiązania. Tak więc pozostałe 6 elektronów istnieje jako 3 pary samotnych par, a Be to brak samotnej pary.
Tak więc całkowita liczba samotnych par w BeI2 wynosi 6 + = 6 12
6. Reguła oktetu struktury Lewisa BeI2
Zasada oktetu mówi, że każdy atom wypełnia swoją powłokę walencyjną, przyjmując lub oddając odpowiednią liczbę elektronów i próbując uzyskać najbliższą konfigurację gazu szlachetnego.
W BEI2 struktura Lewisa, centralny Be jest z bloku s, a I jest z elementu bloku P. Be jest pierwiastkiem II, podczas gdy jod jest pierwiastkiem VIIA, co oznacza, że Be ma dwa elektrony w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce, a ja mam i elektrony. Bądź już uzyskać stabilność dzięki wypełnieniu orbitalowi s (orbital s zawiera maksimum elektronów), ale brakuje mi jednego elektronu, aby ukończyć swój oktet, więc dzieli jeden elektron z Be i uzupełnia swój oktet.
7. Kąt wiązania struktury Lewisa BeI2
Kąt wiązania to określony kąt między atomami w określonej cząsteczce.
Od VSEPR(Odpychanie par elektronów powłoki walencyjnej) teorii możemy powiedzieć, że w BeI2 struktura Lewisa kąt wiązania I-Be-I wynosi 1800 że jego kształt jest liniowy. Nie ma naruszenia tego kąta wiązania w tej cząsteczce ze względu na duży rozmiar I odpychanie samotnych par jest tutaj zminimalizowane. Więc BeI2 pokazuje idealny kąt kształtu liniowego, który wynosi 1800.
8. Rezonans struktury Lewisa BeI2
Rezonans to hipotetyczna koncepcja, która może opisywać przenoszenie chmury elektronowej w tej samej cząsteczce, ale na innym szkielecie.
Z BeI2 struktura Lewisa różne formy szkieletu, stajnia III as zawiera więcej wiązań kowalencyjnych. Następnie rozważamy rozkład ładunku atomu, że jeśli atom elektroujemny otrzyma ładunek ujemny lub atom elektrododatni otrzyma ładunek dodatni, jest bardziej stabilny niż odwrotnie.
9. Hybrydyzacja BeI2
Hybrydyzacja jest również hipotetyczną koncepcją określania trybu wiązania cząsteczki kowalencyjnej przez mieszanie orbitali dwóch lub więcej atomów w celu uzyskania orbitali hybrydowych.
Hybrydyzacja dowolnej cząsteczki jest obliczana według wzoru
H = 0.5(V+M-C+A), gdzie H= wartość hybrydyzacji, V to liczba elektronów walencyjnych w centralnym atomie, M = jednowartościowe atomy otoczone, C=nie. kationu, A=nr. anionu.
Więc tutaj w BeI2 struktura Lewisa, centralny atom Be ma dwa elektrony walencyjne na swoim orbicie, a dwa atomy I są obecne w pozycji końcowej.
Zatem hybrydyzacja BeI2 to = ½ (2+2+0+0) =2 (sp)
| Structure | Wartość hybrydyzacji | stan hybrydyzacji centralnego atomu | Kąt wiązania |
| Liniowy | 2 | sp / sd / pd | 1800 |
| Planer trygonalny | 3 | sp2 | 1200 |
| Czworościenny | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| Trygonalny bipiramidalny | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (osiowe), 1200(równikowy) |
| Oktaedryczny | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| Pięciokątny dwupiramidowy | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Z powyższej tabeli wynika, że jeśli wartość hybrydyzacji wynosi 2, to tryb hybrydyzacji to sp. Więc BeI2 jest zhybrydyzowany sp. Gdzie orbital S centralnego Be i orbital P dwóch jodów mieszają się ze sobą, aby dać nowy sp orbitalny hybrydowy.
10. Rozpuszczalność BeI2
Rozpuszczalność to zjawisko, w jakim stopniu cząsteczka będzie rozpuszczalna w danym roztworze.
BeI2 reaguje z cząsteczką wody, dając nowy związek. Ponieważ jest to cząsteczka kowalencyjna, jej rozpuszczalność w wodzie jest bardzo słaba. Ale ma większą rozpuszczalność w metanol a nawet dwusiarczek węgla.
11. Czy BeI2 jest jonowy?
Zgodnie z regułą Fajana i potencjałem jonowym możemy powiedzieć, że żadna cząsteczka nie jest w 100% jonowa lub kowalencyjna.
Rozmiar Be2+ jest mały, więc może łatwo spolaryzować większy anion, taki jak jodek. Jodek jest większy, więc może być łatwo polaryzowany przez jon Be2+. Tak więc cząsteczka ma charakter jonowy wraz z jej kowalencyjną naturą. Be2+ ma wyższy potencjał jonowy, ponieważ jego rozmiar jest mały, a gęstość ładunku jest również wysoka, więc BeI2 ma charakter jonowy.
13. Czy BeI2 jest polarny czy niepolarny?
Jeśli cząsteczka ma jakiś wypadkowy moment dipolowy, to jest to polarny inaczej niepolarny.
Z powyższego BeI2 struktura Lewisa, widzimy, że istnieją dwa przeciwstawne akty momentów dipolowych. Tak więc moment dipolowy tej cząsteczki wynosi zero. Więc BeI2 jest niepolarny. Kierunek momentu dipolowego zawsze działa od bardziej elektrododatniego atomu w kierunku elektroujemnego atomu.
Tutaj jod jest bardziej elektroujemny, a Be jest elektrododatni, więc moment dipolowy działa od miejsca Be do I. Ponieważ struktura jest liniowa, kierunek dwóch momentów dipolowych jest przeciwny i znosi się nawzajem, aby cząsteczka była niepolarna.
13. Czy BeI2 jest kwaśny czy zasadowy?
Sam BeI2 jest kompleksem obojętnym, ale w reakcji z wodą roztwór staje się kwaśny.
W BeI2 struktura Lewisa, centralny Be jest sp zhybrydyzowany z pustym orbitalem 2p i tam pojedyncze pary tlenu w cząsteczce wody mogą zostać zaatakowane i mogą przyjąć elektron i Powstaje jodowodór o silnym kwasie.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Zachowuje się więc jak kwaśny w roztworze wodnym, ale w postaci cząsteczkowej mam dwa elektroujemne atomy, a elektroujemność dwóch halogenów zwiększa dostępność wolnego orbitalu p.
Wnioski
Z powyższej dyskusji na temat BeI2 struktura Lewisa możemy wywnioskować, że cząsteczka ma 16 elektronów walencyjnych, zhybrydyzowaną sp, liniową strukturę wraz z kątem wiązania 180 stopni i sześć par samotnych par.
Be nie jest kompletnym oktetem, ale nadal jest stabilny ze względu na zerowy ładunek formalny i ma wypełniony orbital s. Chociaż jest obojętny w roztworze wodnym, może wytwarzać kwas i ma zerowy moment dipolowy, dzięki czemu cząsteczka jest niepolarna.
Przeczytaj także:
- Struktura Chcha Lewisa
- Struktura Lewisa Bebr2
- Struktura Lewisa Bcl3
- Struktura Lewisa Ch2f2
- Struktura Lewisa Cunh34 2
- Struktura Lewisa Clf3
- Struktura Lewisa So2cl2
- Struktura Lewisa Xeo2f2
- Struktura Lewisa PCl4
- Struktura Lewisa amonowego
Cześć… Nazywam się Biswarup Chandra Dey i ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Centralnym w Pendżabie. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Chemia to nie tylko czytanie linijka po linijce i zapamiętywanie, to koncepcja, którą można łatwo zrozumieć i tutaj dzielę się z Wami koncepcją chemii, której się uczę, bo warto się nią dzielić.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!