Bef2 Struktura Lewisa, charakterystyka: 13 musi znać fakty

by

Porozmawiamy o fluorku berylu, BeF2 Struktura Lewisa, hybrydyzacja, elektrony walencyjne i inne szczegółowe informacje w tym artykule.

Fluorek berylu, BeF2 jest związkiem nieorganicznym, który wygląda jak biała substancja stała. Jego struktura jest podobna do kwarcu i ma pewne szczególne właściwości optyczne.

Jak narysować BeF2 Struktury Lewisa ?

 Tworzenie wiązań między dwoma lub więcej atomami można łatwo zrozumieć, ilustrując jego strukturę Lewisa. Podczas szkicowania struktury Lewisa atomu brane są pod uwagę tylko jego elektrony walencyjne. Elektrony walencyjne i wiązania między atomami są oznaczone odpowiednio kropkami i liniami. Struktury przedstawione w ten sposób nazywane są strukturą kropkową Lewisa.

Możemy narysuj struktury kropki Lewisa zarówno dla związków związanych kowalencyjnie, jak i jonowych. Fluorek berylu jest związkiem nieorganicznym zawierającym jeden atom berylu i dwa atomy fluoru. Beryl jest metalem ziem alkalicznych drugiej grupy, a fluor należy do rodziny halogenów. Musimy przestrzegać pewnych zasad dla rysowanie struktury Lewisa dowolnego związku. Oni są

  • Do rysowania Struktura Lewisa najpierw musimy obliczyć całą liczbę elektronów walencyjnych obecnych w danym związku. Odbywa się to poprzez dodanie elektronów obecnych w zewnętrznej powłoce każdego atomu. w BeF2, Be ma 2, a fluor ma 7 zewnętrznych elektronów. W sumie mamy więc 2+7×2 = 16 elektronów.
  • w BeF2, istnieje jeden atom berylu mający dwa elektrony walencyjne i dwa atomy fluoru z siedmioma elektronami walencyjnymi.
  •  Atom berylu dzieli dwa swoje elektrony walencyjne z dwoma atomami fluoru, a zatem tworzą dwa pojedyncze wiązania Be-F.
bef2 lewis struktura
Struktura Lewisa BeF2

BeF2 Rezonans

Delokalizacja elektronów związanych z atomem jest przyczyną rezonansu. Dzięki temu procesowi cząsteczka lub związek może mieć więcej niż jedną strukturę. Takie struktury nazywane są jego strukturą rezonansową lub strukturą rezonansową. Proces ten można zaobserwować w związkach podwójnie wiązanych i związkach z wolną parą elektronów.

Kiedy my narysuj tę strukturę wzór cząsteczkowy związku nie powinien się zmieniać. Ponieważ nie ma wiązania podwójnego pomiędzy berylem a fluorem, nie ma struktury rezonansowej dla fluorku berylu.

BeF2  Shape

Fluorek berylu powstaje przez dzielenie elektronów między jednym atomem berylu i dwoma atomami fluoru. Jego kształt jest liniowy. Cząsteczka liniowa to cząsteczka, w której atomy są ułożone wzdłuż linii prostej. Tutaj dwa atomy fluoru są ułożone po obu stronach berylu w linii prostej.

22 3
Kształt BeF2

BeF2 Opłata formalna

Ładunek przydzielony atomowi w wyniku tworzenia wiązania z innym atomem nazywamy ładunkiem formalnym. Równanie na znalezienie formalnego ładunku atomu to 

Ładunek formalny atomu = ( elektrony walencyjne – liczba samotnych par – liczba utworzonych wiązań)

Opłata formalna Berylium w BeF2 = 2 – 0- 2

                                                        = 0

Formalny ładunek fluoru w BeF2 = 7 – 6- 1

                                                            = 0

Więc formalny ładunek berylu i fluoru w BeF2 to 0.

BeF2 Kąt wiązania

Kiedy atomy łączą się, tworząc trwały związek, pomiędzy wiązaniami powstaje kąt. Kąt utworzony w wyniku tworzenia wiązania między dwoma lub więcej atomami nazywa się kątem wiązania.

Fluorek berylu jest cząsteczką o liniowym kształcie. W cząsteczce o liniowym kształcie atomy będą ułożone w linii prostej. Więc kąt wiązania między atomami berylu i fluoru wynosi 1800.

33
Kąt BeF2

BeF2 Reguła oktetu

Reguła oktetów mówi, że ilekroć atomy łączą się w trwałe związki, ich zewnętrzna powłoka powinna być wypełniona ośmioma elektronami. W przypadku związku kowalencyjnego dzielą one swoje elektrony zgodnie z regułą oktetu. W związku jonowym albo stracą, albo zyskają elektrony, aby wypełnić swój oktet.

W przypadku fluorku berylu beryl ma dwa elektrony, a fluor ma siedem elektronów w powłoce walencyjnej. Kiedy beryl dzieli swoje dwa elektrony z dwoma atomami fluoru, wówczas fluor zadowoli się regułą oktetu. Po utworzeniu wiązania między Be i F atom fluoru ma osiem elektronów w zewnętrznej powłoce. Ale beryl zawiera tylko cztery elektrony. Cząsteczki takie jak wodór, hel, lit, beryl nie potrzebują ośmiu elektronów w powłoce walencyjnej, aby się ustabilizować. Więc beryl w BeF2 jest wyjątkiem od reguły oktetu.

44
Elektrony walencyjne w BeF2

BeF2 Samotna para elektronów

Niektóre elektrony obecne w powłoce walencyjnej nie uczestniczą w tworzeniu wiązań i pozostaną z atomem. Elektrony te są określane jako samotna para elektronów lub elektrony niewiążące.

W berylu nie ma samotnej pary elektronów.

Wolna para elektronów obecna w atomie fluoru to 3.

BeF2 elektrony walencyjne

Elektrony połączone z atomem, który może tylko brać udział w budowie wiązań, nazywane są elektronami walencyjnymi.

W Be są dwa elektrony walencyjne, a w fluorze siedem elektronów walencyjnych. Więc w sumie jest 2+7×2 = 16 elektronów walencyjnych w BeF2.

BeF2 Hybrydyzacja

 Czasami orbitale atomowe o różnych energiach łączą się, tworząc nowe orbitale o tej samej energii i kształt. Nazywa się to hybrydyzacją. Hybrydowy orbitale to nowe orbitale utworzone w ten sposób. Liczba utworzonych orbitali będzie równa liczbie orbitali poddanych hybrydyzacji.

Konfiguracja elektroniczna Be w stanie podstawowym to 1s2 2s2. W kolejnym kroku jeden elektron na orbicie 2s zostanie wzbudzony do 2px orbitalny. Następnie jego układ elektroniczny zmienia się na 1s2 2s1 2p1. Po tym 2s i 2px orbitale zachodzą na siebie, tworząc dwa orbitale sp o tej samej energii. Kąt między tymi dwoma orbitalami wynosi 1800 i są zorientowane w przeciwnym kierunku.

Wtedy dwa atomy fluoru dzielą jeden elektron z jego 2pz  orbitalny do berylu. Powoduje to powstanie BeF2 obligacja. Powoduje to powstanie dwu sigma lub wiązania pojedynczego między berylem a fluorem. Zatem hybrydyzacja w fluorku berylu jest hybrydyzacją sp.

Orbitale utworzone w wyniku hybrydyzacji mają 50% charakter s i 50% charakter p. Można to również określić jako hybrydyzację diagonalną.

55
Hybrydyzacja w BeF2

BeF2 Rozpuszczalność

Zdolność substancji do rozpuszczania się w rozpuszczalniku nazywa się rozpuszczalnością. Najczęściej stosowanymi rozpuszczalnikami są woda, etanol, aceton, chloroform, eter, CCl4, benzen. Stwierdzono, że fluorek berylu miesza się z wodą i jest słabo rozpuszczalny w etanolu.

 jest BeF2  Jonowy czy nie?

 Dodatnio naładowany i ujemnie naładowany jon przyciągają się, tworząc wiązanie jonowe. Te jony dodatnie i ujemne to odpowiednio kation i anion. Wiązanie kowalencyjne jest tworzone przez wspólny rozkład elektronów między atomami o takiej samej lub różnej wartości elektroujemności.

Fluorek berylu powstaje przez wspólne atomy berylu i fluoru. Więc BeF2 jest związkiem kowalencyjnym o liniowym kształcie.

jest BeF2 Polarny czy nie?

BeF2 jest cząsteczką o charakterze niepolarnym. Ponieważ dwa wiązania Be – F są symetryczne względem siebie, ich moment dipolowy został zniesiony. Zatem moment dipolowy netto wynosi 0. Dlatego fluorek berylu jest cząsteczką niepolarną.

jest BeF2 Kwaśny czy zasadowy ?

BeF2 ma charakter kwaśny. Kwas Lewisa to kwas, który może przyjmować elektrony z innych atomów. Fluorek berylu może być dobrym kwasem Lewisa, ponieważ beryl może przyjmować więcej elektronów.

Podsumowanie

Fluorek berylu jest związkiem nieorganicznym o wzorze BeF2. Jest to białe ciało stałe, które jest używane jako prekursor do syntezy berylu. Ten artykuł wyjaśnia struktura Lewisa fluorku berylu i jego innych właściwości, takich jak hybrydyzacja, rozpuszczalność, zachowanie kwasowe i polarność.

Przeczytaj także: