Becl2 Struktura Lewisa, charakterystyka: 13 musi znać fakty

W tym artykule porozmawiamy o strukturze Lewisa BeCl2, ładunkach formalnych, geometrii, hybrydyzacji i ich zastosowaniach.

Becl2 lub chlorek berylu jest związkiem nieorganicznym, który ma charakter higroskopijny i jest rozpuszczalny tylko w rozpuszczalnikach polarnych. Może mieć charakter biały lub bezbarwny. Właściwości BeCl2 są dość podobne do chlorku glinu ze względu na zależność ukośną.

Jak narysować strukturę Lewisa Becl2?

Zanim przejdziemy bezpośrednio do struktury Lewisa, należy pamiętać o następujących terminach, takich jak elektrony walencyjne i reguła oktetu.

elektrony walencyjne Becl2

Termin liczba elektronów walencyjnych odnosi się do rzeczywistej liczby elektronów, które uczestniczą w tworzeniu wiązania. Ogólnie rzecz biorąc, elektrony znajdujące się daleko od jądra są uważane za elektrony walencyjne, ponieważ są łatwo dostępne w najbardziej zewnętrznych powłokach ich odpowiednich atomów.

Be oznacza beryl, element układu okresowego pierwiastków o liczbie atomowej 4 i elektronicznej konfiguracji [On] 2s² natomiast Cl (chlor) należy do rodziny halogenów z układem elektronicznym [Ne] 3s²3p⁵.

Stąd Be ma 2 elektrony walencyjne, a Cl ma 7

Reguła oktetu struktury Becl2 Lewisa

 A struktura Lewisa jest ważny tylko wtedy, gdy zamierzona encja przechodzi przez regułę oktetu. Zgodnie z zasadą oktetu po utworzeniu wiązania każdy atom powinien mieć stabilną konfigurację elektronową.

Narysujmy kropki Lewisa dla BeCl₂ postępując zgodnie z powyższymi zasadami:

• Policz liczbę elektronów, które są dostępne do tworzenia wiązań (np. elektron walencyjny)
•  Wybierz pozycję centralnego atomu na podstawie współczynnika elektroujemności zgodnie z zasadą „najbardziej elektrododatni atom zajmie centrum, a atom o charakterze elektroujemnym zajmie zewnętrzne pozycje”
• Teraz przypisz wszystkie dostępne pary elektronów w taki sposób, aby każdy z uczestniczących atomów odszedł w stabilnej konfiguracji.

Postępując zgodnie z powyższymi zasadami, otrzymujemy obrazową reprezentację Becl2 struktura Lewisa:

Becl2 struktury Lewisa samotne pary

Samotne pary to te niewiążące się elektrony, które pozostają obserwatorami podczas procesu chemicznej reakcji i nie przyczyniają się do tworzenia wiązań. Na ogół w kropkach Lewisa są one reprezentowane przez kropki na zewnątrz.

 Jak wynika z Becl2 struktura Lewisa, Be nie ma skojarzonych z nim żadnych samotnych par, podczas gdy chlor ma 6 samotnych par

Rezonans struktury Lewisa Becl2

Ogólnie rezonans odnosi się do wymiany elektronów z jednego wiązania na drugie. I odwrotnie, struktura rezonansowa jest możliwa tylko wtedy, gdy zaangażowane atomy są albo nienasycone, albo mają puste orbitale d.

Czy struktura rezonansowa jest możliwa dla Becl2?

Nie, to dlatego, że Be nie ma żadnych orbitali d w swoich powłokach walencyjnych, a zatem struktura rezonansowa nie może być możliwa dla Becl2.

Opłata formalna struktury Becl2 Lewis

Ładunek formalny odnosi się do całkowitego ładunku niesionego przez związek.

Ładunek formalny dla dowolnego związku można znaleźć przy użyciu powyższego wzoru.

Obliczanie ładunku formalnego dla atomu Berlyium

elektrony walencyjne = 2 (należące do drugiej grupy)

Liczba niezwiązanych elektronów = 0

Związane elektrony = 4

FC = 2 – 0 – 4/2 = 0

Obliczanie ładunku formalnego dla atomu chloru

Całkowita liczba wartościowości = 7

Liczba niezwiązanych elektronów = 6

Związane elektrony = 2

FC = 7 -6 – 2/2 = 0

Stąd całkowity ładunek formalny na BeCl2 = 0

Hybrydyzacja Becl2

Hybrydyzacja to proces, w którym dwa lub więcej orbitali atomowych o porównywalnych energiach nakłada się na siebie, tworząc orbitale hybrydowe.

Zobaczmy, jak przebiega hybrydyzacja w BeCl2 krok po kroku:

1. Stan podstawowy Be ( Z=4) [On] 2s²
2. Stan podstawowy Cl ( z= 17) [Ne] 3s²3p⁵

• Podekscytowany stan Be i Cl

• Powstawanie związku BeCl2

Jak jasno wynika z podanej figury, tworzenie BeCl2 obejmuje orbitale S i P, a zatem hybrydyzacja to SP.

Kształt struktury Becl2 Lewis

Zgodnie z teorią VSEPR oczekiwana geometria molekularna BeCl2 ma kształt liniowy.

Dzieje się tak dlatego, że centralny atom, tj. Be, nie ma wokół siebie samotnych par, a zatem nie pozostawia miejsca na odpychanie samotnych par-samodzielnych par, a także dwa atomy chloru przyłączone do Be również znajdują się daleko od siebie w dwóch różnych kierunkach.

 Całe ułożenie atomów w tym BeCl2 sprawia, że ​​jest to cząsteczka liniowa.

Przeczytaj Więcej Struktura i charakterystyka złotas

Becl2 kąt struktury Lewisa

Od czasu BeCl2 osiąga hybrydyzację Sp. Oczekuje się, że kąt wiązania wyniesie 180º z berylem jako centralnym atomem nie zawierającym z nim samotnej pary.

Stąd nie ma szans na brak dezorientacji w centralnym atomie, co czyni go idealnym liniowym kształtem z kątem wiązania 180º. Ogólna struktura geometrii liniowej jest podana poniżej:

PYTANIA I ODPOWIEDZI

Czy Becl2 jest jonowy?

Związek nazywa się jonowym tylko wtedy, gdy wiązania jonowe powstają podczas tworzenia zamierzonego związku. Jednak w przypadku BeCl2 wiązanie jonowe nie może powstać, ponieważ Berliyum ma energia jonizacji około 900 kJ/mol, która jest stosunkowo wyższa niż w przypadku chloru.

Dlatego związek BeCl2 nie ma charakteru jonowego, lecz kowalencyjnego.

 Jaka jest rozpuszczalność Becl2?

Ze względu na jonowy charakter BeCl2 jest rozpuszczalny we wszystkich rozpuszczalnikach polarnych podanych poniżej:

woda

aceton

DMSO.

Jest jednak nierozpuszczalny w rozpuszczalniku niepolarnym, takim jak CCl4.

Czy Becl2 jest polarny czy niepolarny?

Cząsteczka BeCl2 ma kształt liniowy, a oba atomy chloru przyłączone do BeCl2 również znajdują się w tym samym środowisku chemicznym, tj. mają ten sam elektroujem. W rezultacie moment dipolowy cząsteczki BeCl2 staje się zerowy, nie pozostawiając żadnego ładunku częściowego.

Czy Becl2 jest kwaśny czy zasadowy?

W celu znać kwasowe i podstawowe charakter BeCl2, Zbadajmy reakcję BeCl2 z cząsteczką wody.

BeCl2 + H2O → Be(OH)2 + 2 HCl

Jak można tutaj zaobserwować, po rozpuszczeniu BeCl2 w wodzie wytwarza mocny kwas, a zatem pokazuje, że BeCl2 ma charakter kwasowy.

Podaj cechy fizyczne związku BeCl2.

Daje żółty wygląd

Temperatura wrzenia = 482 °C

Temperatura topnienia = 399 °C

Gęstość = 1.899 g/cm³

Stan skupienia materii jest stały w temperaturze pokojowej

Jakie są zastosowania BeCl2?

1.Podczas syntezy wielu związków berylu BeCl2 powstał jako półprodukty reakcji.

 2. Do elektrolitycznej ekstrakcji berylu BeCl2 jest używany jako surowiec.

Czy BeCl2 ma toksyczny charakter?

Bezpośredni kontakt z ludzką skórą powoduje podrażnienia i reakcje alergiczne. Co więcej, dłuższa ekspozycja na ten związek może powodować raka płuc.

Jak przygotowuje się BeCl2?

BeCl2 można otrzymać w reakcji metalu Berliyum z chlorem w wysokiej temperaturze, jak pokazano powyżej:

być + Cl₂ → BeCl₂

Jaką strukturę ma BeCl2 w stanie stałym i ciekłym?

 BeCl2 ma polimerową strukturę łańcucha w stanie stałym, w którym atom Be ma w swoim otoczeniu cztery atomy chloru. Z 4, dwa atomy chloru przyłączone do centralnego atomu za pomocą wiązania kowalencyjnego, a pozostałe dwa z wiązaniem koordynacyjnym, jak pokazano na powyższych rysunkach

 W przypadku stanu ciekłego struktura polimeryczna Becl2 dysocjuje na monomery i występuje jako BeCl2 w kształcie liniowym.

Wnioski

Podsumowując, Becl2 ma hybrydyzację sp o geometrii liniowej, przestrzegał reguły oktetu i raportował z zerowymi opłatami formalnymi.

Przeczytaj także:

• Struktura Lewisa Sicl4
• Struktura Lewisa Cr2o3
• Struktura Chcha Lewisa
• Struktura Lewisa Hgcl2
• Struktura Lewisa If5
• Struktura Lewisa Cof2
• Struktura Lewisa Baf2
• Struktura Hbro Lewisa
• Struktura Lewisa
• Struktura Lewisa nr 2

Pomila Sharma

Cześć… Nazywam się Pomila Sharma. Ukończyłam studia magisterskie z chemii ze specjalizacją w syntetycznej chemii organicznej. Opublikowałem 4 artykuły naukowe. Bardzo pasjonuję się światem chemii. Wierzę, że chodzi o chemię, więc zbadajmy ją razem.