Baso4 Lewis Struktura, charakterystyka: 13 faktów, które powinieneś wiedzieć

by

BaSOXNUMX4 to wzór chemiczny siarczanu baru. Są to sole siarczanowe metalu baru, który jest metalem alkalicznym i metalem dwuwartościowym.

BaSOXNUMX4 (siarczan baru) to białawy lub żółty drobnokrystaliczny proszek, który nie ma zapachu. Nie rozpuszcza się w wodzie, grupach R-OH i rozcieńczonych kwasach, ale rozpuszcza się w gorącym stężonym H2SO4 (Kwas siarkowy). Jego nazwa IUPAC to siarczan baru (2+). Masa cząsteczkowa siarczanu baru wynosi 233.39.

Jak narysować strukturę Lewisa BaSO4?

Aby narysować bar siarczan tj. struktura Lewisa BaSO4, musimy uznać, że bar jest metalem, a SO4 (jon siarczanowy) jest niemetalem, również uznawanym za jon wieloatomowy. Metale i niemetale tworzą razem związek jonowy. Tak więc metale przenoszą swoje elektrony na niemetalową część związku. W ten sposób metal baru przenosi swoje elektrony na jon siarczanowy.

Tak więc, aby napisać BaSO4 struktura Lewisa, musimy najpierw napisać Bar, który jest metalem, a następnie dodać do struktury grupę jonową siarczanu, obok której jest niemetalem. Metal baru przenosi swój elektron na niemetaliczny jon siarczanowy. Metal baru należy do drugiej grupy układu okresowego pierwiastków, a więc ma dwa elektrony walencyjne w swojej powłoce walencyjnej. Tak więc Bar przenosi swoje 2 elektrony walencyjne na jon SO4.

Elektrony są naładowane ujemnie, więc Ba przenosi swoje dwa ujemne ładunki na jon SO4. Dzięki temu dwa dodatnie (2+) ładunki tworzą na metalu Ba, a jon SO4 przyjmuje dwa elektrony z metalu Ba, wytwarzając dwa ujemne (2-) ładunek na jonie SO4. Mamy nawiasy wokół jonu SO4, aby pokazać transfer elektronów z Ba do SO4, tj. utracone elektrony Ba i zyskują je siarczany, więc nie dzielą elektronów, jak to robimy w wiązaniu kowalencyjnym.

struktura baso4 lewis
BaSO4 struktura Lewisa

Elektrony walencyjne BaSO4

Metal baru należy do drugiej grupy układu okresowego pierwiastków, ma więc w powłoce walencyjnej dwa elektrony walencyjne. Atom siarki należy do 16th grupy układu okresowego pierwiastków, tak aby w powłoce walencyjnej znajdowało się sześć elektronów. Atom tlenu również należy do 16th grupy układu okresowego pierwiastków, więc ma również sześć elektronów walencyjnych.

W jonie SO4 atom siarki jest przyłączony do czterech atomów tlenu, a także jon SO2 ma 4-ładunek, więc elektrony walencyjne dla jonu SO4 to:

Elektrony walencyjne SO42- = 6 (dla S) + 6 x 4 (dla O) + 2 (dla 2-) = 32

Tak więc jon SO42- ma łącznie 32 elektrony walencyjne, a metal Ba ma dwa elektrony walencyjne, które są dzielone z jonem SO4 w BaSO4 struktura Lewisa.

Opłata formalna struktury Lewisa BaSO4

Wzór na obliczenie ładunku formalnego dowolnego atomu to:

Ładunek formalny = (elektrony walencyjne – elektrony niewiążące – ½ elektronów wiążących)

Ba metal ma 2+ ładunki formalne, ponieważ oddaje swoje dwa elektrony walencyjne jonowi SO4 w BaSO4 struktura Lewisa.

Również jon SO4 ma ładunek 2-formalny, ponieważ przyjmuje dwa elektrony z metalu Ba w BaSO4 struktura Lewisa.

W jonie SO4 centralny atom siarki łączy się z czterema atomami tlenu wiązaniami kowalencyjnymi. Więc formalny ładunek dla jonu SO4 jest następujący:

Ładunek formalny dla atomu S = ( 6 – 0 – 8/2 ) = +2

Ładunek formalny dla atomu O = ( 6 – 6 – 2/2 ) = -1

Ba 2
Ładunki formalne na jon SO4

Reguła oktetu struktury Lewisa BaSO4

Reguła oktetów mówi nam o obecności ośmiu elektronów w zewnętrznej powłoce dowolnego atomu. Metal baru należy do 2nd grupy układu okresowego pierwiastków, więc ma dwa elektrony walencyjne na swoim zewnętrznym orbicie powłoki walencyjnej, ponieważ w atomie Ba nie ma ośmiu elektronów, więc ma niepełny oktet.

W jonie SO4 na ogół atomy siarki i tlenu mają pełny oktet, ponieważ oba mają osiem – osiem elektronów, ale przy pełnym oktecie jon SO4 ma bardziej formalny ładunek na atomach siarki i tlenu, tj. 2+ na S i -1 na każdym atomie O. Minimalizując ładunek na dwóch atomach O, dwa podwójne wiązania tworzą na atomie S ładunek zerowy na atomach S i dwóch atomach O.

W tym przypadku atom S ma 12 elektronów, więc ma rozszerzony oktet, a dwa atomy O mają niepełny oktet z sześcioma elektronami, podczas gdy pozostałe dwa atomy mają pełny oktet z ładunkiem -1.

Ba 3
Reguła oktetu dla BaSO4 struktura Lewisa

Pojedyncze pary struktury Lewisa BaSO4

Struktura Lewis BaSO4 składa się zarówno ze związków metali, jak i niemetali, tj. metalicznego baru i SO4 jon jest niemetalem, który jest wieloatomowy jon. W strukturze Lewisa BaSO4 na metalu Ba obecne są tylko dwa elektrony, ponieważ należy on do drugiej grupy układu okresowego pierwiastków. Tak więc na metalu Ba o strukturze Lewisa BaSO2 obecne są tylko pojedyncze pary elektronów, które są dzielone z jonem SO4 i tworzą ładunki 4+ na metalu Ba i ładunek 2- na jonie SO2. Podział elektronów pokazuje nawias wokół jonu SO4.

Kształt struktury Lewisa BaSO4

BaSO4 jest związkiem jonowym, ponieważ zawiera jon wieloatomowy SO4. W zasadzie cząsteczka BaSO4 nie ma swojego oryginalnego kształtu, ponieważ jest tylko związkiem jonowym i nie ma wiązania między jonem Ba i SO4, jest po prostu współdzielenie elektronów w cząsteczce. Tak więc BaSO4 struktura Lewisa nie ma żadnego kształtu. Zamiast SO4 jon ma zasadniczy kształt jako czworościenny centralny atom siarki połączony z czterema atomami tlenu.

Kąt struktury Lewisa BaSO4

Cząsteczka BaSO4 nie ma żadnego kąta wiązania, ponieważ nie ma wiązania w cząsteczce, ponieważ jest to pierwotnie związek jonowy z obecnością ugrupowań metalowych i niemetalicznych. Ale jon SO4 ma kąt wiązania 109.50 stopnia w każdym wiązaniu SO, ze względu na obecność odpychania wiązań podwójnych wytwarzanych między jonem i tworzenie kąta wiązania 109.50 stopnia w jonie SO4.

Rezonans struktury Lewisa BaSO4

BaSO4 struktura Lewisa nie wykazuje żadnej struktury rezonansowej, ponieważ nie ma wiązań między cząsteczkami BaSO4. Nawet jest to cząsteczka jonowa zawierająca w sobie związki metali (Ba) i niemetali (SO4). Ale jon SO4 może wykazywać różne struktury rezonansowe, ponieważ ma podwójne i pojedyncze wiązania w atomach S i O, a także ma na sobie pojedyncze pary elektronów. Tak więc struktura rezonansowa jonu BaSO4 nie jest możliwa, ale struktura rezonansowa tylko jonu SO4 może być możliwa.

Hybrydyzacja BaSO4

BaSO4 struktura Lewisa nie wykazuje żadnej hybrydyzacji, ponieważ nie ma mieszania i przekształcenia orbitali atomowych w cząsteczce, występuje tylko wspólne elektrony między metalem Ba i jonem SO4 tworząc ładunek 2+ na Ba i ładunek 2 na jonie SO4. Ale jedyny jon SO4 może mieć hybrydyzację sp3 jako centralny atom siarki przyłączony do czterech atomów tlenu w jonie SO4.

Rozpuszczalność BaSO4

BaSO4 (siarczan baru) jest rozpuszczalny w:

  • Gorący kwas siarkowy (H2SO4)

BaSO4 (siarczan baru) jest nierozpuszczalny w:

  • Woda (lub trudno rozpuszczalna)
  • Związki z grupy R-OH
  • Rozcieńczone kwasy

Czy BaSO4 jest jonowy?

Tak, siarczan baru (BaSO4) jest związkiem jonowym. Ponieważ w cząsteczce nie ma wiązań kowalencyjnych ani pi. Występują tylko ładunki na metalu Ba i jonie SO4, co sprawia, że ​​BaSO4 jest związkiem jonowym.

Dlaczego jonowy BaSO4? Ponieważ Ba metal należy do 2nd grupa układu okresowego zawiera tylko dwa elektrony walencyjne, które są dzielone z jonem SO4 tworząc ładunek 2+ na Ba i ładunek 2 na jonie SO4, ponieważ przyjmuje elektrony z Ba. Ze względu na obecność ładunków na cząsteczce BaSO4 ma ona charakter jonowy.

Jak jonowy BaSO4? BaSO4 jest związkiem jonowym, przez co jest nierozpuszczalny w wodzie ze względu na obecność większych jonów. Ba2+ a więc42- oba są większymi jonami, tj. większym kationem (Ba2+) stabilizuje większy anion wieloatomowy (SO42-). Ze względu na wspólne elektrony BaSO4 jest związkiem jonowym jako kation i anion w nim obecne.

Czy BaSO4 jest polarny czy niepolarny?

Związek BaSO4 (siarczan baru) ma charakter polarny. Ze względu na obecność wiązań polarnych z jonem Ba i SO4 ma on charakter polarny, również jon SO4 jest cząsteczką polarną i nie mogą się wzajemnie znosić. Nadal BaSO4 nie jest rozpuszczalny w rozpuszczalniku polarnym, takim jak woda, ze względu na obecność silnych kryształów w cząsteczce BaSO4, ponieważ woda ma słabą siłę dipolową w porównaniu z BaSO4.

Dlaczego polarny BaSO4? Ponieważ BaSO4 jest związkiem jonowym zawierającym dodatnio naładowany kation i ujemnie naładowany anion, który tworzy dipol w cząsteczce BaSO4, dzięki czemu jest polarny.

Jak polarny BaSO4? Ze względu na obecność bonu polarnego w dodatnio naładowanym kationie Ba i ujemnie naładowanym anionie SO4 w cząsteczce BaSO4 dochodzi do powstania wiązania polarnego w obrębie jonu Ba i SO4, co czyni go związkiem polarnym.

Czy BaSO4 ma odczyn kwaśny czy zasadowy?

BaSO4 jest solą i ogólnie uważa się ją za obojętną cząsteczkę. Sole powstają w wyniku reakcji kwasów i zasad. Tak więc BaSO4 nie jest uważany za kwas lub zasadę, ponieważ nie tworzy w wodzie jonów H+ i OH-, a nawet się w niej nie rozpuszcza. Ale BaSO4 składa się zarówno z części kwasowej (Ba2+), jak i zasadowej (SO42-).

Dlaczego BaSO4 nie jest kwaśny ani zasadowy? Ponieważ BaSO4 jest wytwarzany z mocnego kwasu (H2SO4) i mocnej zasady (Ba(OH)2), ma więc jon kwasowy Ba2+ i jon zasadowy SO42-, ale ma charakter obojętny, ponieważ pierwotnie jest solą.

Dlaczego BaSO4 nie jest kwaśny ani zasadowy? BaSO4 ma charakter polarny, ale nie jest rozpuszczalny w rozpuszczalnikach polarnych, takich jak woda, a także nie tworzy jonów H+ i OH-, więc jest cząsteczką neutralną, ponieważ BaSO4 składa się z mocnego kwasu i zasady.

Wnioski:

BaSO4 składa się z dwóch jonów tj. kation Ba2+ i anion SO42-. Jest związkiem jonowym i ma charakter polarny. BaSO4 jest rozpuszczalny w gorącym stężonym H2SO4. Jest to cząsteczka neutralna.

Przeczytaj także: