11 Podstawowy przykład tlenku: fakty, które powinieneś wiedzieć

by

Tlenki zasadowe to tlenki, które mają charakter zasadowy i zawierają jeden lub więcej atomów tlenu albo reagują z wodą, dając zasadę, albo reagują z kwasem, tworząc sól. W układzie okresowym pierwiastki grupy 1 to zasady, pierwiastki grupy 2 to metale ziem alkalicznych, pierwiastki grupy 13 to Tl2O, i pierwiastek z grupy 15, czyli Bi2O3 tworzą podstawowe tlenki. Podstawowe przykłady tlenków obejmują

  1. Tlenek litu (Li2O)
  2. Tlenek sodu (Na2O)
  3. Tlenek potasu (K2O)
  4. Tlenek rubidu (Rb2O)
  5. Tlenek cezu (Cs2O)
  6. Magnez tlenek (MgO)
  7. Tlenek wapnia (CaO)
  8. Stront tlenek (SrO)
  9. Tlenek baru (BaO)
  10. Tlenek talu (I) (Tl2O)
  11. Tlenek bizmutu (IΙΙ) (Bi2O3)

1. Tlenek litu:

Wzór chemiczny tlenku litu to Li2O. Jest to białe ciało stałe powstałe, gdy metaliczny lit jest spalany w powietrzu i łączy się z tlenem w temperaturach powyżej 100°C

4Li + O2 → 2Li2O.

Podstawowy przykład tlenku
Spalanie metalicznego litu wytwarza tlenek litu od Wikipedia

Tlenek litu reaguje z wodą i parą wodną, ​​tworząc wodorotlenek litu. Znajduje zastosowanie w przemyśle ceramicznym i powłokach barierowych.

2. Tlenek sodu:

Wzór chemiczny tlenku sodu to Na2O. Powstaje białe ciało stałe przez reakcjęf sód z wodorotlenkiem sodu reakcja jest następująca:

2NaOH + 2Na → 2Na2O+H2

Reakcja tlenku sodu z wodą daje wodorotlenek sodu, który jest zasadą. Reakcję podano poniżej

Na2O+H2O → 2NaOH

Tlenek sodu przechodzi reakcję zobojętniania, w wyniku której powstaje kwas zwany kwasem solnym i sól zwana chlorkiem sodu. Reakcję podano jako

      Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

W różnych materiałach, takich jak ceramika i szkło, tlenek sodu jest stosowany jako składnik.

3. Tlenek potasu:

Wzór chemiczny tlenku potasu to K2O. Jest to jasnożółte ciało stałe, które ma charakter wysoce reaktywny. Tlenek potasu powstaje w wyniku reakcji nadtlenku z potasem.

K2O2+2K → 2K2O

4. Tlenek rubidu:

Wzór chemiczny Tlenek rubidu to Rb2O. Jest to żółte ciało stałe, które odgrywa ważną rolę w zastosowaniu ogniw paliwowych. Reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek rubidu, który jest podawany jako

Rb2O+H2O → 2RbOH

Tlenek rubidu reaguje z wodorem, w wyniku czego powstaje wodorek rubidu i wodorotlenek rubidu. Reakcja jest następująca

Rb2O+H2 → RbOH + RbH

5. Tlenek cezu:

Wzór chemiczny Tlenek cezu to CS2O. Jest to żółto-pomarańczowy kryształ stosowany w fotokatodach kamer telewizyjnych. Tlenek cezu reaguje z wodą, tworząc Wodorotlenek cezu.

Cs2O (s) + H2O(l) → 2CsOH (roztwór wodny)

6. Tlenek magnezu:

Wzór chemiczny tlenku magnezu to MgO. Jest to białe higroskopijne ciało stałe składające się z Mg2+ i O2- jony utrzymywane razem przez wiązanie jonowe. Tlenek magnezu reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek magnezu 

MgO + H2O → Mg (OH)2

Tlenek magnezu ulega neutralizacji, w wyniku czego powstaje kwas zwany kwasem solnym oraz sól o nazwie Chlorek Magnezu. Reakcja jest podana jako

MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O

Jedną z właściwości fizycznych tlenku magnezu jest to, że jest dobrym przewodnikiem ciepła i izolatorem elektrycznym, który jest szeroko stosowany w izolacji termicznej i cegle szamotowej. Tlenek magnezu jest stosowany w zastosowaniach medycznych, dodatkach do żywności, jako izolatory, nawozy roślinne i pasze dla zwierząt.

7. Tlenek wapnia:

Wzór chemiczny tlenku wapnia to CaO. Jest również nazywany wapnem palonym lub wapnem. Tlenek wapnia reaguje z wodą i tworzy zasadę zwaną wodorotlenkiem wapnia.

CaO +H2O → Ca (OH)2

Niektóre zastosowania tlenku wapnia są szeroko stosowane w przemyśle stalowym, do oczyszczania wody.

8. Tlenek strontu:

Wzór chemiczny Tlenek strontu to SrO. To jest w kolorze białym i jest rozpuszczalny w wodorotlenku potasu. Mieszanina tlenku strontu i azotku strontu powstaje w wyniku spalania strontu w powietrzu. Tlenek strontu odgrywa ważną rolę w lampach katodowych i blokuje emisję promieniowania rentgenowskiego.

9. Tlenek baru:

Wzór chemiczny Tlenek baru jest BaO. Jest to związek niepalny w kolorze białym. Jest przygotowywany przez ogrzewanie węglanu baru w wysokiej temperaturze.

Bachus3 → BaO + CO2

Tlenek baru jest stosowany jako składnik szkła koronowego, lamp elektronopromieniowych i katalizatorów.

10. Tlenek talu (I):

Wzór chemiczny Tlenek talu (I) to Tl2O gdzie tal jest na +1 stopniu utlenienia. Jest to pierwiastek z grupy 13, który ma kolor czarny i zmienia kolor na żółty po rozpuszczeniu w wodzie, która wytwarza wodorotlenek talu (I).

Tlenek talu (I) reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek talu (I). Reakcja jest podana poniżej

Tl2O (s) + H2O(l) → 2TXNUMXOH (roztwór wodny)

Jest stosowany jako ważny składnik w nadprzewodnikach wysokotemperaturowych oraz w szkle o wysokim indeksie.

11. Tlenek bizmutu (IΙΙ):

Wzór chemiczny Tlenek bizmutu (IΙΙ) to Bi2O3. Bizmut należy do grupy 15 pierwiastka w układzie okresowym i jest koloru żółtego.

Tlenek bizmutu (IΙΙ)
Tlenek bizmutu (IΙΙ) od wikipedia

Tlenek bizmutu (IΙΙ) reaguje z wodą, tworząc wodorotlenek bizmutu (III).

Bi2O3(s) + 3 godz2O(l) → 2Bi(OH)3 (woda)

Bi2O3 jest stosowany w ogniwach paliwowych ze stałym tlenkiem, materiałach dentystycznych i hydraulicznych cementach krzemianowych.

Wnioski:

Tlenki zasadowe mają charakter zasadowy, reagując z wodą lub kwasem. Alkalia, metali ziem alkalicznych, pierwiastek z grupy 13, czyli Tl2O i pierwiastek z grupy 15, czyli Bi2O3, są przykładami tlenków zasadowych, a także mają one charakter zasadowy.