W tym artykule przyjrzymy się strukturze Bas-lewisa i ważnym faktom z nią związanym.
Korzystając z koncepcji Lewisa (podstawowej struktury Lewisa) możemy zrozumieć wiązania między atomami w cząsteczce. Więc zastosujemy tę koncepcję do siarczku baru i szczegółowo zbadamy cząsteczkę.
Jak narysować strukturę Basa Lewisa?
Aby zrozumieć podstawową strukturę Lewisa, musimy znać liczbę i rodzaje atomów obecnych w cząsteczce. Jest jeden atom baru i jeden atom siarki.
Jak widzimy, tworzenie wiązania zachodzi pomiędzy metalem (barem) a niemetalem (siarka). Tak więc otrzymany związek będzie typu jonowego. Więc w tym typie wiązania, co się stanie, elektrony walencyjne zostaną przeniesione z metalu na niemetal (bar do siarki). Elektrony walencyjne wnoszone przez Ba wynoszą 2, a S wynoszą 6.
Stąd suma wszystkich elektronów walencyjnych wynosi 8 elektronów. Tak więc, aby zaspokoić oktet siarki, bar odda siarki 2 swoje elektrony. W ten sposób doprowadzi to do powstania wiązania jonowego siarczek baru.
Rezonans struktury Bas-Lewisa?
To, co rozumiemy przez strukturę rezonansową cząsteczki, to struktury (lewis), dzięki którym możemy zrozumieć delokalizację elektronów w cząsteczce lub jonie (poliatom).
Ważnym warunkiem rezonansu cząsteczki jest posiadanie co najmniej jednego wiązania podwójnego i co najmniej jednej pary elektronów dostępnych do oddania.
Więc struktura Lewisa jest bardzo pomocny w badaniu cząsteczki.
Kształt struktury Bas lewis
Zaobserwowano, że siarczek baru jest bezbarwny (krystaliczny typ ciała stałego). Posiada gęstość około 4.25 g/cm3.
Obserwowana temperatura topnienia tego konkretnego związku wynosi około 2235 stopni Celsjusza, a mówiąc o temperaturze wrzenia, bardzo szybko się rozkłada. Tak więc kształt cząsteczki siarczku baru jest typu oktaedrycznego. Gdzie kation ma otaczające go aniony.
Zarzut formalny dotyczący struktury Bas lewis
Obliczenia opłaty formalnej możemy dokonać posługując się poniższym wzorem.
V symbolizuje wszystkie obecne elektrony walencyjne
N symbolizuje wszystkie niewiążące rodzaje elektronów (wartościowość).
B symbolizuje wszystkie elektrony, które są wspólne w wiązaniach.
Stąd formalny ładunek na cząsteczce siarczku baru wynosi zero.
Kąt struktury Bas Lewis
Możemy, że w tworzeniu siarczku baru uczestniczą 2 atomy.
Jeden z nich to atom pierwiastka baru, a drugi to atom siarki. Ponieważ związek jest przykładem jonu, a struktura będzie miała geometrię typu oktaedrycznego. Kąt wiązania w geometrii ośmiościennej wynosi około 180 stopni.
Reguła oktetu bas-lewisa
W koncepcji reguły oktetu atomy tworzące cząsteczkę oddają lub przyjmują elektrony, aby zaspokoić swój oktet.
Oznacza to, że zewnętrzna powłoka atomu powinna być całkowicie wypełniona. Nazywa się to uzyskaniem całkowicie wypełnionego oktetu. Tak więc w cząsteczce siarczku baru bar oddaje 2 ze swoich dostępnych elektronów walencyjnych atomowi siarki (który ma 6 elektronów walencyjnych).
W ten sposób powstaje wiązanie jonowe i oktet siarczku baru jest spełniony.
Pojedyncze pary struktury Bas Lewis
Wiemy, że cząsteczka baru ma geometrię typu ośmiościennego. Czyli udział elektronów typu walencyjnego wynosi 8. Obecność pojedynczych par ma ogromne znaczenie, ponieważ jest odpowiedzialna za przewidywanie struktury danej cząsteczki.
Elektrony walencyjne
Całkowita liczba elektronów walencyjnych w elemencie barowym wynosi 2.
Całkowita liczba elektronów walencyjnych w atomach siarki wynosi 6. Tak więc całkowita liczba elektronów walencyjnych obecnych w cząsteczce będzie wynosić 2+6=8. Stąd dwa elektrony walencyjne baru są oddane do siarki i jej oktet jest spełniony.
Hybrydyzacja podstawowa
Hybrydyzacja to proces, w którym orbitale (atomowe) są mieszane w celu utworzenia nowego zestawu orbitali. Te nowo powstałe orbitale mają zupełnie inny kształt, energię. Jeśli znak s i p wynosi po 50%, prowadzi to do hybrydyzacji sp.
Rozpuszczalność podstawowa
Jeśli chodzi o rozpuszczalność siarczku baru, będzie się ona różnić, gdy zmienimy temperaturę.
Gdy temperatura wynosi zero stopni Celsjusza (mniej) rozpuszczalność wynosi 2.8 g/100 ml. Przy temperaturze 20 stopni Celsjusza (umiarkowana) rozpuszczalność wynosi 7.68 g/100 ml. Gdy temperatura wynosi 100 stopni Celsjusza (wysoka) rozpuszczalność wynosi 60.3 g/100 ml.
Zaobserwowano, że siarczek baru nie rozpuszcza się w metanolu i etanolu.
jest basionowy
Mówi się, że związek jest jonowy, gdy tworzenie wiązania zachodzi między metalem i niemetalem. W przykładzie siarczku baru baru będącego metalem, siarką (niemetalem), występuje między nimi wiązanie. Tak więc siarczek baru jest związkiem typu jonowego.
Czy Bas jest polarny czy niepolarny?
Związek będzie polarny, jeśli istnieje co najmniej pewna różnica w elektroujemności atomów zaangażowanych w tworzenie wiązania.
Niepolarny typ związku nie będzie miał żadnej różnicy w elektroujemności. Oznacza to równy podział opłat. Elektroujemność baru wynosi 0.9, a elektroujemność siarki 2.6. Różnica elektroujemności związku Bas wynosi zatem 1.77.
Więc tak, istnieje pewna różnica w elektroujemności, stąd związek siarczku baru jest polarny.
Jest kwasowy lub zasadowy?
Bas jest związkiem nieorganicznym. Możemy więc powiedzieć, że siarczek baru jest źródłem siarczanów i jest (średnio) rozpuszczalny w kwasach i H2O.
Wnioski
Podsumowując słupek możemy powiedzieć, że siarczek baru jest związkiem nieorganicznym o ośmiościennej geometrii. Tworzenie wiązania w cząsteczce odbywa się przez przekazanie przez metal 2 elektronów niemetalowi, w wyniku czego powstaje związek typu jonowego.
Przeczytaj także:
- Struktura Cao Lewisa
- Struktura Lewisa Bcl3
- Struktura Lewisa Ba3n2
- Struktura lewisa Brcl3
- Struktura Lewisa Alh4
- Struktura Lewisa Becl2
- Struktura Cn Lewisa
- Struktura Lewisa Kclo3
- Struktura Lewisa N2o
- Struktura Lewisa Sicl4
To jest Sania Jakati z Goa. Jestem początkującym chemikiem, kończącym studia podyplomowe z chemii organicznej. Wierzę, że edukacja jest kluczowym elementem, który kształtuje człowieka na wspaniałego człowieka zarówno psychicznie, jak i fizycznie. Cieszę się, że jestem członkiem błyskotliwej gałęzi chemii i postaram się wnieść z mojej strony wszystko, co w mojej mocy, a Lambdageeks to najlepsza platforma, na której mogę dzielić się wiedzą, a jednocześnie zdobywać ją.