Właściwości węglanu baru (BaCO3) (25 faktów, które powinieneś wiedzieć)

Węglan Baru jest nieorganicznym związkiem mineralnym. Omówmy różne właściwości węglanu baru.

Węglan baru, nieorganiczna sól węglanowa baru, jest gęstą krystaliczną substancją chemiczną wytrąconą z roztworu wodorotlenku baru i mocznika. Węglan baru ma współczynnik załamania światła 1.676 i ciężar właściwy 4.275. Jest nierozpuszczalny w wodzie, ale rozpuszczalny w większości kwasów (z wyjątkiem kwasu siarkowego).

Przyjrzyjmy się szczegółowo właściwościom fizycznym, takim jak temperatura wrzenia, temperatura topnienia, struktura krystaliczna oraz właściwości chemiczne i reakcje węglanu baru.

Nazwa IUPAC węglanu baru

Połączenia IUPAC Nazwa (Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej) węglanu baru to sam węglan baru.

Wzór chemiczny węglanu baru

Węglan Baru ma wzór chemiczny BaCO₃. Tutaj tlen przyłączony do atomu węgla łączy cząsteczkę baru z jonem węglanu.

Numer CAS węglanu baru

Połączenia CAS (Chemical Abstracts Services) numer węglanu baru do weryfikacji substancji chemicznej to 513-77-9.

ChemSpider ID węglanu baru

Połączenia ChemSpider ID (bezpłatna baza danych o strukturze chemicznej) dla węglanu baru to 10121.

Klasyfikacja chemiczna węglanu baru

• Węglan baru jest bardzo stabilnym termicznie związkiem.
• W temperaturze około 1300 ⁰C węglan baru rozkłada się, tworząc tlenek baru i dwutlenek węgla.
• Węglan baru w reakcji z solami wapnia tworzy węglan wapnia i siarczan baru, które pozostają w samym roztworze.

Masa molowa węglanu baru

Masa molowa (masa jednego mola substancji) węglanu baru wynosi 197.34 g/mol.

Kolor węglanu baru

Węglan baru jest białym ciałem stałym.

Lepkość węglanu baru

Nie można zmierzyć lepkości węglanu baru, ponieważ nie można go uzyskać ani przekształcić w postać płynną.

Gęstość molowa węglanu baru

Gęstość molowa węglanu baru wynosi 0.0217 mol/cm³, i ma gęstość 4.286 g/cm³.

Temperatura topnienia węglanu baru

Temperatura topnienia węglanu baru wynosi 811 ⁰C (1,084 K) lub 1,492 ⁰F. 

Temperatura wrzenia węglanu baru

Temperatura wrzenia węglanu baru wynosi 1,450 ⁰C (1,720 K) lub 2,640 ⁰F.

Stan węglanu baru w temperaturze pokojowej

Węglan baru pojawia się jako stałe białe granulki proszek w temperaturze pokojowej.

Wiązanie jonowe/kowalencyjne węglanu baru

• Węglan baru zawiera wiązanie jonowe i wiele wiązań kowalencyjnych. Jon baru (kation metalu) jest połączony z jonem węglanu (anion wieloatomowy) poprzez wiązanie jonowe.
• Wiązania kowalencyjne między atomem węgla a każdym z trzech atomów tlenu utrzymują razem jon węglanowy. 

Promień jonowy/kowalencyjny węglanu baru

Promień jonowy lub kowalencyjny węglanu baru nie może być wyznaczony jak żadnego innego związku, ponieważ można go obliczyć tylko dla pojedynczego atomu.

Konfiguracje elektroniczne węglanu baru

Konfiguracja elektronowa to rozkład elektronów na orbitalach otaczających jądro atomu. Poznajmy konfigurację elektroniczną węglanu baru.

Połączenia Elektroniczna Konfiguracja baru to [Xe] 6s². Konfiguracje elektroniczne tlenu i węgla to [He] 2s² 2p⁴ i [On] 2s² 2p² odpowiednio. Może być reprezentowany tylko dla jednego atomu.

Stan utleniania węglanu baru

Połączenia stan utlenienia węgla w węglanie baru wynosi +4. Stopień utlenienia 3 atomów tlenu wynosi -2, a stopień utlenienia baru wynosi +2.

Alkaliczny węglan baru

Węglan baru jest zasadowym związkiem alkalicznym o pH 10 - 10.5.

Czy węglan baru jest bezwonny?

Węglan Baru to bezwonny związek nieorganiczny.

Czy węglan baru jest paramagnetyczny?

Paramagnetyzm odnosi się do tych związków, które są przyciągane przez pole magnetyczne i mają stały moment dipolowy. Zobaczmy, czy węglan baru jest paramagnetyczny, czy nie.

Stwierdzono, że węglan baru jest ogólnym związkiem paramagnetycznym, ponieważ wszystkie atomy tworzące związek zawierają niesparowane elektrony, co czyni go paramagnetycznym z natury, takim jak Ba²⁺ ma dwa niesparowane elektrony dla orbitalu 6s.

Hydraty węglanu baru

Węglan baru nie wytwarza żadnej stabilnej formy hydratów, ponieważ nie wiąże się bezpośrednio z cząsteczkami wody i jest prawie nierozpuszczalny w wodzie.

Struktura krystaliczna węglanu baru

Struktura krystaliczna węglanu baru to rombowy (boki mają nierówną długość). W temperaturze 811⁰C węglan baru przechodzi z fazy rombowej do trygonalnej grupy przestrzennej R3m (faza β).

Polaryzacja i przewodność węglanu baru

• Węglan baru jest związkiem niepolarnym. Nie ma kompresji elektrycznej na wewnętrznej strukturze; w rezultacie nie wykazuje wpływu na polarność związku.
• W temperaturze pokojowej węglan baru przewodzi zarówno ciepło, jak i elektryczność.

Reakcja węglanu baru z kwasem

• Węglan baru reaguje z mocnymi kwasami, takimi jak kwas solny, dając chlorek baru, dwutlenek węgla i wodę.

Bachus₃ (s) + 2HCl (roztwór wodny) —–> BaCl₂ (wodny) + H₂O(l) + CO₂ (G)

• Reaguje z kwasem azotowym, tworząc azotan baru i kwas węglowy, które dalej dysocjują, dając gazowy dwutlenek węgla i wodę. Ta reakcja jest reakcją podwójnego przemieszczenia.

Bachus₃ (s) + 2HNO₃ (aq) —–> Ba(NO₃)₂ (wodny) + H₂O(l) + CO₂ (G)

• Węglan baru reaguje ze słabym kwasem, mianowicie kwasem octowym, tworząc octan baru, gazowy dwutlenek węgla i wodę.

Bachus₃ (s) + 2CH₃COOH (aq) —–> (CH₃GRUCHAĆ)₂Ba (wodny) + H₂O(l) + CO₂ (G)

Reakcja węglanu baru z zasadą

Węglan Baru sam w sobie jest zasadą, a co za tym idzie nie reaguje z zasadami. Zamiast tego reagują jako zasady neutralizujące kwasy.

Reakcja węglanu baru z tlenkiem

Węglan baru reaguje z dwutlenkiem tytanu między 800 ⁰C a 1300 ⁰C, tworząc proszek tytanianu baru i gazowy dwutlenek węgla. Ta reakcja jest reakcją w stanie stałym.

Bachus₃ + TiOXNUMX₂ —–> BatiO₃ + CO₂

Węglan baru z metalem

Reakcje między węglanem baru a metalami nie prowadzą do powstania żadnego produktu.

Wnioski

Węglan baru występuje w naturze jako Witherite, nazwany na cześć Williama Witheringa, który odkrył go w 1784 roku z barytów. Węglan baru jest używany jako surowiec w przemyśle elektrotechnicznym i produkcji magnesów. Jest szeroko stosowany do przygotowywania wyrobów ceramicznych w przemyśle ceramicznym.

 Przeczytaj Więcej Właściwości iterbu i Zastosowania baru w różnych gałęziach przemysłu.

Padmakshi Kotoky

Witam, nazywam się Padmakshi Kotoky i pracuję jako ekspert merytoryczny na tej platformie. Ukończyłem studia podyplomowe w Instytucie Technologii Chemicznej w Bombaju. Chemia zawsze wydawała mi się intrygującym przedmiotem i chętnie zgłębiałem ten temat. Chciałbym wykorzystać tę platformę, aby wyjaśnić temat w łatwy i precyzyjny sposób, ułatwiając czytelnikom jasne zrozumienie pojęć. W wolnym czasie zajmuję się śpiewem, tańcem i fotografią przyrody.
Połączmy się przez LinkedIn – https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132