Ten artykuł wyjaśnia strukturę Lewisa fluorku baru, rezonans, kształt, ładunek formalny, kąt, regułę oktetu, samotne pary BaF2 Struktura Lewisa. Wyjaśniono również hybrydyzację, rozpuszczalność, jonowy, polarny charakter, kwasowy i walencyjny elektron fluorku baru.
BaF2 jest również nazywany fluorkiem baru. Bar ma w swojej zewnętrznej powłoce dwa elektrony. Oddaje jeden elektron z każdym atomem fluoru i ten elektron jest akceptowany przez fluor. BaF2 Struktura Lewisa pokazuje, że tą metodą łączą się dwa atomy fluoru i jeden bar.
Jak narysować BaF2 Struktura Lewisa?
Poniższe kroki są wykonywane, aby narysować Struktura Lewisa BaF2:
Krok 1: Policz dostępny elektron walencyjny
Fluor i bar są częścią halogenu obecnego w 17th grupa w układzie okresowym, a druga grupa składa się z metali ziem alkalicznych.
W zewnętrznej powłoce baru dostępne są dwa elektrony, stąd struktura kropki elektronowej baru jest reprezentowana przez Ba, która ma dwie kropki, a fluor ma siedem elektronów w zewnętrznej powłoce, dlatego struktura kropki elektronowej fluoru jest zapisana jako F z siedmioma kropkami .
Skrajny elektron powłoki walencyjnej atomu baru w BaF2 = 2
Skrajny elektron powłoki walencyjnej atomu fluoru w BaF2 = 7
Fluorek baru składa się z dwóch atomów fluoru, dlatego całkowita liczba dostępnych elektronów walencyjnych = 2+7(2) = 16.
Krok 2: Wybierz najmniej elektroujemny atom i umieść go w środku cząsteczki.
W układzie okresowym wartość elektroujemności wzrasta w rzędzie od lewej do prawej. W związku z tym, metali ziem alkalicznych mają najniższą elektroujemność, podczas gdy halogeny mają najwyższą.
Fluor to najmniejszy pierwiastek halogenowy, który jest bardziej elektroujemny niż bar. Wartość elektroujemna baru jest niższa niż atomu fluoru w BaF2 cząsteczka. Stąd atom baru jest utrzymywany w centrum cząsteczki ze względu na jego elektroujemną naturę.
Krok 3: Atom metalu przekazuje elektrony, podczas gdy atom niemetalu przyjmuje je w związku jonowym.
w BaF2, bar jest metalem, który oddaje jeden elektron z każdym atomem fluoru i tworzy kation baru (ΙΙ), podczas gdy fluor jest niemetalem, każdy atom fluoru przyjmuje jeden elektron z baru i tworzy anion fluorkowy.
Krok 4: Połączenie dwóch przeciwnych ładunków, aby uzyskać BaF2 Struktura Lewisa.
Atom baru oddaje jeden elektron każdemu atomowi fluoru i każdy atom fluoru otrzymuje jeden elektron z baru, aby zapewnić stabilność i w wyniku tego oba jony będą miały pełną wartościowość powłoka, dzięki której się eksponuje konfiguracja elektronów gazu szlachetnego.
BaF2 Struktura Lewisa można przedstawić jako Ba2+ i F- z ośmioma kropkami.
BaF2 Rezonans struktury Lewisa:
Wielokrotność Struktura Lewisa przedstawia różne sposoby umieszczania elektronu na atomie w cząsteczce. Struktura rezonansowa jest możliwa dla cząsteczki, jeśli istnieje wiele wiązań, a także ma ładunek formalny z obecnością samotnej pary na atomach cząsteczki.
BaF2 Struktura Lewisa nie wykazuje żadnej struktury rezonansowej, ponieważ nie ma wiązań między cząsteczką fluorku baru. Oprócz tego fluorek baru jest cząsteczką zawierającą bar jako metal i fluor jako niemetal. Dlatego struktura rezonansowa BaF2 nie jest możliwa.
BaF2 Kształt struktury Lewisa:
BaF2 jest związkiem jonowym i nie ma wiązania między jonem baru a jonem fluoru, zachodzi całkowity transfer elektronów w cząsteczce. Dlatego BaF2 Struktura Lewisa nie mają żadnego kształtu.
BaF2 Zarzut formalny struktury Lewisa:
Ładunek formalny to tylko ładunek, który jest przypisany do atomu, tak że między atomami w cząsteczce istnieją równo podzielone elektrony.
Ładunek formalny = [całkowita liczba elektronów walencyjnych w stanie wolnym]-{[całkowita liczba samotnej pary
elektron] + 1/2[całkowita liczba elektronów wiążących]}
W przypadku Baru:
Liczba elektronów walencyjnych w potasie =2
Całkowita liczba elektronów z samotną parą = 0
Całkowita liczba elektronów wiążących = 0
Formalny ładunek baru= 2-{0+1/2(0)}
= +2
Ładunek formuły na atomie baru we fluorku baru Struktura Lewisa jest +2
Dla fluoru:
Liczba elektronów walencyjnych we fluorze =7
Całkowita liczba elektronów samotnych par w fluorze= 8
Całkowita liczba elektronów wiążących = 0
Formalny ładunek fluoru=7-{8+1/2(0)}
= -1
Atom fluoru w BaF2 Struktura Lewisa ma formalna opłata -1.
BaF2 Kąt struktury Lewisa:
Struktura Lewisa cząsteczki BaF2 nie ma żadnego kąta wiązania, ponieważ nie ma wiązania między cząsteczką, ponieważ jest to pierwotnie związek jonowy z obecnością metalu i niemetalu.
BaF2 Reguła oktetu struktury Lewisa:
w BaF2 Struktura Lewisa, metaliczny bar należy do metalu ziem alkalicznych i ma 2 elektrony walencyjne.
Ponieważ w atomie baru nie ma ośmiu elektronów, więc ma on niepełny oktet, podczas gdy każdy atom fluoru przyjmuje jeden elektron z baru, więc fluor ma osiem elektronów z pełnym oktetem, w wyniku czego fluor ma ujemny ładunek.
BaF2 Samotna para struktury Lewisa:
Para elektronów, które nie są zaangażowane w wiązanie, jest określana jako elektrony z samotną parą.
Samotna para elektronów baru w barie fluorek Struktura Lewisa = 0
Samotna para elektronów fluoru w fluorek baru Struktura Lewisa = 4
BaF2 elektron walencyjny:
Konfiguracja elektroniczna baru to 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2
Skrajny elektron obecny w barie to 2
Konfiguracja elektroniczna fluoru to 1s22s22p5
Skrajny elektron obecny we fluorze to 7
Dwa atomy fluoru obecne we fluorku baru, zatem całkowita liczba elektronów walencyjnych BaF2 to 2+7(2) =16.
BaF2 hybrydyzacja:
BaF2 Struktura Lewisa nie wykazuje żadnej hybrydyzacji, ponieważ nie ma mieszania i ponownego odlewania orbitali atomowych w cząsteczce, zachodzi całkowite przeniesienie elektronów między metalem Ba i jonem niemetalicznym fluoru, tworząc ładunek +2 na Ba i -1 na fluor.
BaF2 rozpuszczalność:
Fluorek baru jest słabo rozpuszczalny w
- woda
- wodorotlenek wapnia
- dichlorek ołowiu
Fluorek baru jest rozpuszczalny w
- Kwas chlorowodorowy
- Kwas azotowy
- Cyjanowodór
- Kwas fluorowodorowy
- Chlorek amonu
Fluorek baru jest nierozpuszczalny w
- Chlorek srebra
- Węglan srebra
- Węglan wapnia
- Dwuchlorek ołowiu
Jak BaF2 jest rozpuszczalny w kwasie solnym niż w wodzie?
W roztworze wodnym fluorek baru dysocjuje na Ba2+ i 2F- Jony.
BaF2(s) ⇌ Ba2+ (wodny) + 2F- (woda)
F- jest anionem zasadowym, dzięki czemu może reagować z kwasem, tak że wytwarzanie jonów jest większe niż tworzenie nierozpuszczalnej soli. Stwierdzono zatem, że fluorek baru jest mniej rozpuszczalny w wodzie w porównaniu z rozcieńczonym kwasem solnym.
F-+HCl → HF + Cl-
Dlaczego BaF2 jest rozpuszczalny w kwasie solnym niż w wodzie?
Fluor ma charakter wysoce elektroujemny w BaF2. W związku z tym bar otrzymuje częściowy ładunek dodatni, a fluor częściowo ładunek ujemny.
Im bardziej jonowy charakter jest obecny w związku, tym łatwiej dysocjuje na jony. Kwas solny zawiera jony wodorowe. Kiedy BaF2 rozpuszcza się w HCl powstaje więcej jonów, dlatego fluorek baru jest lepiej rozpuszczalny w roztworze kwaśnym.
Czy BaF2 joński?
Tak, fluorek baru jest związkiem jonowym i składa się z kationu baru (ΙΙ) i anionu fluoru. Ponieważ w cząsteczce nie ma wiązań kowalencyjnych ani pi. Występują tylko ładunki na metalu Ba i jonie fluoru, co sprawia, że BaF2 związek jonowy.
Dlaczego BaF2 joński?
w BaF2, oddziaływanie między barem i fluorem ma charakter jonowy, ponieważ obserwuje się całkowite przeniesienie jonów i nie ma wspólnego wiązania. Dlatego fluorek baru ma charakter jonowy.
Jak BaF2 joński?
Bar ma dwa elektrony w swojej zewnętrznej powłoce i oddaje jeden elektron z każdym atomem fluoru i tworzy kation baru (ΙΙ), podczas gdy fluor jest niemetalem, a każdy atom fluoru przyjmuje jeden elektron z baru i tworzy anion fluorkowy. Stąd wiązanie jonowe powstaje przez całkowite przeniesienie elektronu, jak wspomniano powyżej.
Czy BaF2 polarny czy niepolarny?
Fluorek baru ma charakter polarny. Ze względu na obecność wiązań polarnych z barem i fluorem ma charakter polarny.
Dlaczego BaF2 polarny?
Fluorek baru ma charakter jonowy i zawiera dodatnio naładowany kation, jakim jest Ba2+i ujemnie naładowany anion czyli F-na nim, co tworzy dipol w BaF2 cząsteczka, która sprawia, że jest polarny.
Jak BaF2 polarny?
Ze względu na obecność wiązania polarnego w dodatnio naładowanym kationie Ba i ujemnie naładowanym anionie fluoru w BaF2 cząsteczki, w obrębie Ba i powstaje wiązanie polarne F- jon, sprawia, że jest to cząsteczka polarna.
Czy BaF2 kwaśny czy zasadowy?
BaF2 ma słabo kwaśny charakter.
Dlaczego BaF2 słabo kwaśny?
Fluorek baru jest słabym kwasem, ponieważ jest solą wodorotlenku baru, który jest słabą zasadą i kwasu fluorowodorowego, który jest mocnym kwasem. Ta reakcja nazywana jest reakcją kwasowo-zasadową.
Ba (Oh)2 + 2HF → 2H2O + BaF2
Jak BaF2 słabo kwaśny?
Słaby kwas to taki, który częściowo dysocjuje w wodzie. W przypadku fluorku baru, gdy reaguje z wodą, nie dysocjuje w pełni swojego jonu, stąd BaF2 jest określany jako słabo kwaśny z natury.
Podsumowanie:
BaF2 składa się z dwóch jonów tj. Ba2+ kation i F- anion. Pomiędzy tymi dwoma jonami powstaje wiązanie jonowe, które ma polarność i słabo kwaśny charakter. BaF2 okazuje się być kwasami rozpuszczalnymi, takimi jak kwas azotowy, chlorowodorowy i jest słabo rozpuszczalny w wodzie.
Przeczytaj także:
- Struktura Lewisa kwasu węglowego
- Hio3 struktura Lewisa
- Struktura Lewisa Baco3
- Struktura Lewisa
- Struktura Lewisa nr 3
- Struktura Lewisa Nh2
- Struktura Lewisa Hno2
- Rysunki struktury Lewisa Sio2
- Struktura Lewisa Hco2
- Struktura Lewisa Chcl3
Cześć….Jestem Supriya Upadhya, absolwentka chemii organicznej z dobrym zrozumieniem koncepcji chemii i pracowałam jako młodszy pracownik naukowy przy syntezie środka przeciwnowotworowego. Pracował także nad syntezą polimerów przeciwdrobnoustrojowych w ramach pracy podyplomowej.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!