Ba3n2 Struktura Lewisa, charakterystyka: 13 faktów, które powinieneś wiedzieć

by

Ba3N2, jego struktura Lewisa, kształt, kąt wiązania, hybrydyzacja, stabilność zostały pokrótce omówione w niniejszym artykule.

Azotek baru to związek o wzorze chemicznym Ba3N2 zawierające trzy atomy baru i dwa atomy azotu połączone wiązaniem jonowym. Jego masa cząsteczkowa wynosi 440 i ma różne zastosowania.

Jak narysować Ba3N2 Struktury Lewisa ?

Struktura Lewisa cząsteczki ma głównie na celu zrozumienie, w jaki sposób powstaje wiązanie, gdy łączą się dwa lub więcej atomów. Strukturę Lewisa związku rysuje się, biorąc pod uwagę tylko elektrony walencyjne obecne w zewnętrznej powłoce i jest reprezentowana jako kropki. Tak więc struktury narysowane przez tę koncepcję są nazywane strukturami z kropkami Lewisa.

Struktury kropek Lewisa można narysować zarówno dla związków związanych kowalencyjnie, jak i jonowych. Azotek baru to związek zawierający trzy atomy baru i dwa atomy azotu. Barium to druga grupa metali ziem alkalicznych a azot jest piętnastoma pierwiastkami grupowymi. Istnieją pewne zasady lub kroki, które pozwalają dotrzeć do struktura Lewisa dowolnego związku.

  • Oblicz całkowitą liczbę elektronów walencyjnych. Tutaj bar ma 2 elektrony w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce, a azot ma pięć elektronów walencyjnych. Więc całkowita liczba elektronów walencyjnych w azotku baru, Ba3N2 to 2×3+5×2 = 16 elektronów.
  • Trzy atomy baru z dwoma elektronami walencyjnymi i dwa atomy azotu z pięcioma elektronami walencyjnymi są obecne w azotku baru, Ba3N2.
ba3n2 struktura Lewisa
Elektrony walencyjne w Ba3N2
  • Każdy atom baru przekazuje swoje dwa elektrony atomowi azotu, tworząc kation baru, Ba2+. Kiedy azot przyjmuje te elektrony, zostaje przekształcony w anion zwany azotkiem, N3-.
2 14
Ba2+ i N3- tworzenie jonów
  • Zatem dodatni kation baru i ujemny anion azotku ulegną elektrostatycznej sile przyciągania, tworząc stabilny związek zwany azotek baru.
3 10
Struktura Lewisa Ba3N2

Ba3N2  rezonans

Rezonans można zdefiniować jako ruch lub delokalizację elektronów obecnych w atomie dowolnego związku. Rezonans można zaobserwować tylko w związkach z wiązaniami podwójnymi, a elektrony związane z tymi wiązaniami łatwo przemieszczają się po wiązaniach. Podczas gdy rysowanie struktury rezonansowej rzeczywiste właściwości, takie jak liczba elektronów obecnych wokół atomu, nie powinny się zmieniać.

Nawet jeśli jest podwójne wiązanie w azotku baru nie wolno się przemieszczać, ponieważ jeśli to zrobią, struktura molekularna nie istnieje. Nie ma więc struktury rezonansowej dla azotku baru.

Ba3N2  Shape

Azotek baru to wygięta cząsteczka z wiązaniami Ba-N. W którym dwa wiązania bar – azot są wiązane podwójnie, podczas gdy jedno z wiązań baru jest połączone z dwoma atomami azotu poprzez wiązania pojedyncze.

4 12
Kształt Ba3N2

Ba3N2  Opłata formalna

Ładunek formalny to ładunek przypisany do atomu, gdy łączy się go z innymi atomami w celu utworzenia stabilnego związku. Formalny ładunek przypisany do atomu można łatwo znaleźć za pomocą poniższego równania

Ładunek formalny atomu = ( elektrony walencyjne – liczba samotnych par – liczba utworzonych wiązań)

Formalna opłata Barium w Ba3N2 = 2 – 0- 2

                                                        = 0

Formalny ładunek azotu w Ba3N2 = 5 – 2- 3

                                                            = 0

Więc formalny ładunek zarówno baru, jak i azotu w Ba3N2 to 0.

Ba3N2 Kąt wiązania

Kąt wiązania to kąt między trzema atomami, gdy łączą się ze sobą, tworząc stabilny związek. Ponieważ azotek baru jest cząsteczką o wygiętym kształcie, kąt wiązania może wynosić 109.40. Ponieważ w atomach azotu znajdują się dwie samotne pary elektronów, istnieje prawdopodobieństwo zmiany.

5 11
Kąt Ba3N2

Ba3N2 Reguła oktetu

Zgodnie z zasadą oktetów, gdy atomy łączą się ze sobą, tworząc związki, okazują się bardziej stabilne, gdy ich zewnętrzna powłoka jest wypełniona ośmioma elektronami. Atomy tracą lub zyskują elektrony, aby przestrzegać zasady oktetu. W przypadku azotku baru bar traci swoje dwa elektrony na rzecz azotu.

Atom azotu przyjmuje te dwa elektrony z baru i zadowala się ośmioma elektronami w powłoce walencyjnej. Więc atom azotu spełnia regułę oktetu.

6 6
Ba3N2 elektrony walencyjne

Ba3N2 Samotna para elektronów

Samotna para elektronów lub elektrony niewiążące to elektrony obecne w powłoce walencyjnej atomu, który nie brał udziału w tworzeniu wiązania. Ponieważ nie tworzą wiązań, można je nazwać elektronami niewiążącymi.

Samotna para elektronów w barie wynosi 0.

Wolna para elektronów w azocie wynosi 2.

Ba3N2 elektrony walencyjne

Elektrony obecne w powłoce walencyjnej lub najbardziej zewnętrznej powłoce atomu nazywane są jego elektronami walencyjnymi.

Liczba elektronów walencyjnych obecnych w barie wynosi 2, a w azocie 5.

Więc całkowita liczba elektronów walencyjnych w Ba3N2 to 16.

Ba3N2 Hybrydyzacja

Kiedy orbitale atomowe atomów o nieco różnych energiach mieszają się ze sobą, tworząc orbitale atomowe o tej samej energii i kształcie, proces ten nazywa się hybrydyzacją. Powstające nowe orbitale nazywane są orbitalami hybrydowymi, a ich liczba jest równa liczbie orbitali poddanych hybrydyzacji.

Hybrydyzacja to koncepcja, którą zastosowaliśmy w przypadku związków kowalencyjnych. Wiązania kowalencyjne powstają w wyniku wzajemnego dzielenia się elektronami między atomami wiążącymi. W ten sposób nie powstaje azotek baru. Tutaj bar traci swój elektron, podczas gdy azot przyjmuje to, tworząc wiązanie. Nie widać tutaj wzajemnego dzielenia się. Więc hybrydyzacja nie może być zastosowana dla tego związku.

Ba3N2 Rozpuszczalność

Rozpuszczalność można zdefiniować jako zdolność substancji lub substancji rozpuszczonej do rozpuszczenia się w rozpuszczalniku w celu utworzenia roztworu. Najczęściej stosowanymi rozpuszczalnikami w dziedzinie chemii są woda, etanol, aceton, eter, benzen itp. Azotek baru jest rozpuszczalny w wodzie i nierozpuszczalny w rozpuszczalnikach organicznych.

Azotek baru jest cząsteczką polarną, a woda jest również rozpuszczalnikiem polarnym. Dlatego azotek baru jest łatwo rozpuszczalny w wodzie. Azotek baru reaguje z wodą tworząc roztwór wodorotlenku baru i następuje wydzielanie gazowego amoniaku.

  Ba3N2 + 6H2O → 3Ba(OH)2 +2NH3

 Czy Ba3N2  Jonowy czy nie?

Wiązanie jonowe jest tworzone przez elektrostatyczną siłę przyciągania między jonem dodatnim i ujemnym. Jon dodatni nazywa się kationem, a jon ujemny nazywa się anionem. Azotek baru, Ba3N2 jest związkiem jonowym.

Bar oddaje swoje dwa elektrony do azotu, tworząc kation baru, Ba2+ a azot przyjmuje te elektrony, tworząc jon azotkowy, N3-. Następnie te dodatnio i ujemnie naładowane atomy przyciągają się, tworząc wiązanie jonowe.

Elektroujemność baru i azotu wynosi odpowiednio 0.89 i 3.04. Ich różnica elektroujemności wynosi 2.15. Gdy związki mają wartość elektroujemną większą niż 1.7, wówczas związek ten będzie miał charakter jonowy. Tutaj 2.15 jest większe niż 1.7, więc azotek baru można uznać za związek jonowy.

Czy Ba3N2 Polarny czy nie?

Mówi się, że związek ma charakter polarny, gdy różnica elektroujemności obecnych atomów jest większa niż 0.4. Wartość elektroujemności baru wynosi 0.89, a azotu 3.04. Ich różnica elektroujemności wynosi 2.15, czyli jest większa niż 0.4. Więc azotek baru, Ba3N2 ma charakter polarny.

Czy Ba3N2 Kwaśny czy zasadowy ?

Azotek baru jest związkiem jonowym, który wykazuje zachowanie polarne. Mówi się, że związek jonowy jest kwaśny, gdy ma jon wodorowy i zasadowy, gdy ma jony zasadowe, takie jak wodorotlenek (OH-) i tlenek (O2-) obecne w nim.

Związki jonowe bez obecności tych jonów nazywane są solami i powstają w reakcjach kwasowo-zasadowych. Ponieważ w azotku baru nie ma jonów wodorowych i wodorotlenowych, nie jest to ani kwas, ani zasada. Tak więc azotek baru można uznać za sól.

Podsumowanie

Azotek baru, Ba3N2 jest związkiem jonowym o charakterze polarnym. W tym artykule pokrótce wyjaśniono jego struktury Lewisa, samotne pary, elektrony walencyjne i hybrydyzacja. Azotek baru jest stosowany jako topnik w pożywce GaN, prekursor azotków metali i domieszki w materiałach optycznych.

Przeczytaj także: