Konfiguracja elektronów astatynowych: Przeczytaj najpierw!

by

Konfiguracja elektronowa atomu dostarcza informacji o strukturze elektronowej atomu. Omówmy różne fakty dotyczące konfiguracji elektronów Astatyny.

Konfiguracja elektronowa astatyny to [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. Całkowita liczba elektronów w elemencie astat wynosi 85. Struktura powłoki to 2,8,18,32,18,7, a symbol to „At”. Pozycja, w której astat w układzie okresowym wynosi 17th grupa 6th kropka i element bloku P.

W tym artykule omówimy niektóre zasady, których należy przestrzegać przy układaniu elektronów na orbitali atomowych i diagramy orbitalne, notację konfiguracji oraz konfiguracje elektronów w stanie podstawowym i stanie wzbudzonym.

Jak napisać astatową konfigurację elektronową

Elektroniczna konfiguracja astatyny is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 liczba elektronów na orbitalach jest równa liczbie atomowej. Konfiguracja elektroniczna elementu jest ułożona zgodnie z 3 prawami i jest wymieniona poniżej,

  • Zasada Aufbau mówi, że orbitale o najniższej energii najpierw dokończą wypełnianie, a następnie stopniowo będą uzupełniać orbitale o wyższych energiach.
  • Energia orbity będzie obliczana z głównej liczby kwantowej „n” i azymutalnej liczby kwantowej „l”. Energia orbity 3d jest wyższa niż orbity 4s, więc elektrony mogą najpierw wypełnić orbitę 4s.
  • Pauli – zasada wykluczenia mówi, że elektrony w atomie nie mogą mieć takich samych wartości czterech liczb kwantowych dwóch elektronów. Elektrony mają przeciwny spin.
  • Reguła Hunda mówi, że trzy zdegenerowane orbitale P mogą pomieścić jeden elektron o równoległym spinie, a następnie mieszczą jeden elektron o przeciwnym spinie.

Diagram konfiguracji elektronów astatyny

Konfiguracja elektronowa astatyny to [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 gdzie rozkład elektronów jest następujący

  • Elektrony rozmieszczone na orbicie parami wirowały w przeciwnych kierunkach.
  • Podpowłoka S, tylko jeden orbital może mieć maksymalnie 2 elektrony
  • Podpowłoka P 2nd orbital wyższego poziomu 3 może mieć maksymalnie 6 elektronów
  • Podpowłoka D 3rd orbital wyższego poziomu 5 może mieć maksymalnie 10 elektronów
  • Podpowłoka F 4th orbital wyższego poziomu 7 może mieć maksymalnie 14 elektronów

który jest przedstawiony poniżej, gdzie

mnemonicznyAstatyna
Diagram konfiguracji elektronów astatyny

Notacja konfiguracji elektronowej astatyny

Notacja konfiguracji elektronowej Astatyny to [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

Nieskrócona konfiguracja elektronowa astatyny

Astatowa nieskrócona konfiguracja elektronowa 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5     

Konfiguracja elektronowa astatyny w stanie podstawowym

Połączenia stan podstawowy Przy konfiguracji elektronowej [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. 

Stan wzbudzony astatycznej konfiguracji elektronowej

Stan podniecenia astatyczna konfiguracja elektronowa to [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6.

Diagram orbity astatycznej stanu podstawowego

Stan podstawowy W konfiguracji elektronowej to [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6. Diagram orbitalny jest narysowany poniżej, przedstawiający elektrony wypełnione orbitalami wymienionymi poniżej.

  •  Astat ma 85 elektronów wypełnionych na wzór powłoki elektronowej na najniższym poziomie energetycznym. Orbita S zawiera 2 elektrony o przeciwnych spinach.
  • Następna orbita P o wyższym poziomie energetycznym zawiera 6 elektronów o przeciwnych spinach
  • Następna orbita d o wyższym poziomie energetycznym zawiera 10 elektronów o przeciwnych spinach
  • A najbardziej orbita f o wyższym poziomie energii zawiera 14 elektronów o przeciwnych spinach
  • W przypadku orbity astatycznej 6p mającej 5 elektronów i jeden zajęty pojedynczo

który jest przedstawiony poniżej gdzie,

Diagram orbitalny astatyny em
Diagram orbitalny stanu podstawowego Astat

Wnioski

Astat jest jednym z najrzadszych naturalnie występujących pierwiastków w skorupie ziemskiej. Pierwiastek z grupy 17 układu okresowego pierwiastków i radioaktywny pierwiastek chemiczny At jest najcięższy z grupy halogenów. Izotopy pierwiastków astatycznych są krótkotrwałe, a najbardziej stabilnym izotopem jest astat – 210.

Przeczytaj także: