Właściwości chemiczne astatyny (25 faktów, które powinieneś wiedzieć)

by

Astat to jeden z najrzadszych pierwiastków występujących w skorupie ziemskiej. Astatyna ma niewiele form izotopowych o krótkim czasie życia. Omówmy więcej faktów na temat astatyny poniżej.

Astatyna jest na ogół wytwarzana syntetycznie. Wykazuje ekstremalnie radioaktywny charakter, co czyni go niestabilnym i trudnym do syntezy, ponieważ łatwo odparowuje. Okresy półtrwania są krótsze niż jedna sekunda dla większości izotopów. Jest klasyfikowany jako niemetaliczny lub niemetaliczny.

Astatyna ma niską prężność pary i łatwo ulega sublimacji niż jod. Przeanalizujmy więcej właściwości dotyczących astatyny, takich jak masa atomowa, liczba masowa, numer CAS itp.

Symbol astatu

Atomowy lub symbol chemiczny of Astatine to At nazwany na cześć 'astatos', greckiego słowa oznaczającego niestabilną formę.

astatyczne logo
Symbol atomu Astatine z masą atomową i liczbą atomową na skrajnym lewym górnym i lewym dolnym rogu.

Grupa astatynowa w układzie okresowym

Grupa, do której należy Astatine w okresowy ma 17 lat. Należy do rodziny halogenów.

Okres astatynowy w układzie okresowym

Astat należy do szóstego okresu układu okresowego. Jest to przedostatni okres w układzie okresowym.

Blok astatynowy w układzie okresowym

Astat jest blok p pierwiastek obserwowany z układu okresowego z powodu ostatniego elektronu wchodzącego do podpowłoki p.

Liczba atomowa astatu

Liczba atomowa astatynu wynosi 85. Astatin ma 85 dodatnio naładowanych protonów w jądrze i 85 elektronów na orbicie.

Masa atomowa astatu

Masa atomowa astatynu wynosi 210. Astatin ma 125 neutronów obliczonych za pomocą liczby masowej - liczby atomowej = neutronów.

Elektroujemność astatynowa według Paulinga

Elektroujemność astatyny według skali Paulinga jest o 2.2 niższa niż jodu i wodoru, co zaobserwowano na wykresie skali Paulinga.

Gęstość atomowa astatu

Szacuje się, że gęstość atomowa astatyny wynosi od 8.91 do 8.95 g/cm3. Ze względu na duże rozmiary jest niezwykle cięższy od wody.

Temperatura topnienia astatu

Temperatura topnienia astatyny wynosi 301.8 0C. Jest wyższy niż jod lub radon.

Temperatura wrzenia astatynu

Stwierdzono, że temperatura wrzenia astatyny wynosi b 336.8 0C. Jest wysoki w porównaniu do innych halogenów ze względu na duże rozmiary.

Promień Astatine Van der Waals

Obliczono, że promień Van der Waalsa dla astatu wynosi 200 pm (1:10 = XNUMX*-12) między jądrami dwóch atomów At.

Promień jonowy/kowalencyjny astatynu

Jonowy/kowalencyjny promień astatyny nie jest jeszcze oszacowany ani przewidywany ze względu na jego ciężką postać o niskiej stabilności.

Izotopy astatynu

Izotopy są formami chemicznymi tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej, ale różnej liczbie masowej. Sprawdźmy poniżej szczegóły dotyczące astatu.

Całkowita liczba izotopów obserwowanych dla astatyny wynosi 3. Są one wymienione poniżej wraz z ich liczebnością i rozkładem. Są przeważnie niestabilne.

IzotopyObfitośćTryb zaniku
209AtSyntetycznyα, β+
210AtSyntetycznyα, β+
211AtSyntetycznyα, ε
Izotopy, liczebność i rozkład pierwiastka Astatin.

Powłoka elektroniczna Astatine

Powłoka elektronowa to naukowa reprezentacja rozkładu całkowitej liczby elektronów obecnych na różnych orbitach. Omówmy szczegółowo poniżej.

Elektroniczna powłoka astatynu to 2, 8, 18, 32, 18, 7. Ostatni elektron wchodzi do powłoki 6p. Jest zgodny z regułą Hunda i zasadą Aufbau.

Energia astatyny pierwszej jonizacji

Pierwszy energia jonizacji astatynu jest 899 kJ/mol do usuwania jedynego niesparowanego elektronu w podpowłoce p.

Energia astatyny drugiej jonizacji

Druga energia astatynu nie została jeszcze oszacowana, ponieważ osiąga on stabilność w pobliżu po usunięciu jedynego niesparowanego elektronu.

Energia astatyny trzeciej jonizacji

Trzecia energia jonizacji astatyny nie została jeszcze znaleziona.

Stany utlenienia astatu

Stany utlenienia pokazane przez astat to -1, +1, +3, +5, +7. -1 i +1 są najczęściej obserwowane w astatynie.

Konfiguracje elektronów astatynu

Połączenia elektroniczna Konfiguracja astatynu to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5.

Numer CAS astatyny

Numer CAS astatyny to 7440-68-8, który jest unikalny tylko dla At.

Identyfikator Astatyny ChemSpider

Identyfikator ChemSpider astatyny to 142364-73-6. Może być używany do wyszukiwania właściwości At podczas przeszukiwania bazy danych.

Formy alotropowe astatyny

alotropy to formy chemiczne substancji o różnych właściwościach chemicznych w tym samym stanie fizycznym. Sprawdźmy, czy At ma swoje formy alotropowe.

Alotropowe formy astatyny nie zostały jeszcze znalezione ze względu na jego radioaktywny charakter, niestabilną formę o krótkim czasie życia.

Klasyfikacja chemiczna astatyny

Klasyfikacja chemiczna astatyny jest wymieniona poniżej:

  • Astat to ciężki pierwiastek.
  • Astat jest rzadkim pierwiastkiem.
  • Astatyna należy do rodziny halogenów.
  • Astatyna ma charakter radioaktywny.

Stan astatynowy w temperaturze pokojowej

Stwierdzono, że Astatyna jest w stanie stałym w temperaturze pokojowej, ponieważ At jest cięższym pierwiastkiem o dużej gęstości, a wszystkie atomy są ciasno upakowane.

Czy astatyna jest paramagnetyczna?

Paramagnetyzm to zjawisko, gdy niesparowane elektrony są obecne w materiale, który dopasowuje się do przyłożonego zewnętrznego pola magnetycznego. Zobaczmy, czy astatyna jest paramagnetyczna.

Astat można uznać za pierwiastek paramagnetyczny ze względu na obecność jednego niesparowanego elektronu w podpowłoce 6p. Magnetyczny (moment) dipol wektory dopasowują się do kierunku zewnętrznego pola magnetycznego.

Wnioski

Astatyna jest pierwiastkiem promieniotwórczym należącym do rodziny halogenów o krótkim czasie życia. Jest ciężki i stały w stanie ze względu na obecność wielu elektronów w powłokach.