9 faktów na temat elektroujemności arsenu i energii jonizacji

Arszenik jest półmetal i należy do 15^thgrupa w układzie okresowym pierwiastków o masie atomowej 74.92159u. Przyjrzyjmy się niektórym faktom na temat arsenu.

Arsen ma elektroujemność 2.18, podobnie jak fosfor, i może łatwo tworzyć wiązania kowalencyjne z niemetalami. Arsen może występować w trzech formach alotropowych, mianowicie szarej, żółtej i czarnej, w tym szarej alotrop jest najczęściej używany.

Arsen występuje głównie w połączeniu z siarką i metalami i wydaje się być krystaliczny. W tym artykule szczegółowo zbadamy energię jonizacji arsenu i właściwości innych pierwiastków.

Który pierwiastek ma wyższą elektroujemność niż arsen

Arsen jest poniżej 15^th grupa i jej elektroniczna Konfiguracja jest [Ar]3d¹⁰4s²4p³.
Arsen stoi w 3^rd miejsce w 15^th grupa, więc pierwsze dwa atomy, azot i fosfor, mogą mieć wysokie elektroujemności 3.04,2.19, XNUMX w porównaniu z arsenem.

Elektroujemność arsenu i siarki

Siarka ma mniejszą elektroujemność niż elektroujemność arsenu. Można to wyjaśnić w następujący sposób;

Zobacz też 15 faktów na temat HNO3 + BaCl2: Jak działa ta kombinacja

Elektroujemność arsenu	Elektroujemność siarki	Przyczyny
2.18	2.58	Elektroujemność maleje wraz ze spadkiem okresów z powodu zwiększonej odległości od jądra, co zmniejsza prawdopodobieństwo przyciągnięcia jego elektronów walencyjnych w kierunku jądra. Ponieważ arsen jest obecny w atomie S, jego elektroujemność jest mniejsza niż As.

Elektroujemność arsenu i siarki

Elektroujemność arsenu i chloru

Chlor ma większą elektroujemność niż arsen. Można to pokazać poniżej;

Elektroujemność arsenu	Elektroujemność chloru	Przyczyny
2.18	3.16	Atom chloru o konfiguracji 1S² 2S²2P⁶ 3S² 3P5 wymaga tylko jednego elektronu, aby uzyskać konfigurację reguły oktetu do osiągnięcia stabilności. Tak więc atom chloru może przyciągać do siebie elektrony. Stąd atomy chloru mają elektroujemność 3.16 w skali Paulinga.

Elektroujemność arsenu i chloru

Energia jonizacji arsenu

Arsen może pokazać do 6^th jonizacja poprzez usunięcie wszystkich najbardziej zewnętrznych elektrony walencyjne z ich odpowiednich orbitali, ponieważ jego konfiguracja elektronowa to [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Omówmy poniżej jego energie jonizacji;

1^st energia jonizacji - Pierwsza i najważniejsza energia jonizacji dla As wynosi 947 kJ/mol i pochodzi z najbardziej zewnętrznego orbitalu 4P.
2^nd energia jonizacji-2^nd energia jonizacji dla As wynosi 1798 KJ/mol, co jest bardzo wysoką wartością do usunięcia drugiego elektronu z orbitalu 4p As.
3^rd energia jonizacji-3^rd energia jonizacji dla As wynosi 2735 KJ/mol, co jest wymagane do usunięcia 3^rd elektron z orbitalu 4P As.
4^th energia jonizacji-4^th energia jonizacji dla As wynosi 4837 KJ/mol. Ta wysoka energia jest potrzebna do usunięcia elektronu z następnej najbardziej zewnętrznej orbity, 4S As.
5^th energia jonizacji - 5^th energia jonizacji dla As wynosi 6043 KJ/mol, czyli wystarczająco dużo, aby usunąć jeszcze jeden elektron z orbitalu 2S As.

Zobacz też CH3O-Lewis Struktura i charakterystyka: 17 kompletnych faktów

Wykres energii jonizacji arsenu

Wykres energii jonizacji arsenu pokazano poniżej;

jonizacja arsenu — **Energia jonizacji arsenu**

Energia jonizacji arsenu i fosforu

Arsen i fosfor należą do grupy 15. Z tych dwóch fosfor jest na pierwszym miejscu. Tak więc obie energie jonizacji różnią się do pewnego stopnia.

Jonizacja	Energia jonizacji As	Energia jonizacji P	Przyczyny
1^st	947 kJ/mol	1011 kJ/mol	Zarówno w As, jak i P, pierwszy elektron jest usuwany z p-orbitalu.
2^nd	1798 kJ/mol	1907 kJ/mol	W As i P, 2^nd elektron jest również usuwany z p-orbitalu.
3^rd	2735 kJ/mol	2914 kJ/mol	Zarówno w As, jak i P, 3^rd elektron zostaje usunięty z p-orbitalu.
4^th	4837 kJ/mol	4963.6 kJ/mol	W As i P czwarty elektron jest usuwany z orbitalu s.
5^th	6043 kJ/mol	6273 kJ/mol	Zarówno w As, jak i P, piąty elektron jest usuwany z orbitalu s, który osiągnął konfigurację gazu szlachetnego.

Energia jonizacji arsenu i fosforu

Energia jonizacji arsenu i azotu

Arsen i azot należą do tej samej grupy (grupa 15). N pojawia się najpierw, potem Ar, więc ich energie jonizacji nieco się różnią.

Zobacz też 15 faktów na temat H2SO4 + ZnCl2: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

Jonizacja	Energia jonizacji As	Energia jonizacji N	Przyczyny
1^st	947 KJ/mol	1402.3 kJ/mol	Zarówno w As, jak i N, pierwszy elektron jest usuwany z p-orbitalu.
2^nd	1798 KJ/mol	2856 kJ/mol	W As i N, 2^nd elektron jest również usuwany z p-orbitalu.
3^rd	2735 kJ/mol	4578.1 kJ/mol	Zarówno w As, jak i N, 3^rd elektron zostaje usunięty z p-orbitalu.
4^th	4837 kJ/mol	7475.0 kJ/mol	W As i N czwarty elektron jest usuwany z orbitalu s
5^th	6043 kJ/mol	944.9 kJ/mol	Zarówno w As, jak i N piąty elektron jest usuwany z orbitalu s, który osiągnął konfigurację gazu szlachetnego.

Energia jonizacji arsenu i azotu

Energia jonizacji arsenu i bromu

Brom jest pierwiastkiem z grupy 17. Dlatego jego wartości energii jonizacji będą inne niż As.

Jonizacja	Energia jonizacji As	Energia jonizacji Br	Powód
1^st	947 kJ/mol	1139.9 kJ/mol	Zarówno w As, jak i Br pierwszy elektron jest usuwany z p-orbitalu.
2^nd	1798 kJ/mol	2103 kJ/mol	Zarówno w As, jak i Br, 2^nd elektron jest również usuwany z p-orbitalu.
3^rd	2735 kJ/mol	3470 kJ/mol	Zarówno w As, jak i Br, 3^rd elektron zostaje usunięty z p-orbitalu.
4^th	4837 kJ/mol	4560 kJ/mol	W As i Br, 4^th elektron zostaje usunięty z orbitalu s.
5^th	6043 kJ/mol	5760 kJ/mol	Zarówno w As, jak i Br, 5^th elektron jest usuwany z orbitalu s, który osiągnął konfigurację gazu szlachetnego.

Energia jonizacji arsenu i bromu

Energia jonizacji arsenu i selenu

Selen należy do 16^th grupa, więc jego energie jonizacji różnią się od energii arsenu.

Jonizacja	Energia jonizacji As	Energia jonizacji Se	Przyczyny
1^st	947 kJ/mol	941.0 kJ/mol	Zarówno w Ar, jak i Se, pierwszy elektron jest usuwany z p-orbitalu.
2^nd	1798 kJ/mol	2045 kJ/mol	Zarówno w Ar, jak i Se, 2^nd elektron jest również usuwany z p-orbitalu.
3^rd	2735 kJ/mol	2973.7 kJ/mol	Zarówno w Ar, jak i Se, 3^rd elektron zostaje usunięty z p-orbitalu.
4^th	4837 kJ/mol	4144 kJ/mol	4^th elektron jest usuwany z orbitali s i orbitali P Ar i Se.
5^th	6043 kJ/mol	6590 kJ/mol	W Ar i Se, 5^th elektron jest usuwany z s-orbitalu i p-orbitalu.

Energia jonizacji arsenu i selenu

Wnioski

Arsen występuje w niewielkich stężeniach na powierzchni ziemi. Jest używany do produkcji szkła. Półprzewodniki, takie jak arsenek galu, mogą przekształcać prąd elektryczny w światło laserowe i być stosowane jako środek owadobójczy. Ołowiane elementy akumulatorów samochodowych wzmacniają się w obecności niewielkiej ilości As.

Przeczytaj więcej o energii i elektroujemności:

Cześć… jestem Surya Satya Eluri. Zrobiłem tytuł magistra chemii organicznej. Jestem bardzo entuzjastycznie nastawiony do chemii wysokoenergetycznej. Uwielbiam pisać skomplikowane pojęcia chemiczne w zrozumiałych i prostych słowach.
Połączmy się poprzez LinkedIn: