Bromek glinu to chlorowcowana sól, która jest higroskopijną cząsteczką. Przyjrzyjmy się szczegółowo bromkowi glinu.
Bromek glinu powstaje w reakcji kwasu bromowodorowego i pierwiastkowego glinu. Jest również przygotowany do bezpośredniego bromowania aluminium metalicznego. Ze względu na niedobór elektroniki w środku aluminium, istnieje on w postaci dimerycznej, w której 2 aluminium są połączone przez 3C-4e klejenie.
Monomer ma kształt trójkątnej geometrii planarnej, gdzie kąt wiązania Br-Al-Br jest bliski około 1200 i centralny aluminiowy sp2 zhybrydyzowany. Zobaczmy kilka podstawowych właściwości bromku glinu, takich jak temperatura topnienia lub wrzenia, stopień utlenienia, skłonność do reakcji, gęstość i lepkość w dalszej części artykułu.
1. Nazwa IUPAC bromku glinu
IUPAC (Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej) nadaje nazwę AlBr3 jako tribromek glinu lub bromek glinu(III).
2. Wzór chemiczny bromku glinu
AlBr3 jest chemicznym preparatem monomerycznego bromku glinu, ale dimeryczną formą jest Al2Cl6 gdzie Aluminium jest znane jako Al, a brom to Br.
3. Numer CAS bromku glinu
Bromek glinu ma dwa różne CAS numery (do dziesięciocyfrowej wartości liczbowej podanej przez Chemical Abstracts Service),
- 7727-15-3 (dla bezwodnego monomeru)
- 7784-11-4 (dla postaci sześciowodnej)
4. Bromek glinu Chem Spider ID
22818 jest Identyfikator pająka chemicznego (nadany przez Królewskie Towarzystwo Chemiczne) dla bromku glinu.
5. Klasyfikacja chemiczna bromku glinu
Bromek glinu można podzielić na następujące kategorie:
- Bromek glinu jest nieorganiczną chlorowcowaną solą
- Bromek glinu jest higroskopijną cząsteczką
- Bromek glinu jest silnym elektrolitem
- Bromek glinu to dobry kwas Lewisa
- Bromek glinu to dobry katalizator
- Bromek glinu jest elektrodą odniesienia
6. Masa molowa bromku glinu
Bromek glinu ma masę molową 266.69 g/mol, podczas gdy masa atomowa glinu 26.98 i masa atomowa 3-bromu wynoszą 79.04*3= 237.12.
7. Kolor bromku glinu
Czysty bromek glinu jest bezbarwny, ale zanieczyszczona cząsteczka ma kolor żółtawy lub nawet czerwono-brązowy, ponieważ zawiera żelazo.
8. Lepkość bromku glinu
Stały bromek glinu ma lepkość 0, ponieważ właściwość dotyczy tylko płynu wywierającego siłę tarcia; a postać stała jest wysoce rozpuszczalna w wodzie.
9. Gęstość molowa bromku glinu
Gęstość molowa stałego monomerycznego bromku glinu wynosi 3.32 g/cm3.
10. Temperatura topnienia bromku glinu
Temperatura topnienia bezwodnego bromku glinu wynosi 97.50 lub 370.5 K, a dla postaci heksahydratu jest to 930C lub 366K.
11. Temperatura wrzenia bromku glinu
Tylko bezwodna forma bromku glinu ma temperaturę wrzenia, która wynosi 2550C lub 528K.
12. Stan bromku glinu w temperaturze pokojowej
Bromek glinu występuje w stałej postaci krystalicznej w temperaturze pokojowej.
13. Wiązanie jonowe bromku glinu
Wiązanie między glinem a bromem jest jonowe, ponieważ jony glinu łatwo spolaryzują większe jony bromkowe ze względu na ich wyższy potencjał jonowy zgodnie z regułą Fajana. Tak więc pomiędzy glinem a bromem wystąpi silna siła elektrostatyczna, która jest interakcją jonową.
14. Promień jonowy bromku glinu
Promień jonowy aluminium i bromu wynosi odpowiednio 184 pm i 185 pm ponieważ tworzyły wiązania jonowe.
15. Konfiguracje elektronowe bromku glinu
Konfiguracje elektroniczne to układ elektronów według ich liczby i położenia. Omówmy konfigurację elektroniczną dla AlBr3.
- Elektroniczny konfiguracja aluminium wynosi [Ne]3s23p1
- Połączenia konfiguracja elektroniczna bromu to [Ar] 3d104s24p5
- Konfiguracja elektronowa cząsteczki lub kompleksu jest nieprzewidywalna, ponieważ dotyczy tylko pierwiastków.
16. Stan utlenienia bromku glinu
Stopień utlenienia aluminium w bromku glinu wynosi +3, ponieważ istnieje jako Al3+ a stopień utlenienia bromu wynosi -1, ponieważ istnieje jako bromek lub Br-.
17. Kwasowość/zasadowość bromku glinu
Bromek glinu ma charakter kwasowy, a raczej jest kwasem Lewisa i wzrasta dzięki trzem elektroujemnym atomom bromu przyciągającym gęstość elektronową do siebie, a centrum glinu staje się bardziej dodatnie i może przyjąć większą gęstość elektronową.
18. Czy bromek glinu jest bezwonny?
Bromek glinu ma charakterystyczny ostry zapach amoniaku.
19. Czy bromek glinu jest paramagnetyczny?
Paramagnetyzm jest właściwością zależną od dostępności liczby niesparowanych elektronów. Zobaczmy, czy bromek glinu jest paramagnetyczny, czy nie.
Monomeryczny bromek glinu to paramagnetyczny z powodu 3 niesparowanych elektronów nad aluminium, ale forma dimeryczna jest diamagnetyczna z powodu pary wszystkich elektronów. Wartość podatności magnetycznej bromku glinu wynosi −21*10-6 cm3/mol.
20. Hydraty bromku glinu
Bromek glinu jest cząsteczką heksahydratu, co oznacza, że bromek glinu zawiera w swoim krysztale 6 cząsteczek wody, które mogą reprezentować AlBr36H2O.
21. Struktura krystaliczna bromku glinu
Bezwodna forma bromku glinu ma kryształ jednoskośny struktura w postaci sieciowej, gdzie stała sieciowa a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c =1.0289 nm i α = 900, β = 96.440, a γ = 900. Cztery
22. Polaryzacja i przewodnictwo bromku glinu
Bromek glinu jest niepolarny, ale z natury przewodzący, a przyczyny wspierające to:
- Cząsteczka może być zjonizowana w Al3+ i br-. Oba jony są wysoce przewodzące i mają większą mobilność dzięki większej gęstości ładunku.
- Bromek glinu jest szybko rozpuszczalny w wodzie i dysocjuje na jony.
- Moment dipolowy AlBr3 płynie z Al do Fr.
- Ze względu na trygonalną płaską geometrię, która jest symetryczną cząsteczką, wypadkowy moment dipolowy będzie równy 0, czyniąc cząsteczkę niepolarną AlBr3 także.
23. Reakcja bromku glinu z kwasem
Bycie kwasem Lewisa Bromek glinu nie reaguje z żadną kwaśną cząsteczką, ale czasami reaguje z silnym nieorganicznym kwasem mineralnym, takim jak kwas siarkowy.
H2SO4 + AlBr3 = HBrO3 + RÓWNIEŻ4
24. Reakcja bromku glinu z zasadą
Bromek glinu może reagować z niektórymi zasadami Lewisa, ponieważ jest silnym kwasem Lewisa i tworzy z tą zasadą addukt. Niedobór elektronów jest główną siłą napędową reakcji bromku glinu z odpowiednią zasadą Lewisa.
NH3 + AlBr3 = H.3N-AlBr3
25. Reakcja bromku glinu z tlenkiem
Bromek glinu może reagować z nadtlenkiem i zastępować glin i tworzyć tlenek glinu. Nadtlenek powinien być z jakiegoś metalu o wyższej elektropozytywności niż aluminium.
KO2 + AlBr3 = KBr + Al2O3
26. Reakcja bromku glinu z metalem
Bromek glinu może reagować z glinem, tworząc dimeryczną postać cząsteczki lub może reagować z kompleksem metalu przejściowego o wyższym potencjale redukcyjnym.
AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
Wnioski
Bromek glinu może być stosowany jako katalizator w rzemiośle Friedla, w którym grupa alkilowa powinna być włączona do dowolnego pierścienia aromatycznego. Stosuje się go również w każdej reakcji otwierania pierścienia epoksydowego promowanej przez kwas Lewisa. Bromek glinu może być nieproporcjonalny w temperaturze pokojowej, więc zawsze próbuje wyjść w postaci dimerycznej.
Przeczytaj więcej następujących właściwości
Cześć… Nazywam się Biswarup Chandra Dey i ukończyłem studia magisterskie z chemii na Uniwersytecie Centralnym w Pendżabie. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna. Chemia to nie tylko czytanie linijka po linijce i zapamiętywanie, to koncepcja, którą można łatwo zrozumieć i tutaj dzielę się z Wami koncepcją chemii, której się uczę, bo warto się nią dzielić.
Witam Cię, Drogi Czytelniku,
Jesteśmy małym zespołem w Techiescience, ciężko pracującym wśród dużych graczy. Jeśli podoba Ci się to, co widzisz, udostępnij nasze treści w mediach społecznościowych. Twoje wsparcie robi wielką różnicę. Dziękuję!