Artykuł opisałby jako jonowy lub kowalencyjny AlF3, wyjaśniając przyczyny rozważenia. Reprezentowałaby strukturę atomową AlF3, która została opisana przez Lewisa (nazwana Lewis Dot Structure).
AlF3 został znaleziony jako związek jonowy. Jego Struktura Lewisa a szczegóły tworzenia poprzez posiadanie zasad wiązania jonowego są dość interesujące do wykazania w chemii nieorganicznej.
Czy AlF3 jest jonowy czy kowalencyjny?
AlF3 jest z natury jonowy. Układ elektroniczny w związku jest uchwytem dowodu, aby związek był jonowy. Aluminium przenosi swoje trzy elektrony z ostatniego ogniwa elektronicznego do trzech atomów fluoru. W ten sposób zauważono, że powstają trzy jony fluorkowe.
W związku z tym zamiast dzielenia się następuje całkowite oddanie elektronów; Fluorek glinu to Jonowy nie kowalencyjny pogarszać. To stwierdzenie ma zresztą kilka powodów.
Dlaczego AlF3 jest jonowy?
Najbardziej prawdopodobnym powodem uznania związku za związek jonowy jest identyfikacja, jeśli taki istnieje pierwiastek związku jest całkowicie przenosząc elektron lub elektrony na drugie lub nie.
Odkryto, że aluminium przekazuje trzy elektrony atomom fluoru. Całe to przeniesienie elekcji jest cechą, która sprawia, że jest Ionic. Poza tym stwierdzono, że po wielu cechach jonowych występuje fluorek glinu, co niezawodnie potwierdza stwierdzenie, że „Alf3 jest jonowy”.
Z drugiej strony innym wspierającym powodem jest to, że aluminium jest metalem, który przekazuje swoje elektrony niemetalowemu fluorowi (najmniejszemu pierwiastkowi halogenowemu). W przypadku tworzenia wiązań jonowych bardzo wyróżniające się elementy występują zawsze jako uczestnicy.
Poza tym fluorek glinu pojawia się jako krystaliczne ciało stałe i ogólnie związki jonowe pojawiają się w tym samym stanie.
Zauważono, że temperatura topnienia związków jonowych jest wysoka. AlF3 ma wysoką temperaturę topnienia ze względu na siłę elektrostatyczną żądła między jonami. Temperatura topnienia AlF3 wynosi 1560K.
Jednak związki jonowe są dobrze rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych, takich jak woda. AlF3 jest również rozpuszczalny w wodzie. Może być również rozpuszczalny w wodzie w temperaturze 0 °C.
Te właściwości mają duży wpływ na opisanie AlF3 jako związku jonowego. Dowody poszerzyłyby również wiedzę o związkach jonowych.
Uzyskaj dodatkowy przegląd właściwości związków jonowych.
Dlaczego AlF3 nie jest kowalencyjny?
Istnieje silny powód, który może naprawdę wyjaśnić chemię stojącą za nieuwzględnianiem fluorku glinu jako związku kowalencyjnego. W tej części artykułu powody nieprzyjmowania Alf3 na liście związków kowalencyjnych.
W AlF3 aluminium całkowicie przenosi elektron do fluoru, ale współdzielenie nie jest możliwe, ponieważ aluminium jest większe, a fluor jest najmniejszym halogenem w serii. Nie mogą tworzyć wiązania przez podobną ilość współdzielenia elektronów.
Fluor jest najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem we wszechświecie. To nie pokazuje polaryzacji. Do wiązania kowalencyjnego potrzebne są dwa elementy o prawie podobnych rozmiarach, które będą dzielić elektrony bez żadnych zagrożeń.
Zgodnie z powyższym powodem zauważono, że chlor tworzy wiązanie kowalencyjne z aluminium i generuje AlCl3. Chlor wykazuje właściwości polaryzacyjne, co również wspiera.
Zasada Fajana jest również wiarygodny w potwierdzaniu faktów, które „AlF3 nie jest kowalencyjny”. Według Fajana zachęcający jest malejący rozmiar kationu i zwiększanie rozmiaru anionu fakt wpływania na koncepcję tworzenia wiązania kowalencyjnego między dwoma atomami.
Powyższe fakty są całkiem osiągalne, aby zaakceptować fakt, że „AlF3 nie jest kowalencyjny”. Poza tym AlF3 również nie wykazuje żadnej charakterystyki kowalencyjnej.
Przeczytaj Więcej charakterystyka kowalencyjna z przykładami.
Struktura Lewisa fluorku glinu
Połączenia Struktura Lewisa Fluorku glinu jest konkretnym dowodem na to, że związek jest jonowy. Zostałby tutaj przedstawiony, aby zapewnić lepszą wiedzę na temat procesu przenoszenia elektronów, który ma miejsce podczas tworzenia AlF3.
Struktura kropki elektronu Lewisa pokazuje dokładną ilość elektronów, które zostały przekazane przez aluminium i jak trzy różne atomy fluoru przyjmują elektrony. ten struktura opisuje przenoszenie elektronów fakty z wyjaśnieniem w uzasadniony sposób.
W przypadku wypełnienia stanu oktetu i uzyskania ogromnej stabilności, Aluminium oddaje swoje trzy elektrony i tworzy kation z ładunkiem 3+. Fluor poszukuje jednego elektronu w ostatniej komórce, aby uzyskać podobną stabilność jak jego bliższy gaz szlachetny. Dlatego trzy cząsteczki fluoru przyjmują te trzy wolne elektrony i stają się fluorkiem (anionem). To jest reakcja elektronowa w AlF3.
Jednak ten związek jest uważany za najsilniejszy stały kwas Lewisa. Związek posiada wysoką kwasowość Lewisa i działa jako katalizator heterogeniczny. AlF3 pomaga również aktywować wiązanie między złym węglem, fluorem a węglem i wodorem.
Najczęściej zadawane pytania (FAQ)
Pytanie 1: Dlaczego AlCl3 nie składa się z wiązania jonowego?
Odpowiedź: Zgodnie z regułą Fajana wzrastający rozmiar anionu i malejący rozmiar kationu wykazuje tendencję do tworzenia wiązania kowalencyjnego. Ponieważ chlor jest większym anionem, dzieli elektrony zamiast przyjmować elektrony z aluminium. Dlatego nie zawiera wiązania jonowego.
Pytanie 2: Jaki jest najsilniejszy stały kwas Lewisa? Napisz jego formułę.
Odpowiedź: Fluorek glinu jest uważany za najsilniejszy kwas Lewisa, to jest bezpostaciowe ciało stałe. Jego wzór chemiczny to AlF3.
Pytanie 3: Jaki jest podstawowy powód uznania AlF3 za związek jonowy?
Odpowiedź: Duży kation glinu całkowicie przenosi swoje trzy elektrony na trzy pojedyncze atomy fluoru (najmniejszy halogen lub anion) i wpływa na nie, tworząc silne wiązanie jonowe. Dlatego uważany jest za związek jonowy.
Pytanie 4: Wyjaśnij jedną podobną sprawę dotyczącą AlF3 i AlCl3. Jaka jest różnica między ich strukturami wiązania?
Odpowiedź: Zauważono, że oba związki składają się z podobnej liczby atomów halogenu, czyli fluoru i chloru, który jest halogenem. AlF3 składa się z silnego wiązania jonowego, ale AlCl3 składa się z wiązania kowalencyjnego.
Pytanie 5: Czym AlCl3 różni się od Alf3, gdzie zarówno chlor, jak i fluor są pierwiastkiem halogenowym?
Odpowiedź: W AlCl3 atomy glinu i 3 atomy chloru dzielą trzy elektrony ze względu na ich duże rozmiary i charakter polaryzacji. W AlF3 aluminium całkowicie przekazuje swoje trzy elektrony atomom fluoru, a ponieważ fluor jest bardzo mały, całkowicie przyjmuje elektrony i tworzy wiązania jonowe z aluminium.
Pytanie 6: Czy AlF3 jest polarny czy niepolarny?
Odpowiedź: AlF3 jest niepolarny. Symetryczna dystrybucja ładunku na centralnym atomie, którym jest aluminium, tworzy kształt trójkątnej geometrii planera. Jest więc niepolarny.
Przeczytaj Więcej Związki niepolarne.
Przeczytaj także:
- Czy soda oczyszczona jest jonowa czy kowalencyjna
- Czy hbr jest jonowy czy kowalencyjny
- Jest nafjonowy lub kowalencyjny
- Jak nacl jest jonowy
- Jest k2o jonowy
Cześć…..Jestem Sarnali Mukherjee, absolwent Uniwersytetu w Kalkucie. Uwielbiam uczyć i dzielić się wiedzą z zakresu chemii. Od roku zacząłem stopniowo interesować się pisaniem artykułów. Chętnie w przyszłości poszerzę wiedzę na dany temat.
Połączmy się poprzez LinkedIn: