Konfiguracja elektronów srebra (Ag): 7 łatwych kroków do naśladowania!

Połączenia elektroniczna Konfiguracja okresowych pierwiastków pokazuje całkowitą liczbę elektronów ułożonych na ich orbicie atomowej. Zobaczmy konfigurację elektronową Ag.

Elektroniczna konfiguracja Ag jest 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹. Srebro jest atomem metalu przejściowego, jego symbolem jest Ag. To jest 47^th element układu okresowego pierwiastków, co oznacza, że na ich orbicie atomowej znajduje się 47 elektronów.

Wszystkie elektrony są ułożone na różnych orbitach atomu zgodnie z zasadą Bohra lub Aufbau. W tym artykule opiszemy różne fakty dotyczące konfiguracji elektronicznej Ag, takie jak notacja konfiguracji elektronicznej Ag, nieskrócona konfiguracja elektroniczna i stan wzbudzony stanu podstawowego Ag.

Jak napisać konfigurację elektronów ag?

Krok 1: Wypełnianie elektronów zgodnie z kolejnością energii orbitalu

Zgodnie z zasadą Aufbaua elektrony obecne w atomie najpierw zajmą orbital o niższej energii, a następnie orbital o najwyższej energii. Który jest obliczany przez (n + I), gdzie n jest główną liczbą kwantową, a I jest azymutalną liczbą kwantową.

Krok 2: Elektrony są wypełniane zgodnie z zasadą wykluczenia Paulisa

Wszystkie 47 elektronów Ag jest wypełnionych orbitalem s, p, d i f, ponieważ orbital s ma pojemność 2 elektronów, p ma 6 elektronów, d ma pojemność 10 elektronów, a orbital f ma pojemność 14 elektronów. Liczba elektronów jest oznaczona indeksem górnym orbitalu energii

Krok 3: Ułożenie elektronów na orbicie atomowej Ag

Zgodnie z regułą Hunda każdy orbital niższego poziomu jest polem pojedynczo, a następnie następuje parowanie. Wynikowa konfiguracja elektronowa Ag wynosi 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹.

Diagram konfiguracji elektronów Ag

Zgodnie z zasadą Aufbau schemat konfiguracji elektronicznej srebra jest następujący.

Zrzut ekranu 2022 11 20 144521 — **Elektroniczna konfiguracja Ag**

Notacja konfiguracji elektronów Ag

Elektroniczna notacja konfiguracji Ag to [Kr] 4d¹⁰ 5s¹. Pierwsze 36 elektronów jest oznaczonych kryptonem gazu szlachetnego, którego liczba atomowa wynosi 36.

Zobacz też Konfiguracja elektronów osmu (objaśnienie dla początkujących)

Ag nieskrócona konfiguracja elektronowa

Nieskrócona konfiguracja elektronowa Ag to 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹.

Konfiguracja elektronowa ag w stanie podstawowym

Stan podstawowy elektroniczna konfiguracja Ag wynosi 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰5s¹.

Jakie są fakty dotyczące konfiguracji elektronów dla itru?

Połączenia fakty dotyczące konfiguracji elektronów itru ujawniają, że ten pierwiastek chemiczny ma liczbę atomową 39 i należy do grupy metali przejściowych. Jego konfiguracja elektronowa to [Kr] 4d^1 5s^2, co oznacza, że ma jeden elektron na orbicie 4d i dwa elektrony na orbicie 5s. Konfiguracja elektronowa itru przyczynia się do jego różnorodnych właściwości i szerokiego zakresu zastosowań w różnych gałęziach przemysłu.

Stan wzbudzony konfiguracji elektronowej ag

Konfiguracja stanu wzbudzonego Ag wynosi 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁹5s².

Diagram orbitalny ag stanu podstawowego

Diagram orbitalny Ag w stanie podstawowym jest następujący.

Zrzut ekranu 2022 11 20 164719 — **Diagram orbitalny stanu podstawowego Ag**

Ag⁺¹ konfiguracja elektronowa

Ag⁺¹ konfiguracja elektronowa to 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d^10. Kiedy atom Ag tworzy wiązanie, oddając elektrony. Atom Ag przekazuje elektrony z orbitalu 5s i tworzy Ag⁺ jonowy.

Ag⁺² konfiguracja elektronowa

Ag⁺² konfiguracja elektronowa to 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d^9. Atom Ag przekazuje 1 elektron z orbity 5s i 1 elektron z orbity 4d, tworząc Ag⁺² jonowy.

Ag⁺³ konfiguracja elektronowa

Ag⁺³ konfiguracja elektronowa to 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁸. Atom Ag przekazuje 1 elektron z orbitalu 5s i 2 elektrony z orbitalu 4d, tworząc Ag⁺³ jonowy.

Szybkie fakty

P: Jaka jest konfiguracja elektronowa atomu srebra (Ag)?

Odp.: Konfiguracja elektronowa srebra (Ag), które ma liczbę atomową 47, wynosi [Kr] 4d^10 5s^1 w stanie podstawowym. Unikalna konfiguracja elektronowa srebra sugeruje, że elektron na orbicie 5s jest stabilny i ma nieco większą energię niż orbitale 4d, które zwykle są zaludnione przed 5s.

Zobacz też Konfiguracja elektronów wanadowych: 7 łatwych kroków, jak pisać

P: Jaka jest liczba atomowa srebra?

Odp.: Liczba atomowa srebra wynosi 47, co oznacza również liczbę protonów obecnych w jego jądrze.

P: Jakie jest znaczenie konfiguracji elektronów w chemii?

Odp.: Konfiguracja elektronów jest kluczowym pojęciem w chemii, ponieważ opisuje rozmieszczenie elektronów w atomie. Jest to niezbędne do zrozumienia zachowania chemicznego pierwiastka, w tym sposobu wiązania się z innymi atomami, jego reaktywności i stabilności. W przypadku srebra (Ag) jego wyjątkowa konfiguracja elektronowa sprawia, że jest ono szczególnie przydatne do niektórych reakcji chemicznych.

P: Dlaczego konfiguracja elektronowa srebra kończy się na 5s^1, gdy 4d nie jest zapełnione do maksymalnej pojemności?

Odp.: Chociaż może się to wydawać sprzeczne z intuicją, biorąc pod uwagę zwykłe „zasady”, konfiguracja elektronowa srebra musi kończyć się na 5s^1 zamiast 4d^10, ponieważ srebro faktycznie przenosi elektron s, aby uzupełnić orbital d, co skutkuje bardziej stabilną konfiguracją .

P: Czy srebro należy do grupy metali przejściowych w układzie okresowym?

Odpowiedź: Tak, srebro należy do grupy metali przejściowych w układzie okresowym. Znajduje się w 11. kolumnie układu okresowego lub 9. kolumnie grupy metali przejściowych.

P: Jaki jest związek między konfiguracją elektronów a elektronami walencyjnymi w srebrze?

Odp.: Najbardziej zewnętrzna powłoka atomu zawiera elektrony walencyjne. W konfiguracji elektronowej Ag na powłoce 5s znajduje się jeden elektron, zatem srebro ma jeden elektron walencyjny.

P: Jak mogę określić liczbę muszli w srebrze?

O: Liczbę powłok elektronowych w atomie można określić, identyfikując najwyższą główną liczbę kwantową w jego konfiguracji elektronowej. W przypadku srebra główne liczby kwantowe z jego konfiguracji elektronowej [Kr] 4d^10 5s^1 oznaczają, że ma ono 5 powłok elektronicznych – również oznaczonych jako 1s, 2s, 3s, 4s i 5s.

Zobacz też 15 faktów na temat HCl + Mn2O7: co, jak równoważyć i często zadawane pytania

P: Jak zmienia się konfiguracja elektronowa srebra, gdy tworzy ono jon?

Odp.: Kiedy srebro tworzy jon, traci jeden elektron z orbitalu 5s, stając się jonem naładowanym dodatnio (Ag+). Konfiguracja elektronowa jonu Ag+ będzie wówczas wynosić [Kr]4d^10, co jest układem bardziej stabilnym.

P: Czy konfiguracja elektronowa pierwiastka wpływa na jego właściwości fizyczne?

Odp.: Tak, konfiguracja elektronowa pierwiastka ma ogromny wpływ na jego właściwości fizyczne. Układ elektronów decyduje o tym, jak atom może oddziaływać z innymi atomami, kształtując w ten sposób jego właściwości fizyczne i chemiczne. Na przykład unikalna konfiguracja elektronowa srebra przyczynia się do jego wysokiej przewodności cieplnej i elektrycznej.

P: Jaką rolę odgrywa kr w konfiguracji elektronowej srebra?

Odp.: [Kr] w konfiguracji elektronowej srebra reprezentuje konfigurację elektronową Kryptonu, gazu szlachetnego. Gazy szlachetne mają zakończone konfiguracje elektronowe, co czyni je stabilnymi. Pismo [Kr] służy jako skrót do przedstawienia tych elektronów w wewnętrznych powłokach, które są równoważne konfiguracji elektronowej Kryptona.

Wnioski

W tym artykule stwierdzono, że srebro ma łącznie 47 elektronów, które są rozmieszczone na 5 elektronowych orbitalach. Również konfiguracja elektronowa Ag, ich notacja elektroniczna, nieskrócona konfiguracja elektroniczna, schemat konfiguracji elektronicznej stanu podstawowego, Ag⁺¹ Ag⁺² i Ag⁺³ konfiguracja elektroniczna również wiele innych faktów.

Przeczytaj także:

Darśana Fendarkar

Cześć… Jestem Darshana Fendarkar, ukończyłem doktorat. z Uniwersytetu w Nagpur. Moją specjalizacją jest Chemia Nieorganiczna.
Mam doświadczenie jako chemik w Earthcare Pvt. z oo Posiadam również 2-letnie doświadczenie w nauczaniu. Obecnie współpracuję z Lambdageek jako ekspert merytoryczny.