Tlenki powstające w wyniku reakcji atomów metali z atomem tlenu. Tutaj, w tym momencie, poznajemy przykład tlenku kwasowego i kilka faktów na jego temat. Kiedy tlenek wchodzi w reakcję z wodą, daje kwas, znany jako tlenki kwasowe. Również tlenki nie mogą zachowywać się ani jak kwasy ani zasady i pozostają neutralne.
- CO2 + H2O → H2CO3
- SiO2 + 2H2O → Si(OH)4
- P4O6 + 6H2O → 4 godz3PO3
- P4O10 + 6H2O → 4 godz3PO4
- P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
- P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
- SO2 + H2O → H2SO3
- SO3 + H2O → H2SO4
- Cl2O +H2O ↔ 2HOCl
- Cl2O7 + H2O → 2 HCIO4
- CrO3 + H2O → H2CrO4
- N2O5 + 3H2O → 2HNO3
- B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
- 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
- Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
- Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
- 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NR
- N2O3 + H2O → 2HNO2
- N2O5 + H2O → 2HNO3
- SeO2 + H2O → H2SeO3
Tlenek kwasowy Przykład jest wymieniony w następujący sposób:
Połączenia tlenki kwasowe utworzone zwłaszcza z pierwiastków niemetalicznych i tlenu. Pierwiastki niemetaliczne z grupy 14 do 17 mogą pochodzić z tlenków kwasowych i jest to postać bezwodników kwasowych, które tworzą kwas i wodę. Tlenki kwasowe, a także znane jako bezwodniki kwasowe. Pierwiastki niemetaliczne i atom tlenu mają między sobą wiązanie kowalencyjne.
Przeważnie bezwodniki kwasowe mają niską temperaturę wrzenia i temperatury topnienia, z wyjątkiem tlenków, takich jak tlenek boru (B2O3) i tlenek krzemu (SiO2), ponieważ mają one wysoką temperaturę wrzenia i temperaturę topnienia i mogą tworzyć gigantyczne związki. Większość tlenki, które są kowalencyjne są wysoko kwasowymi kationami, które wykazują właściwości kwasowe.
CO2 + H2O → H2CO3
Gdy dwutlenek węgla reaguje z wodą, daje kwas węglowy. Przykładem kwaśnego tlenku jest dwutlenek węgla (CO2).
SiO2 + 2H2O → Si(OH)4
Gdy tlenek krzemu wchodzi w reakcję ze zjadaczem, wytwarza kwas ortokrzemowy. Przykładem kwaśnego tlenku jest tu dwutlenek krzemu (SiO2).
P4O6 + 6H2O → 4 godz3PO3
Gdy trójtlenek fosforu reaguje z wodą, wytwarza kwas fosforowy. Tutaj trójtlenek fosforu (P4O6) jest przykładem kwaśnego tlenku.
P4O10 + 6H2O → 4 godz3PO4
Gdy pentatlenek fosforu reaguje z wodą, daje kwas fosforowy. Przykładem kwaśnego tlenku jest tutaj pentatlenek fosforu (P4O10).
P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
Gdy trójtlenek difosforu reaguje z wodą, daje kwas fosforawy. Przykładem tlenku kwasowego jest trójtlenek difosforu (P2O3).
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Gdy pentatlenek difosforu reaguje z wodą, daje kwas fosforowy. Przykładem kwaśnego tlenku jest tutaj pentatlenek difosforu (P2O5).
SO2 + H2O → H2SO3
Gdy dwutlenek siarki reaguje z wodą, wytwarzał kwas siarkawy. Przykładem kwaśnego tlenku jest tu dwutlenek siarki (SO2).
SO3 + H2O → H2SO4
Gdy trójtlenek siarki reaguje z wodą, tworzy kwas siarkowy. Tutaj trójtlenek siarki (SO3) jest przykładem kwaśnego tlenku.
Cl2O + H2O ↔ 2HOCl
Gdy monotlenek dichloru reaguje z wodą, powstaje kwas podchlorawy. Przykładem tlenku kwaśnego jest tu monotlenek dichloru (Cl2O).
Cl2O7 + H2O → 2 HCIO4
Gdy heptoksyd chloru reaguje z wodą, daje kwas nadchlorowy. Przykładem kwaśnego tlenku jest heptoksyd chloru (Cl2O7).
CrO3 + H2O → H2CrO4
Gdy trójtlenek chromu reaguje z wodą, wytwarza kwas chromowy. Tutaj trójtlenek chromu (CrO3) jest przykładem kwaśnego tlenku.
N2O5 + 3H2O → 2HNO3
Gdy pentatlenek diazotu reaguje z wodą, daje kwas azotowy. Przykładem kwaśnego tlenku jest tutaj pentatlenek azotu (N2O5).
B2O3 + 3H2O → 2H3BO3
Gdy trójtlenek diboru reaguje z wodą, powstaje kwas borowy. Przykładem tlenku kwaśnego jest trójtlenek diboru (B2O3).
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Gdy dwutlenek azotu reaguje z wodą, daje kwas azotowy i kwas azotawy. Przykładem kwaśnego tlenku jest tu dwutlenek notrigenu (NO2).
Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
Gdy trójtlenek dichromu reaguje z wodą, daje dihydroksy (diokso)dichrom. Tutaj trójtlenek dichromu (Cr2O3) jest przykładem kwaśnego tlenku.
Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
Gdy trioksomangan reaguje z wodą, powstaje tlenek nadmanganu. Przykładem kwaśnego tlenku jest tu triokso mangan (Mn2O7).
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NR
Gdy dwutlenek azotu reaguje z wodą, daje kwas azotowy z uwolnieniem monotlenku azotu. Przykładem kwaśnego tlenku jest tu dwutlenek azotu (NO2).
N2O3 + H2O → 2HNO2
Kiedy trójtlenek azotu reaguje z wodą, daje kwas azotawy. Przykładem tlenku kwaśnego jest trójtlenek azotu (N2O3).
N2O5 + H2O → 2HNO3
Gdy pentatlenek diazotu reaguje z wodą, powstaje kwas azotowy. Przykładem tlenku kwaśnego jest tutaj pentatlenek diazotu (N2O5).
SeO2 + H2O → H2SeO3
Gdy tlenek selenu reaguje z wodą, daje kwas selenowy. Tutaj tlenek selenu (SeO2) jest kwasowy przykład tlenku.
Przeczytaj Więcej Struktura kwasu sialowego
Kilka faktów na temat tlenku kwasowego:
Kiedy te tlenki mieszają się z wodą, wytwarzają anion oxo. W związku z tym pierwiastki anionu okso mają taki sam stopień utlenienia jak tlenki. Kiedy tlenki mieszają się z wodą, jeśli utworzyły mocne lub bardzo mocne kwasy, wówczas tlenki uważają, że są rozpuszczalne w wodzie, ponieważ kwasy te są całkowicie zjonizowane, a równowaga zostaje przesunięta w kierunku rozpuszczania.
Jeśli tlenki mieszają się z wodą i dają średnio kwaśne kwasy tlenowe, to tlenki nie powinny być całkowicie rozpuszczalne w wodzie. W tym przypadku wytwarzany kwas tlenowy ma charakter słabych kwasów. W związku z tym tlenki są ogólnie rozpuszczalne, ale nie zawsze rozpuszczają się w wodzie. Kwaśne tlenki atomu siarki (SO3) i atomu azotu (NO2) są uważane za zanieczyszczenia powietrza.
Te tlenki SO3 i NO2 wchodzą w reakcję z wilgocią obecną w atmosferze i powodują kwaśne deszcze. Niektóre tlenki, takie jak ClO2 i NO2, w których stan utlenienia atomu centralnego nie pokrywa się ze stanem utlenienia pierwiastków znanych lub stabilnych kwasów okso. Ten rodzaj tlenków przez dysproporcjonowanie wytwarza mieszaninę anionów lub oksokwasów.
Wnioski:
W reakcji pierwiastka niemetalicznego powstają kwaśne tlenkis i tlen. Kiedy te kwasowe tlenki rozpuszczają się lub mieszają w wodzie, dają kwasy. Niemetale z grupy 14th do 17th są uczestnikami tlenków kwasowych. Tlenki kwasowe są również znane jako bezwodniki kwasowe. Najczęstszymi przykładami kwaśnych tlenków są CO2, NO2, SO2, SO3, N2O5, Cl2O7, Cl2O, P2O3, P2O5 itp.
Witam wszystkich, jestem dr Shruti M Ramteke, zrobiłem doktorat. w chemii. Pasjonuję się pisaniem i lubię dzielić się swoją wiedzą z innymi. Zapraszam do kontaktu ze mną na LinkedIn