Bromowodór i siarczek miedzi(II) są związkami nieorganicznymi o wzorach chemicznych odpowiednio HBr i CuS. Podaj nam kilka faktów opartych na reakcji między HBr i CuS.
Bromowodór (HBr) jest bezbarwnym, duszącym gazem rozpuszczalnym w wodzie tworzącym powszechnie stosowany kwas bromowodorowy, natomiast siarczek miedzi (II) (CuS) znany również jako kowelit powstaje przez połączenie miedzi i bromu. Ma wiele zastosowań katalitycznych.
Tutaj omawiamy specyficzne reakcje między HBr i CuS.
Co jest iloczynem HBr i CuS?
Wodny roztwór bromku miedziowego [CuBr2] i gazowy diwodorosiarczek [H2S] powstają, gdy stały HBr reaguje z wodnym roztworem CuS.
HBr+CuS——> CuBr2+H2S
Jakim rodzajem reakcji jest HBr + CuS?
Reakcja między HBr i CuS to a reakcja podwójnego przemieszczenia ponieważ dwa reagujące związki HBr i Cu S wymieniają swoje rodniki, tworząc dwa nowe związki, w szczególności CuBr2 i H2S.
Jak zrównoważyć HBr + CuS?
Reakcja HBr + CuS jest równoważona tradycyjną metodą równoważenia. Etapy równoważenia podano poniżej:
- Początkowo rozważana jest surowa postać równania chemicznego.
- HBr + CuS = CuBr2+H2S
- Po stronie reagentów znajduje się jeden atom wodoru, podczas gdy liczba atomów wodoru wynosi dwa po stronie produktu.
- Mnożymy więc HBr po stronie produktu przez 2, aby liczba atomów H po obu stronach reakcji była taka sama.
- W ten sposób równanie zostaje przekształcone 2HBr + CuS = CuBr2+H2S
Miareczkowanie HBr + CuS
Miareczkowanie pomiędzy HBr i CuS jest praktycznie niemożliwe. Powodem tego jest to, że Reakcja neutralizacji nie ma tu miejsca, w wyniku czego określenie punktu końcowego poprzez zmianę pH nie będzie możliwe.
Pary koniugatów HBr + CuS
W reakcji między HBr i CuS powstaje następująca sprzężona para kwas-zasada.
- Koniugatową zasadą HBr jest Br-.
- HBr = H+ + br-
- Cu S nie tworzy sprzężonego kwasu z powodu braku protonu.
Równanie jonowe netto HBr + CuS
Połączenia równanie jonowe netto HBr + CuS to
CuS(s) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + H.2S(g)
W reakcji HBr + CuS HBr jest w stanie wodnym i dysocjuje na H+ i br-. Równanie jonowe reakcji zawiera wszystkie jony w postaci zdysocjowanej, ale kiedy dochodzimy do równania jonowego netto jony widzów (tu br-) nie są brane pod uwagę.
Oddziaływania międzycząsteczkowe HBr i CuS
Na reakcję HBr + CuS składają się następujące siły międzycząsteczkowe,
- zawiera HBr oddziaływanie kowalencyjne w cząsteczce.
- CuS zawiera oddziaływanie dipol-jon.
HBr + CuS entalpia reakcji
Połączenia entalpia reakcji pomiędzy HBr + CuS wynosi -42.58 kJ/mol. Odpowiednie obliczenia są wyjaśnione tutaj.
- Entalpia tworzenia HBr= -35.66kJ/mol
- Entalpia tworzenia CuS= -48.5kJ/mol
- Entalpia tworzenia H2S= -20.6 kJ/mol
- Entalpia tworzenia CuBr2 = -141.8 kJ/mol
Zatem entalpia reakcji wynosi (-71.32-48.5) – (-2×35.66 + – 48.5) = -42.58 kJ/mol.
Czy HBr + CuS jest roztworem buforowym?
Układ HBr + CuS nie jest roztwór buforowy. Ponieważ HBr jest silnie kwaśny, a CuS rozpuszcza się w wodzie, dając CuSO4, silny elektrolit.
Czy HBr + CuS jest całkowitą reakcją?
Reakcja między HBr i CuS jest zakończona. Reagują dwie cząsteczki HBr z jednym molem CuS daje jeden mol H2S i jeden mol CuBr2.
Czy HBr + CuS jest reakcją egzotermiczną?
Reakcja między reakcją HBr i CuS jest egzotermiczny. Ponieważ w reakcji HBr + CuS uwalniana jest ilość ciepła (-42.58 kJ/mol).
Czy HBr + CuS jest reakcją redoks?
Reakcja między reakcją HBr i CuS nie jest a reakcja redoks, ponieważ stopień utlenienia gatunków jest to samo na stronie reagenta i produktu.
Czy HBr + CuS jest reakcją wytrącania?
Reakcja HBr + CuS nie jest a Reakcja wytrącania ponieważ reagent CuS jest w stanie stałym.
Czy HBr + CuS jest reakcją nieodwracalną?
Reakcja HBr + CuS jest reakcją nieodwracalną, ponieważ zmiana energii związana z reakcją jest niewielka.
Czy reakcja wypierania HBr + CuS?
Reakcja HBr + CuS jest reakcją wypierania, a konkretnie reakcją podwójnego wypierania dwóch nowych związków CuBr2 i H2S powstają w wyniku wymiany rodników przez HBr i CuS.
WNIOSEK
W artykule omówiono reakcję pomiędzy HBr i CuS. W wyniku reakcji powstaje szaro-czarny bromek miedzi (CuBr2) i siarkowodór (H2S) powstaje bezbarwny gaz o ostrym zapachu.
Cześć…..Jestem Rivin George, jestem osobą pełną pasji, która lubi eksperymentować z niekończącymi się możliwościami chemicznymi. Ukończyłem studia podyplomowe z chemii stosowanej. Mając lepsze zrozumienie tematu, chciałbym tworzyć ciekawe, aktualne koncepcje chemiczne i przekazywać je w jak najbardziej uproszczony sposób. Połączmy się poprzez LinkedIn: